【題目】根據(jù)生活經(jīng)驗(yàn),判斷下列物質(zhì)按酸堿性的一定順序依次排列正確的是:( )
A.廁所清潔劑 廚房清潔劑 醋 肥皂
B.醋 廁所清潔劑 廚房清潔劑 肥皂
C.廁所清潔劑 醋 肥皂 廚房清潔劑
D.廚房清潔劑 廁所清潔劑 肥皂 醋
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某化學(xué)課外小組查閱資料得知:苯和液溴在有溴化鐵(FeBr3)存在的條件下可發(fā)生反應(yīng)生成溴苯和溴化氫,此反應(yīng)為放熱反應(yīng)。他們?cè)O(shè)計(jì)了下圖裝置制取溴苯。先向分液漏斗中加入苯和液溴,再將混合液慢慢滴入反應(yīng)器A中。如圖是制取溴苯的裝置。試回答:
(1)裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________________。
(2)裝置C中看到的現(xiàn)象是______________,證明________________。
(3)裝置B是吸收瓶,內(nèi)盛CCl4液體。如果沒有B裝置而將A、C直接相連,你認(rèn)為是否妥當(dāng)?__________(填“是”或“否”),理由是_____________________。
(4)實(shí)驗(yàn)完畢后將A試管中的液體倒在裝有冷水的燒杯中,燒杯_________(填“上”或“下”)層為溴苯,這說明溴苯___________且_____________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】化學(xué)反應(yīng)速率受很多因素影響.下列措施主要是從降低反應(yīng)速率的角度考慮的是( )
A.將食物置于冰箱中冷藏保存
B.將FeCl3加入H2O2溶液中制備O2
C.將洗衣粉溶于溫水后洗滌衣服
D.將CaCO3固體研磨后再與稀HCl反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】乙醇燃料電池中采用磺酸類質(zhì)子溶劑,在200 ℃左右時(shí)供電,電池總反應(yīng)為:C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O,電池示意如圖。下列說法中,錯(cuò)誤的是
A.電池工作時(shí),質(zhì)子向電池的正極遷移
B.電池工作時(shí),電流由b極沿導(dǎo)線流向a極
C.a(chǎn)極上發(fā)生的電極反應(yīng)是C2H5OH+3H2O-8e-=2CO2+12H+
D.b極上發(fā)生的電極反應(yīng)是4H++O2+4e-=2H2O
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】Ⅰ.恒溫、恒壓下,在一個(gè)可變?nèi)莘e的容器中發(fā)生如下反應(yīng):A(氣)+B(氣)C(氣)
(1)若開始時(shí)放入1molA和1molB,到達(dá)平衡后,生成a molC,若開始時(shí)放入3mol A和3mol B,到達(dá)平衡后,生產(chǎn)C的物質(zhì)的量為__________mol.
(2)若開始時(shí)放入x molA,2molB和1molC,到達(dá)平衡后,A和C的物質(zhì)的量分別是ymol和3a mol,則x=__________mol,y=__________mol.平衡時(shí),B的物質(zhì)的量__________(選填一個(gè)編號(hào))
(甲)大于2mol (乙)等于2mol (丙)小于2mol (。┛赡艽笥、等于或小于2mol
(3)若在(2)的平衡混合物中再加入3molC,待再次到達(dá)平衡后,C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)是__________.
