Question

【題目】現(xiàn)有一份含有FeCl3和FeCl2固體混合物，為測(cè)定各成分的含量進(jìn)行如下兩個(gè)實(shí)驗(yàn)：

實(shí)驗(yàn)1：① 稱取一定質(zhì)量的樣品，將樣品溶解；

② 向溶解后的溶液中加入足量的AgNO3溶液，產(chǎn)生沉淀；

③ 將沉淀過(guò)濾、洗滌、干燥得到白色固體17.22 g。

實(shí)驗(yàn)2：① 稱取與實(shí)驗(yàn)1中相同質(zhì)量的樣品，將樣品溶解；

② 向溶解后的溶液中通入足量的Cl2；

③ 再向②所得溶液中加入足量的NaOH溶液，得到紅褐色沉淀；

④ 將沉淀過(guò)濾、洗滌后，加熱灼燒，到質(zhì)量不再減少，得到固體物質(zhì)4g。

回答下列問(wèn)題：

（1）溶解過(guò)程中所用到的玻璃儀器有___________________。

（2）實(shí)驗(yàn)室保存FeCl2溶液時(shí)通常會(huì)向其中加入少量試劑_____________和_____________。

（3）實(shí)驗(yàn)2通入足量Cl2的目的是________ ；

涉及的化學(xué)反應(yīng)的離子方程式是______ _。

（4）如何檢驗(yàn)溶解樣品中含有Fe2+ 。

（5）通過(guò)實(shí)驗(yàn)所得數(shù)據(jù)，計(jì)算固體樣品中FeCl3和FeCl2的物質(zhì)的量之比為_(kāi)________。

Answer 1

【答案】（1）燒杯、玻璃棒

（2）鐵粉；稀鹽酸

（3）將Fe2+全部轉(zhuǎn)化為Fe3+；2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－

（4）取少許樣品溶解液于試管中，滴幾滴鐵氰化鉀試劑（或酸性高錳酸鉀溶液），若產(chǎn)生藍(lán)色沉淀（溶液褪色），證明含有亞鐵離子

（5）2:3

【解析】

試題分析：（1）溶解時(shí)，需把固體混合物放入燒杯中，并用玻璃棒攪拌，以促進(jìn)溶解速率，所以用到的儀器為：燒杯、玻璃棒。

（2）Fe2+易被空氣中的氧氣氧化成Fe3+而使溶液變質(zhì)，為了防止Fe2+的氧化，FeCl2溶液中需加入少量的鐵粉；Fe2+易水解，F(xiàn)eCl2+2H2OFe(OH)2+2HCl，為了防止FeCl2水解，FeCl2溶液中需加入稀鹽酸。

（3）向溶解后的溶液中通入足量的Cl2，目的是用Cl2將Fe2+全部氧化生成Fe3+，發(fā)生的反應(yīng)為：

Cl2+2FeCl2=2FeCl3，離子方程式為：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-。

（4）檢驗(yàn)樣品溶解液中是否含有Fe2+的方法：取少許樣品溶解液于試管中，滴幾滴鐵氰化鉀試劑，若產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，證明樣品溶解液中含有亞鐵離子；或在樣品溶解液中滴加酸性高錳酸鉀溶液，若溶液褪色，證明樣品溶解液中含有亞鐵離子。

（5）設(shè)FeCl3和FeCl2的物質(zhì)的量分別為amol和bmol，

根據(jù)氯元素守恒可有：3amol+2bmol==0.12mol，

根據(jù)鐵元素守恒可有：amol+bmol=×2=0.05mol

解得a=0.02，b=0.03，所以樣品中FeCl3和FeCl2的物質(zhì)的量之比為2:3。