Question

已知四種強電解質(zhì)的溶液，分別含下列陰、陽離子中的各一種，并且互不重復：
NH₄⁺、Ba²⁺、Na⁺、H⁺、SO₄^2-、NO₃^-、OH^-、CO₃^2-，將這四種溶液分別標記為A、B、C、D，進行如下實驗：
①在A或D中分別滴入C，均有沉淀生成；     ②D和B反應生成的氣體能被A吸收        ③A和D反應生成的氣體能被B吸收．
（1）D的化學式是

 

，
（2）其余幾種物質(zhì)的化學式：A

 

； B

 

； C

 

；
（3）寫出實驗③中有關反應的離子方程式：

 

．

Answer 1

考點：幾組未知物的檢驗

專題：物質(zhì)檢驗鑒別題

分析：D和A、B都能生成氣體，而題給離子中只有H⁺與CO₃^2-、OH^-與NH₄⁺能反應生成氣體，故D只能為（NH₄）₂CO₃；在A或D中滴入C，均有沉淀生成，說明A中含有SO₄^2-，C中應含有Ba²⁺，而A和D反應生成的氣體，說明A一定是硫酸，產(chǎn)生的氣體是二氧化碳，能被B吸收，說明B是一種堿，所以C是硝酸鋇，B是氫氧化鈉，以此解答該題．

解答： 解：（1）以上離子中可能生成的氣體有NH₃和CO₂兩種，由D和A、B反應生成，則D中含有CO₃^2-和NH₄⁺離子，應為（NH₄）₂CO₃，
在A或D中滴入C，均有沉淀生成，說明A中含有SO₄^2-，C中應含有Ba²⁺，而A和D反應生成的氣體說明A一定是硫酸，產(chǎn)生的氣體是二氧化碳，能被B吸收，說明B是一種堿，所以C是硝酸鋇，B是氫氧化鈉，
故答案為：（NH₄）₂CO₃；
（2）由（1）分析可知，A、B、C分別為：H₂SO₄；NaOH；Ba（NO₃）₂；
故答案為：H₂SO₄；NaOH；Ba（NO₃）₂；
（3）A和D反應生成的氣體為CO₂，反應的離子方程式為CO₃^2-+2H⁺=CO₂↑+H₂0，能被NaOH吸收，反應的離子方程式為CO₂+2OH^-=CO₃^2-+H₂0，
故答案為：CO₃^2-+2H⁺=CO₂↑+H₂0、CO₂+2OH^-=CO₃^2-+H₂0．

點評：本題考查離子的檢驗和推斷，題目難度中等，注意解答題目的關鍵是找到突破口，而本題的突破口為D和A、B都能生成氣體，注意把握常見離子之間的反應．