電解飽和食鹽水的裝置如圖所示，若收集的H2為2 L，則同樣條件下收集Cl2小于2 L，原因是
 
．此副反應(yīng)的產(chǎn)物之一是84消毒液的主要成分，其消毒的原理是
 
．
考點(diǎn)：電解原理,氯氣的化學(xué)性質(zhì)
專題：電化學(xué)專題
分析：氯氣和氫氧化鈉能反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水；而生成的次氯酸鈉是84消毒液的主要成分，其消毒的原理為次氯酸鈉消毒殺菌最主要的作用方式是通過(guò)它的水解形成次氯酸．
解答： 解：根據(jù)2H++2e-=H2↑、2Cl-2e-=Cl2↑知，當(dāng)轉(zhuǎn)移相等電子時(shí)，理論上生成氫氣和氯氣的體積相等，但生成的氯氣和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，所以導(dǎo)致收集的氯氣體積小于氫氣；而生成的次氯酸鈉是84消毒液的主要成分，其消毒的原理為次氯酸鈉消毒殺菌最主要的作用方式是通過(guò)它的水解形成次氯酸；
故答案為：電解生成的氯氣與電解生成的NaOH發(fā)生了反應(yīng)；次氯酸鈉消毒殺菌最主要的作用方式是通過(guò)它的水解形成次氯酸．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了電解飽和食鹽水，知道兩極的電解產(chǎn)物是解題的關(guān)鍵，難度中等．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

應(yīng)用化學(xué)反應(yīng)需要研究化學(xué)反應(yīng)的條件、限度和速率．
（1）773K、固定體積的容器中，反應(yīng)CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）過(guò)程中能量變化如圖甲．曲線Ⅱ表示使用催化劑時(shí)的能量變化．若投入amol CO、2amol H2，平衡時(shí)能生成0.1a mol CH3OH，反應(yīng)就具工業(yè)應(yīng)用價(jià)值．

①若按上述投料比使該反應(yīng)具有工業(yè)應(yīng)用價(jià)值，CO的平衡轉(zhuǎn)化率最小為
 
；
②在容器容積不變的前提下，欲提高H2的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施（答兩項(xiàng)即可）
 
、
 
；
③下列與催化劑有關(guān)的說(shuō)法中，正確的是
 
 （填字母序號(hào)）．
a．使用催化劑，使反應(yīng) CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H＞-91kJ?mol-1
b．使用催化劑，能夠提高反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率
c．使用催化劑，不能改變反應(yīng)的平衡常數(shù)K
（2）高鐵酸鹽在能源環(huán)保領(lǐng)域有廣泛用途．我國(guó)學(xué)者提出用鎳（Ni）、鐵作電極電解濃NaOH溶液制備高鐵酸鹽Na2FeO4的方案，裝置如圖乙I所示．
①Fe電極作
 
 極（填“陰”或“陽(yáng)”）；
②Ni電極的電極反應(yīng)式為：
 
．
（3）欲用圖乙Ⅱ裝置通過(guò)測(cè)定氣體生成量測(cè)算硝酸被還原的速率，當(dāng)反應(yīng)物的濃度、用量及其他影響速率的條件確定之后，可以通過(guò)測(cè)定
 
推算反應(yīng)速率．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知四種強(qiáng)電解質(zhì)的溶液，分別含下列陰、陽(yáng)離子中的各一種，并且互不重復(fù)：
NH4+、Ba2+、Na+、H+、SO42-、NO3-、OH-、CO32-，將這四種溶液分別標(biāo)記為A、B、C、D，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
①在A或D中分別滴入C，均有沉淀生成；     ②D和B反應(yīng)生成的氣體能被A吸收        ③A和D反應(yīng)生成的氣體能被B吸收．
（1）D的化學(xué)式是
 
，
（2）其余幾種物質(zhì)的化學(xué)式：A
 
； B
 
； C
 
；
（3）寫出實(shí)驗(yàn)③中有關(guān)反應(yīng)的離子方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有機(jī)物A只含有C、H、O三種元素，常用作有機(jī)合成的中間體． 16.8g該有機(jī)物經(jīng)燃燒生成44.0gCO2和14.4gH2O；質(zhì)譜圖表明其相對(duì)分子質(zhì)量為84，紅外光譜分析表明A分子中含有O-H鍵和位于分子端的C≡C鍵，核磁共振氫譜有三個(gè)峰，峰面積為6：1：1．
（1）A的分子式為
 
．
（2）符合上述要求A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列敘述或操作不正確的是（　�。�
A、向蔗糖中加入濃硫酸后出現(xiàn)發(fā)黑現(xiàn)象，說(shuō)明濃H2SO4具有脫水性
B、濃硝酸在光照下顏色變黃，說(shuō)明濃硝酸不穩(wěn)定
C、稀釋濃硫酸時(shí)應(yīng)將水沿著燒杯壁慢慢地注入盛有濃硫酸的燒杯中，并不斷攪拌
D、濃硫酸能與銅反應(yīng)，說(shuō)明濃硫酸有強(qiáng)氧化性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

自然界地表層原生銅的硫化物經(jīng)氧化、淋濾作用后變成CuSO4溶液，向地下深層滲透，遇到難溶的ZnS或PbS，慢慢轉(zhuǎn)變?yōu)殂~藍(lán)（CuS）．下列分析正確的是（　　）
A、CuS的溶解度大于PbS的溶解度
B、原生銅的硫化物具有還原性，而銅藍(lán)沒(méi)有還原性
C、CuSO4與ZnS反應(yīng)的離子方程式是Cu2++ZnS→CuS+Zn2+
D、整個(gè)過(guò)程涉及的反應(yīng)類型只有氧化還原反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖．已知甲是一種導(dǎo)致鋼鐵生銹及許多還原性物質(zhì)變質(zhì)的單質(zhì)，化合物乙、丙、丁均含有第三周期一種相同元素R．
（1）鋼鐵因甲而生銹時(shí)的正極反應(yīng)式為
 
．
（2）若乙是難溶于水的酸性氧化物．則①R的原子結(jié)構(gòu)示意圖
 
．②乙的一種重要用途是
 
．
（3）若2乙（g）+甲（g）?2丙（g） 是工業(yè)生產(chǎn)中重要反應(yīng)之一．
恒容條件下，一定量的乙和甲發(fā)生反應(yīng)，不同溫度下乙的轉(zhuǎn)化率如下表所示：
溫度/℃400450500550600650
轉(zhuǎn)化率/%99.297.593.585.673.758.5
若400℃和500℃的化學(xué)平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1
 
K2（填“＞”、“＜”或“=”）．
（4）若丙是離子化合物，且陰離子含金屬元素R．
①工業(yè)上由乙制取R的單質(zhì)伴隨的能量主要轉(zhuǎn)化形式是：
 
能轉(zhuǎn)化為
 
能．
②R的單質(zhì)與MnO2反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
③染料工業(yè)排放的廢水中含有大量有毒的NO2?，可以在堿性條件下加入R的單質(zhì)除去（加熱處理后的廢水，會(huì)產(chǎn)生能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體）．除去NO2?（有丙的陰離子生成）的離子方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將4.6g金屬鈉溶解在95.4g水中，所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是（　�。�
A、等于7.8%
B、大于8%
C、等于 8%
D、小于 7.8%

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列化合物中，不能通過(guò)單質(zhì)間化合直接制取的是（　�。�
A、HCl
B、CuCl2
C、.FeCl2
D、NaCl

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