9．下列實驗裝置或操作與微粒的大小無直接關系的是（　　）
A．B．C．D．

分析 濁液、膠體、溶液的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子的大小不同，懸濁液的分散質(zhì)粒子不能通過濾紙，濁液的分散質(zhì)粒子不能透過濾紙，膠體、溶液的分散質(zhì)粒子能透過濾紙；膠體和濁液的分散質(zhì)粒子不能透過半透膜，溶液的分散質(zhì)粒子能透過半透膜；
膠體微粒能對光線散射，產(chǎn)生丁達爾效應，而溶液中的離子很小，不能產(chǎn)生丁達爾效應；
萃取利用一種溶質(zhì)在兩種溶劑中的溶解度不同進行分離，與物質(zhì)微粒大小無直接關系，以此來解答．

解答 解：A．懸濁液的分散質(zhì)粒子不能通過濾紙，過濾利用了分散質(zhì)粒子的大小進行分離，故A不選；
B．膠體的分散質(zhì)粒子不能透過半透膜，溶液的分散質(zhì)粒子能透過半透膜，滲析利用了分散質(zhì)粒子的大小進行分離，故B不選；
C．萃取利用一種溶質(zhì)在兩種溶劑中的溶解度不同進行分離，與物質(zhì)微粒大小無直接關系，故C選；
D．膠體微粒能對光線散射，產(chǎn)生丁達爾效應，而溶液中的離子很小，不能產(chǎn)生丁達爾效應，丁達爾效應與分散質(zhì)粒子的大小有關，故D不選；
故選C．

點評 本題考查膠體的性質(zhì)，為高頻考點，題目難度不大，把握分散系的根本區(qū)別為解答的關鍵，注意掌握膠體的性質(zhì)，試題側重分析與應用能力的考查．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列各個裝置中能組成原電池的是（　　）
A．B．C．D．

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20．在一定溫度和壓強下，有如下反應：2SO2（g）+O2（g） $?_{△}^{催化劑}$2SO3（g），將1.6molSO2和0.8mol O2放入一體積可變的密閉容器中，測得容器的起始容積為100L經(jīng)一段時間后，反應達到平衡，測得混合氣體的體積為80L，請回答下列問題：
（1）達平衡時SO2的轉化率為60%；
（2）若起始時加入amolSO2、bmol O2，且a：b=2：1，在同樣溫度和壓強下，反應達到平衡時，測得混合氣體的容積為120L．則a、b的值分別為：a=2.4，b=1.2．
（3）若容器為體積不變的密閉容器，其容積為100L，起始時加入xmolSO2、ymol O2和zmol SO3，反應達平衡時，溫度和壓強與（2）完全相同，容器內(nèi)各氣體的體積分數(shù)也與（2）達平衡時的情況完全相同，則x、y應該滿足的關系式為x=2y，x、z應該滿足的關系式為x+z=2．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．2016年10月17日，我國神舟11號飛船發(fā)射在即，長征三號丙型運載火箭開始加注燃料．長征三號丙型火箭第一級和第二級采用偏二甲肼（UDMH）和N2O4為動力源，反應方程式為：（CH3）2N2H2+2N2O4=2CO2+4H2O+3N2，關于該反應的說法中正確的是（　�。�
A．該反應不是氧化還原反應B．氮氣只是氧化產(chǎn)物
C．N2O4是還原劑D．N2O4是氧化劑

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4．歸納法是高中化學學習常用的方法之一，某化學研究性學習小組在學習了《化學反應原理》后作出了如下的歸納總結：歸納正確的是（　�。�
①向0.1mol•L-1 CH3COOH溶液中加入少量冰醋酸，平衡向正反應方向移動，電離程度增大；②常溫下，pH=3的醋酸溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合，則有c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（CH3COO-）
③常溫下，AgCl在同物質(zhì)的量濃度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同；④常溫下，已知醋酸電離平衡常數(shù)為Ka；醋酸根水解平衡常數(shù)為Kh；水的離子積為Kw；則有：Ka•Kh=Kw．
A．①②④B．②④C．②③D．①②③④

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．實驗室需要0.1mol/L NaOH溶液450mL和0.5mol/L硫酸溶液500mL．根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問題：
①如圖所示的儀器中，配制溶液肯定不需要的是AC （填序號），配制上述溶液還需用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒 （填儀器名稱）．

②配制0.1mol/L NaOH溶液時，其正確的操作順序是（字母表示，每個字母只能用一次）F E D C B A．
A．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻
B．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度線相切
C．繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度1～2cm處
D．用30mL水洗滌燒杯2～3次，洗滌液均注入容量瓶
E．將溶解的氫氧化鈉溶液沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中
F．準確稱取計算量的氫氧化鈉固體于燒杯中，再加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動，使其充分溶解
③配制0.1mol/L NaOH溶液時，在實驗中其他操作均正確，若定容時仰視容量瓶刻度線，則所配溶液濃度小于0.1mol/L（填“大于”、“等于”或“小于”）．
④配制0.5mol/L硫酸溶液500mL時，所需質(zhì)量分數(shù)為98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸的體積為13.6mL，用15mL量取（A.10ml B.15ml．C.20ml）．
⑤配制0.5mol/L硫酸溶液時，在實驗中其他操作均正確，若用量筒量取濃硫酸時仰視刻度線，則所配溶液濃度大于0.5mol/L（填“大于”、“等于”或“小于”）．

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1．向2L密閉容器中通入a mol氣體A和b mol氣體B，在一定條件下發(fā)生反應：xA（g）+yB（g）?pC（g）+qD（g）
已知：平均反應速率v（C）=$\frac{1}{2}$v（A）；反應2min后達到平衡，A的物質(zhì)的量減少了$\frac{1}{3}$a，B的物質(zhì)的量減少了$\frac{a}{2}$ mol，有a mol D生成．
回答下列問題：
（1）反應2min內(nèi)，v（A）=$\frac{a}{12}$mol/（L•min）；；v（B）=$\frac{a}{8}$mol/（L•min）；
（2）化學方程式中，x=2、y=3、p=1、q=6；
（3）反應平衡時，B的轉化率為$\frac{a}{2b}$；
（4）如果只升高反應溫度，其他反應條件不變，平衡時D為1.5a mol，則該反應的△H大于0（填“＞”“＜”或“=”）．

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18．硅芯片是各種計算機、微電子產(chǎn)品的核心．工業(yè)上通過以下反應將自然界的二氧化硅轉化為硅：SiO2+2C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO↑，下列針對該反應的分析不正確的是（　�。�
A．屬于置換反應B．碳發(fā)生了還原反應
C．二氧化硅是氧化劑D．24g碳充分反應生成28g硅

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列說法正確的是（　　）
A．HClO 中氯元素化合價比 HClO4 中氯元素化合價低，所以 HClO4 的氧化性強
B．已知①Fe+Cu2+═Fe2++Cu； ②2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+，則氧化性強弱順序為：Fe3+＞Cu2+＞Fe2+
C．已知還原性 B-＞C-＞D-，反應 2C-+D2═2D-+C2 和 2C-+B2=2B-+C2 都能發(fā)生
D．具有強氧化性和強還原性的物質(zhì)放在一起就能發(fā)生氧化還原反應

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