Ⅱ.若維持溫度不變,在一個(gè)與(1)反應(yīng)前起始體積相同、且容積固定的容器中發(fā)生上述反應(yīng)。
(4)開始時(shí)放入1molA和1molB到達(dá)平衡后生成b molC.將b與(1)小題中的a進(jìn)行比較a___________b(填<、>、=)。若保持溫度、容積不變,改變某一條件使a=b,則反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率(填以下選項(xiàng)): (甲)增大 (乙)減小 (丙)不能確定
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】燃料電池是燃料(例如CO,H2,CH4等)跟氧氣或空氣起反應(yīng),將此反應(yīng)的化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置,電解質(zhì)通常是KOH溶液。下列關(guān)于甲烷燃料電池的說法不正確的是
A.負(fù)極反應(yīng)式為CH4+10OH--8e=CO32-+7H2O
B.正極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e=4OH-
C.隨著不斷放電,電解質(zhì)溶液堿性不變
D.甲烷燃料電池的能量利用率比甲烷燃燒的能量利用率大
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】現(xiàn)有一份含有FeCl3和FeCl2固體混合物,為測(cè)定各成分的含量進(jìn)行如下兩個(gè)實(shí)驗(yàn):
實(shí)驗(yàn)1:① 稱取一定質(zhì)量的樣品,將樣品溶解;
② 向溶解后的溶液中加入足量的AgNO3溶液,產(chǎn)生沉淀;
③ 將沉淀過濾、洗滌、干燥得到白色固體17.22 g。
實(shí)驗(yàn)2:① 稱取與實(shí)驗(yàn)1中相同質(zhì)量的樣品,將樣品溶解;
② 向溶解后的溶液中通入足量的Cl2;
③ 再向②所得溶液中加入足量的NaOH溶液,得到紅褐色沉淀;
④ 將沉淀過濾、洗滌后,加熱灼燒,到質(zhì)量不再減少,得到固體物質(zhì)4g。
回答下列問題:
(1)溶解過程中所用到的玻璃儀器有___________________。
(2)實(shí)驗(yàn)室保存FeCl2溶液時(shí)通常會(huì)向其中加入少量試劑_____________和_____________。
(3)實(shí)驗(yàn)2通入足量Cl2的目的是________ ;
涉及的化學(xué)反應(yīng)的離子方程式是______ _。
(4)如何檢驗(yàn)溶解樣品中含有Fe2+ 。
(5)通過實(shí)驗(yàn)所得數(shù)據(jù),計(jì)算固體樣品中FeCl3和FeCl2的物質(zhì)的量之比為_________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】參考下列圖表和有關(guān)要求回答問題。
(1)圖Ⅰ是1 mol NO2(g)和1 molCO(g)反應(yīng)生成CO2和NO過程中能量變化示意圖,若在反應(yīng)體系中加入催化劑,反應(yīng)速率增大,E1的變化是________,ΔH的變化是________(填“增大”“減小”或“不變”)。請(qǐng)寫出NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式____________________;
圖Ⅰ
(2)甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應(yīng)原理是:
①CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g) ΔH=+49.0 kJ·mol-1
②CH3OH(g)+O2(g)=CO2(g)+2H2(g) ΔH=-192.9 kJ·mol-1
又知③H2O(g)=H2O(l) ΔH=-44 kJ·mol-1
則甲醇完全燃燒的熱化學(xué)方程式為________________________;
(3)下表是部分化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù):
化學(xué)鍵 | P—P | P—O | O=O | P=O |
鍵能/(kJ·mol-1) | a | b | c | x |
已知白磷的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱ΔH為-d kJ·mol-1,白磷及其完全燃燒的產(chǎn)物結(jié)構(gòu)如圖Ⅱ所示,則上表中x=__________kJ·mol-1(用含有a、b、c、d的代數(shù)式表示)。
圖Ⅱ
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列離子方程式的書寫及評(píng)價(jià),均合理的是
選項(xiàng) | 離子方程式 | 評(píng)價(jià) |
A | 將2 mol Cl2通入到含1 mol FeI2的溶液中: 2Fe2++2I-+2Cl2===2Fe3++4Cl-+I(xiàn)2 | 正確;Cl2過量,可將Fe2+、I-均氧化 |
B | Ba(HCO3)2溶液與足量的NaOH溶液反應(yīng): Ba2++HCO+OH-===BaCO3↓+H2O | 正確;酸式鹽與堿反應(yīng)生成正鹽和水 |
C | 過量SO2通入到NaClO溶液中: SO2+H2O+ClO-===HClO+HSO | 正確;說明酸性: H2SO3強(qiáng)于HClO |
D | 1 mol/L的NaAlO2溶液和2.5 mol/L的HCl溶液等體積互相均勻混合: 2AlO+5H+===Al3++Al(OH)3↓+H2O | 正確;AlO與Al(OH)3消耗的H+的物質(zhì)的量之比為2∶3 |
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