【題目】有機(jī)花兒會(huì)務(wù)X()是有機(jī)精細(xì)化工的重要中間體,實(shí)驗(yàn)室中以M()為原料合成X的路線如下:

回答下列問題:

(1)B的核磁共振氫譜上有________組峰。

(2)D分子中含有的官能團(tuán)有_________________________。(填名稱)

(3)下列常見含鈉試劑能與C反應(yīng)的有______________。(填標(biāo)號(hào))

a.氯化鈉 b.氫氧化鈉 c.純堿 d.碳酸氫鈉

(4)B轉(zhuǎn)化為C的化學(xué)方程式為______________________________,該反應(yīng)的反應(yīng)類型是_______________________

(5)ED的同分異構(gòu)體,在苯環(huán)的對(duì)位上各有一個(gè)取代基,能夠發(fā)生銀鏡反應(yīng)和水解反應(yīng),1molE與足量鈉反應(yīng)可生成0.5molH2E可能的結(jié)構(gòu)有_____種。

(6)有機(jī)物F()也是一種重要的有機(jī)精細(xì)化工中間體,寫出由 制備F的合成路線。(其他試劑任選;已知馬氏規(guī)則:在不對(duì)稱烯烴的加成反應(yīng)中,氫原子總是加在含氫較多的碳原子上。如:)_________________.

【答案】 5 醚鍵、羧基 bc 取代反應(yīng) 6

【解析】由流程圖,結(jié)合信息,各物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:M、水解得A、A、氧化得B、B、HI發(fā)生取代反應(yīng)得C、C、、根據(jù)信息②生成D,D、、CD發(fā)生取代反應(yīng)得X,X、、

(1)B有5種不同環(huán)境的氫,核磁共振氫譜上有5組峰。(2)D分子中含有的官能團(tuán)有醚鍵、羧基。(3)中有酚羥基,具有酸性,介于碳酸和碳酸氫根之間,下列常見含鈉試劑能與C反應(yīng)的有 bc。a.氯化鈉呈中性,故錯(cuò)誤;b.氫氧化鈉,呈堿性,故正確;c.純堿與酸反應(yīng)生成碳酸氫鈉,故正確; d.碳酸氫鈉不反應(yīng),故錯(cuò)誤;故選bc。(4)B轉(zhuǎn)化為C,由信息②,化學(xué)方程式為,該反應(yīng)的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)。(5)ED的同分異構(gòu)體,在苯環(huán)的對(duì)位上各有一個(gè)取代基,能夠發(fā)生銀鏡反應(yīng)和水解反應(yīng),含HCOO-官能團(tuán),1molE與足量鈉反應(yīng)可生成0.5molH2,可能是酚或醇,則E可能的結(jié)構(gòu)有6種,結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下:。、、、、、。(6) 制備F,可以先利用消去反應(yīng),再利用HBr加成時(shí),通常溴加在氫少的碳上,在苯環(huán)的α位引入官能團(tuán),合成路線

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某試液中只可能含有K+、NH4+、Fe2+、Al3+、Cl、SO42、CO32、AlO2 中的若干種離子,離子濃度均為 0.1molL1.某同學(xué)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn):

下列說法正確的是(

A. 無法確定原試液中是否含有 Al3+、 Cl

B. 濾液 X 中大量存在的陽離子有 NH4+、 Fe2+ Ba2+

C. 無法確定沉淀 C 的成分

D. 原溶液中存在的離子為 NH4+、 Fe2+、 Cl、 SO42

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】實(shí)驗(yàn)測(cè)得某溶液中僅含有K+、Cu2+、SO42-、Cl-四種離子,其中K+、Cu2+、Cl - 三種離子的個(gè)數(shù)比為4 : 5 : 8,則K+與SO42-的物質(zhì)的量比為 (  )
A.4:3
B.4:1
C.2:3
D.2:1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】黃鐵礦石的主要成分為FeS2和少量FeS(假設(shè)其它雜質(zhì)中不含鐵、硫元素,且高溫下不發(fā)生化學(xué)變化),它是我國大多數(shù)硫酸廠制取硫酸的主要原料。某化學(xué)興趣小組對(duì)該黃鐵礦石進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)探究。將m1g該黃鐵礦石的樣品放入如圖裝置(夾持和加熱裝置略)的石英管中,從a處不斷地緩緩?fù)ㄈ肟諝猓邷刈茻S鐵礦樣品至反應(yīng)完全。其反應(yīng)的化學(xué)方程式為4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2,4FeS+7O2=2Fe2O3+4SO2

(實(shí)驗(yàn)一)測(cè)定硫元素的含量

反應(yīng)結(jié)束后,將乙瓶中的溶液進(jìn)行如下處理:

(1)鼓入空氣的作用是_____________________。

(2)反應(yīng)結(jié)束后,給乙瓶溶液中加入足量H2O2溶液的目的是___________(用化學(xué)方程式表示)。H2O2可以看成是一種很弱的酸,寫出其主要的電離方程式為____________________。

