Question

4．歸納法是高中化學(xué)學(xué)習(xí)常用的方法之一，某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組在學(xué)習(xí)了《化學(xué)反應(yīng)原理》后作出了如下的歸納總結(jié)：歸納正確的是（　�。�
①向0.1mol•L^-1 CH₃COOH溶液中加入少量冰醋酸，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，電離程度增大；②常溫下，pH=3的醋酸溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合，則有c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（CH₃COO^-）
③常溫下，AgCl在同物質(zhì)的量濃度的CaCl₂和NaCl溶液中的溶解度相同；④常溫下，已知醋酸電離平衡常數(shù)為K_a；醋酸根水解平衡常數(shù)為K_h；水的離子積為K_w；則有：K_a•K_h=K_w．

• A． ①②④
• B． ②④
• C． ②③
• D． ①②③④

Answer 1

分析 ①CH₃COOH濃度越大，電離程度越��；
②常溫下，pH=3的醋酸溶液醋酸的濃度大于0.001mol/L，pH=11的NaOH溶液濃度為0.001mol/L，混合后醋酸過量，根據(jù)電荷守恒分析；
③常溫下，溶液中氯離子濃度越大，AgCl的溶解度越��；
④根據(jù)K_a=$\frac{c（{H}^{+}）•c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$、K_h=$\frac{c（C{H}_{3}COOH）•c（O{H}^{-}）}{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}$計(jì)算出K_a•K_h即可．

解答 解：①向0.1mol•L^-1 CH₃COOH溶液中加入少量冰醋酸，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，CH₃COOH濃度越大，電離程度越小，所以醋酸電離程度減小，故錯(cuò)誤；
②常溫下，pH=3的醋酸溶液醋酸的濃度大于0.001mol/L，pH=11的NaOH溶液濃度為0.001mol/L，混合后醋酸過量，則溶液為醋酸和醋酸鈉的混合物，溶液顯酸性，溶液中電荷守恒為c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（CH₃COO^-），故正確；
③常溫下，溶液中氯離子濃度越大，AgCl的溶解度越小，同物質(zhì)的量濃度的CaCl₂和NaCl溶液中，CaCl₂溶液的氯離子濃度大，所以CaCl₂溶液中AgCl的溶解度小，故錯(cuò)誤；
④已知K_a=$\frac{c（{H}^{+}）•c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$、K_h=$\frac{c（C{H}_{3}COOH）•c（O{H}^{-}）}{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}$，則K_a•K_h=$\frac{c（{H}^{+}）•c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$×$\frac{c（C{H}_{3}COOH）•c（O{H}^{-}）}{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}$=c（OH^-）×c（H⁺）=K_w，故正確；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查電荷守恒、化學(xué)平衡、沉淀溶解平衡、弱電解質(zhì)的電離和鹽類的水解，題目難度中等，試題涉及的題量較大，知識(shí)點(diǎn)較廣，充分考查了學(xué)生對(duì)所學(xué)知識(shí)的掌握情況，培養(yǎng)了學(xué)生靈活應(yīng)用所學(xué)知識(shí)的能力．