下列物質(zhì)中不能與SO2反應的是

[　　]

A．

CaO

B．

石灰水

C．

鹽酸

D．

O2

答案：C
解析：

酸性氧化物一般不與酸反應．


練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（2011?臨沂模擬）A、B、C、D、E均是由下列離子組成的可溶性化合物．組成這五種物質(zhì)的離子有（離子不能重復組合）：
陽離子 Na+　Mg2+　Al3+　Ba2+　Fe3+
陰離子 OH-　Cl-　CO
 
2-
3
　SO
 
2-
4
　HCO
 
-
3
分別取它們進行實驗，結(jié)果如下：
①A溶液與D溶液混合，沒有明顯現(xiàn)象；
②當B溶液加入到D溶液中時，有沉淀產(chǎn)生．繼續(xù)加入B溶液，沉淀全部消失．
③將E溶液加熱，有沉淀生成．
據(jù)此推斷：A
Fe2（SO4）3
Fe2（SO4）3
；B
Ba（OH）2
Ba（OH）2
；C
Na2CO3
Na2CO3
；D
AlCl3
AlCl3
；E
Mg（HCO3）2
Mg（HCO3）2
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

《物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》
從原子、分子水平上幫助我們認識物質(zhì)構(gòu)成的規(guī)律；以微粒之間不同的作用力為線索，研究不同類型物質(zhì)的有關(guān)性質(zhì)；從物質(zhì)結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)的視角預測物質(zhì)的有關(guān)性質(zhì)．
（1）下列說法正確的是
A
A
（填字母）．
A．元素電負性由大到小的順序為F＞O＞N
B．一個苯分子含3個π鍵和6個σ鍵
C．氯化鈉和氯化銫晶體中氯離子的配位數(shù)相同
D．第一電離能的大小為Br＞Se＞As
（2）根據(jù)等電子體原理，羰基硫（OCS）分子的結(jié)構(gòu)式為
O=C=S
O=C=S
．光氣（COCl2）各原子最外層都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，COCl2分子空間構(gòu)型為
平面三角形
平面三角形
（用文字描述）．
（3）Cu 2+基態(tài)的電子排布式為
1s22s22p63s23p63d9
1s22s22p63s23p63d9
．向硫酸銅溶液中加入過量氨水，然后加入適量乙醇，溶液中會析出深藍色的[Cu（NH3）4]SO4晶體，該物質(zhì)中配位原子的雜化方式為
sp3
sp3
，不考慮空間構(gòu)型，其內(nèi)界結(jié)構(gòu)可用示意圖表示為
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)均為下列離子組成的可溶性化合物，組成這四種物質(zhì)的離子（離子不能重復組合）有：
陽離子 Ag+、Mg2+、Al3+、Ba2+
陰離子 Cl-、SO
 
2-
4
、NO3-、OH-
現(xiàn)進行以下實驗：
①將乙的溶液分別加到足量甲、丁兩溶液中時均產(chǎn)生穩(wěn)定的白色沉淀；
②將少量丙溶液滴入丁溶液時產(chǎn)生白色沉淀，當丙過量時沉淀完全溶解；
③甲、丙兩溶液混合時產(chǎn)生的白色沉淀，經(jīng)分析其中含有兩種成份．
據(jù)此回答下列問題：
（1）寫出電解質(zhì)的化學式：甲
MgSO4
MgSO4
     乙
AgNO3
AgNO3

（2）丙物質(zhì)中的化學鍵有
離子鍵極性共價鍵
離子鍵極性共價鍵
，丁的陽離子的結(jié)構(gòu)示意圖是
；
（3）寫出相應離子方程式：
①甲溶液與丙溶液混合：
Mg2++SO42-+Ba2++2OH-═Mg（OH）2↓+BaSO4↓
Mg2++SO42-+Ba2++2OH-═Mg（OH）2↓+BaSO4↓
；
②乙溶液與丁溶液混合：
Ag++Cl-═AgCl↓
Ag++Cl-═AgCl↓
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

[化學--選修2：化學與技術(shù)]
水是一種重要的自然資源，是人類賴以生存不可缺少的物質(zhì)，水質(zhì)優(yōu)劣直接影響人體健康．請回答下列問題：
（1）某貧困山區(qū)，為了尋找合適的飲用水，對山上的泉水進行了分析化驗，結(jié)果顯示，水中主要含Ca2+、Mg2+、Cl-和SO
 
2-
4
．則該硬水的硬度屬于
 
 （填“暫時”或“永久”）硬度，若要除去Ca2+、Mg2+，可以往水中加入石灰和純堿，試劑加入時先加
 
后加
 
．
（2）我國規(guī)定飲用水的硬度不能超過25度．硬度的表示方法是：將水中的Ca2+和Mg2+都看作Ca2+，并將其折算成CaO的質(zhì)量，通常把1L水中含有10mg CaO稱為1度．某化學實驗小組對本地區(qū)地下水的硬度進行檢測．
═實驗中涉及的部分反應：
M2+（金屬離子）+EBT（鉻黑T）=MEBT
     藍色       酒紅色
M2+（金屬離子）+Y4-（EDTA）=MY2-
MEBT+Y4-（EDTA）=MY2-+EBT（鉻黑T）
實驗過程：
①取地下水樣品25.00mL進行預處理．寫出由Mg2+引起的暫時硬度的水用加熱方法處理時所發(fā)生反應的化學方程式：
 
；
②預處理的方法是向水樣中加入濃鹽酸，煮沸幾分鐘，煮沸的目的是
 
；
③將處理后的水樣轉(zhuǎn)移到250mL的錐形瓶中，加入氨水--氯化銨緩沖溶液調(diào)節(jié)pH為10，滴加幾滴鉻黑T溶液，用0.01000mol?L-1的EDTA標準溶液進行滴定．滴定終點的顏色變化為
 
，滴定終點時共消耗EDTA溶液15.00mL，則該地下水的硬度為
 
．

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年湖北省武漢市四校高三10月聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：填空題

(8分)甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)均為下列離子組成的可溶性化合物，組成這四種物質(zhì)的離子（離子不能重復組合）有：

陽離子

Ag＋、Mg2＋、Al3＋、Ba2＋

陰離子

Cl－、SO、NO3－、OH－

現(xiàn)進行以下實驗:

①將乙的溶液分別加到足量甲、丁兩溶液中時均產(chǎn)生穩(wěn)定的白色沉淀；

②將少量丙溶液滴入丁溶液時產(chǎn)生白色沉淀，當丙過量時沉淀完全溶解；

③甲、丙兩溶液混合時產(chǎn)生的白色沉淀，經(jīng)分析其中含有兩種成份。

據(jù)此回答下列問題：

（1）寫出電解質(zhì)的化學式：甲                    乙                 

（2）丙物質(zhì)中的化學鍵有                   ，丁的陽離子的結(jié)構(gòu)示意圖是                    ；

（3）寫出相應離子方程式：

①甲溶液與丙溶液混合：                                                    

②乙溶液與丁溶液混合：                                                   

 

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