Question

1．海水中鎂離子Mg²⁺總量可觀，但是濃度并不高．從海水中提取鎂的主要工藝是：
①海水與廢堿溶液（含大量OH^-）作用，生成氫氧化鎂沉淀；
②分離出沉淀；
③沉淀與鹽酸反應(yīng)，得到高濃度的氯化鎂溶液．寫(xiě)出主要反應(yīng)的離子方程式：
①M(fèi)g²⁺+2OH^-=Mg（OH）₂↓
③Mg（OH）₂+2H⁺=Mg²⁺+2H₂O
第②步的操作名稱為A（填序號(hào)）．
A．過(guò)濾          B．蒸餾            C．萃取          D．分液．

Answer 1

分析 分析過(guò)程可知，海水中加入廢堿溶液生成氫氧化鎂沉淀，生成的氫氧化鎂沉淀與鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和水，分離沉淀的方法為過(guò)濾．

解答 解：海水中加入廢堿溶液生成氫氧化鎂沉淀，生成的氫氧化鎂沉淀與鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和水，
①海水與廢堿溶液（含大量OH^-）作用，生成氫氧化鎂沉淀，反應(yīng)的離子方程式為：Mg²⁺+2OH^-=Mg（OH）₂↓；
②分離出沉淀；
③沉淀與鹽酸反應(yīng)，得到高濃度的氯化鎂溶液，反應(yīng)的離子方程式為：Mg（OH）₂+2H⁺=Mg²⁺+2H₂O，
第②步的操作分離出氫氧化鎂沉淀，實(shí)驗(yàn)操作的名稱為過(guò)濾，
故答案為：Mg²⁺+2OH^-=Mg（OH）₂↓；Mg（OH）₂+2H⁺=Mg²⁺+2H₂O；A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了海水中鎂的提取過(guò)程，溶液中得到固體的條件應(yīng)用，反應(yīng)過(guò)程中沉淀溶解于生成的反應(yīng)離子方程式書(shū)寫(xiě)，題目較簡(jiǎn)單．