8．某有機物的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，則此有機物可發(fā)生的反應類型有下列中的①②③④⑤⑥⑦
①取代②加成③消去④酯化⑤水解⑥氧化⑦中和．

分析 該有機物含有碳碳雙鍵，可發(fā)生加成、加聚、氧化反應，含有酯基，可發(fā)生水解反應，含有羧基，具有酸性，可發(fā)生酯化反應，含有羥基，可發(fā)生氧化、取代和消去反應，以此解答該題．

解答 解：該有機物含有碳碳雙鍵，可發(fā)生加成、加聚、氧化反應，則②⑥正確；
含有酯基，可發(fā)生水解反應，則①⑤正確；
含有羧基，具有酸性，可發(fā)生酯化反應，則①④⑦正確；
含有羥基，可發(fā)生氧化、取代和消去反應，則①③④⑥正確；
則正確的有①②③④⑤⑥⑦，
故答案為：①②③④⑤⑥⑦．

點評 本題考查有機物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，為高考常見題型，側(cè)重于考查學生分析能力和綜合運用化學知識的能力，題目難度中等，注意把握有機物的官能團的性質(zhì)，為解答該題的關(guān)鍵．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．由兩種元素組成的化合物M有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：

下列推斷正確的是（　　）
A．M可能是FeS2、Fe3C、CuS、和Fe3O4B．Y可能是Fe（OH）3、Fe2O3 、Cu2O
C．X溶液能溶解鐵、銅等金屬D．無色液體可能是N2O4和H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．下表是元素周期表的一部分．表中所列的字母分別代表一種化學元素．

（1）表中最活潑的金屬與最活潑的非金屬形成的化學式是KF，含有離子．
（2）⑦號元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，其最高氧化物水化物與⑥號元素最高價氧化物水化物反應的離子方程式為Al（OH）3+OH-=[Al（OH）4]-_．
（3）⑦號元素對應的單質(zhì)即可與酸反應，也可與堿反應，寫出與⑥號元素最高價氧化物水化物反應的化學方程式為2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al（OH）4]+3H2↑
（4）②、③、⑨的最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序是HClO4、HNO3、H2CO3（寫化學式），④、⑤、⑧氫化物穩(wěn)定性由強到弱的順序是HF、H2O、H2S（寫化學式）．
（5）①、③、⑤三種元素形成的化合物中化學鍵的類型：離子鍵和共價鍵．其化合物類型為離子化合物．
（6）②和④形成的化合物與④和⑥形成的化合物之間發(fā)生氧化還原反應，寫出該反應的化學方程式：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

16．糖尿病人的尿液中常含有葡萄糖，某同學設計了如下荒謬的檢驗方法：讓患者服下新制的堿性氫氧化銅懸濁液1 h后，再觀察病人的尿液中是否會有紅色沉淀物．你認為下列解釋不合理的是（　�。�
A．服進腸胃的藥劑根本不會直接進入人的膀胱中，Cu（OH）2懸濁液無法與葡萄糖作用
B．所用藥劑具有毒性（含重金屬元素Cu）和強腐蝕性（含NaOH），不能內(nèi)服
C．該同學設計是正確的，但由于體溫達不到令Cu（OH）2懸濁液與葡萄糖反應的溫度，故檢驗不會成功
D．由于人們吃入的淀粉在體內(nèi)也能水解成葡萄糖，會干擾檢驗的現(xiàn)象，檢驗應空腹進行

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．（NH4）2Fe（SO4）2屬于鹽類，溶于水后會電離出NH4+和Fe2+，寫出檢驗的操作和現(xiàn)象：
（1）檢驗Fe2+：取少量樣品于試管中，加入硫氰酸鉀溶液無現(xiàn)象，加入氯水后，溶液若呈血紅色則證明含有亞鐵離子；
（2）檢驗NH4+：取適量樣品于試管中，加入濃NaOH溶液并加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口，試紙變藍．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

13．堿性電池具有容量大、放電電流大的特點，因而得到廣泛應用，鋅錳堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解液，電池總反應為Zn（s）+2MnO2（s）+H2O（l）═Zn（OH）2（s）+Mn2O3（s），下列說法正確的是（　　）
A．電池工作時，MnO2失去電子
B．電池工作時，電子由鋅經(jīng)外電路流向MnO2
C．從反應方程式來看，不使用氫氧化鉀，也不影響電流大小
D．電池正極的電極反應式為：2MnO2（s）+H2O（l）+2e-═Mn2O3（s）+2OH-（aq）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．由同一種元素所構(gòu)成的不同單質(zhì)被稱為同素異形體，下列哪組物質(zhì)不屬于同素異形體的是（　�。�
A．鋼和鐵B．金剛石和石墨C．紅磷和白磷D．氧氣和臭氧

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．A、B、C、D、E、F六種短周期元素，原子序數(shù)依次增大．A、E同主族，且E元素原子的核外電子數(shù)是A元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)的兩倍．B、C兩元素原子的最外層電子數(shù)之和等于D元素原子的最外層電子數(shù)，C、D兩元素原子最外層電子數(shù)之和等于F元素原子的最外層電子數(shù)．D元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半．回答下列問題：
（1）寫出E、F形成化合物所含化學鍵的類型共價鍵；A元素在周期表中的位置是第二周期ⅥA族
（2）D、E、F的最高價氧化物的水化物酸性強弱順序HClO4＞H2SO4＞H2SiO3（用化學式表示）
（3）寫出C、E對應的最高價氧化物的水化物相互反應的化學方程式為：2Al（OH）3+3H2SO4=Al2（SO4）3+6H2O
（4）C、D的氧化物與分別與B的氫氧化物反應的離子方程式：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O、SiO2+2OH-=SiO32-+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．海水中鎂離子Mg2+總量可觀，但是濃度并不高．從海水中提取鎂的主要工藝是：
①海水與廢堿溶液（含大量OH-）作用，生成氫氧化鎂沉淀；
②分離出沉淀；
③沉淀與鹽酸反應，得到高濃度的氯化鎂溶液．寫出主要反應的離子方程式：
①Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓
③Mg（OH）2+2H+=Mg2++2H2O
第②步的操作名稱為A（填序號）．
A．過濾          B．蒸餾            C．萃取          D．分液．

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