(3)該黃鐵砂石中硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為____________________(列出表達(dá)式即可)。

(實(shí)驗(yàn)二)測(cè)定鐵元素的含量

①用足量稀硫酸溶解石英管中的固體殘?jiān)诩舆原劑使溶液中的Fe3+恰好完全轉(zhuǎn)化為Fe2+后,過濾、洗滌 ③將過濾液稀釋至250mL

④取25.00mL稀釋液,用0.100mol·L-1的酸性KMnO4溶液滴定

(4)步驟②中,若用鐵粉作還原劑,則所測(cè)得的鐵元素的含量__________(填“偏大”“ 偏小” 或“無影響”)。

(5)請(qǐng)寫出步驟②中洗滌的方法____________________。

(6)某同學(xué)一共進(jìn)行了四次滴定實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)結(jié)果記錄如下:

第一次

第二次

第三次

第四次

消耗KMnO4溶液體積/ml

25.00

25.03

20.00

24.97

根據(jù)所給數(shù)據(jù),計(jì)算該稀釋液中Fe2+的物質(zhì)的量濃度c(Fe2+)=__________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知A、B、C、DE都是元素周期表中前36號(hào)的元素,它們的原子序數(shù)依次增大。A與其他4種元素既不在同一周期又不在同一主族。BC屬同一主族,DE屬同一周期,又知E是周期表中1—18列中的第7列元素。D的原子序數(shù)比E5,DB可形成離子化合物其晶胞結(jié)構(gòu)如右圖。

請(qǐng)回答:

(1)A元素的名稱是 ;

(2)B的元素符號(hào)是 ,C的元素符號(hào)是 ,BA形成的化合物比C A形成的化合物沸點(diǎn)高,其原因是

(3)E屬元素周期表中第 周期,第 族的元素,其元素名稱是 , 它的+2價(jià)離子的電子排布式為

(4)從圖中可以看出,DB形成的離子化合物的化學(xué)式為 ;該離子化合 物晶體的密度為ag·cm-3,則晶胞的體積是 (只要求列出算式)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知下列元素的原子半徑,根據(jù)表中數(shù)據(jù)推測(cè)磷原子的半徑可能是

原子

N

S

O

Si

半徑r/10-10m

0.75

1.02

0.74

1.17

A.0.80×10-10mB.1.10×10-10mC.1.20×10-10mD.0.70×10-10m

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列有關(guān)氨氣的說法不正確的是

A. 液氨可作制冷劑 B. 氨氣可用濃硫酸干燥

C. 氨氣極易溶于水 D. 氨氣的水溶液具有堿性

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】三水乳酸亞鐵晶體[(CH3CHOHCOO)2Fe3H2O,Mr=288]是一種很好的補(bǔ)鐵劑,易溶于水,吸收效果比無機(jī)鐵好。可由綠礬(FeSO4·7H2O)通過下列反應(yīng)制備:

FeSO4+Na2CO3== FeCO3↓+Na2SO4

FeCO3+ 2CH3CHOHCOOH ==(CH3CHOHCOO)2Fe+CO2↑+H2O

(1)制備FeCO3時(shí),選用的加料方式是______(填字母),原因是_______________________

a.將FeSO4溶液與Na2CO3溶液同時(shí)加入到反應(yīng)容器中

b.將FeSO4溶液緩慢加入到盛有Na2CO3溶液的反應(yīng)容器中

c.將Na2CO3溶液緩慢加入到盛有FeSO4溶液的反應(yīng)容器中

(2)生成的FeCO3沉淀需經(jīng)充分洗滌,檢驗(yàn)洗滌是否完全的方法是__________________

(3)將制得的FeCO3加入到足量乳酸溶液中,再加入少量鐵粉,75℃下攪拌反應(yīng)。

①鐵粉的作用是_____________________。

②反應(yīng)結(jié)束后,無需過濾,除去過量鐵粉的方法及反應(yīng)方程式是______________________________________。

(4)最后溶液經(jīng)濃縮、加入適量無水乙醇、靜置、過濾、洗滌、干燥,獲得三水乳酸亞鐵晶體。分離過程中加入無水乙醇的目的是_______________。

(5)某研究性學(xué)習(xí)小組從硫鐵礦燒渣(主要成分為Fe2O3、SiO2、Al2O3) 出發(fā),經(jīng)過一系列的實(shí)驗(yàn)步驟,最后制得到了硫酸亞鐵溶液。請(qǐng)結(jié)合如圖的綠礬溶解度曲線,將FeSO4溶液____________,得到FeSO4·7H2O晶體。

(6)該興趣小組用標(biāo)準(zhǔn)KMnO4溶液測(cè)定產(chǎn)品中亞鐵含量進(jìn)而計(jì)算乳酸亞鐵晶體的質(zhì)量分?jǐn)?shù),發(fā)現(xiàn)產(chǎn)品的質(zhì)量分?jǐn)?shù)總是大于100%,其原因可能是____________________。經(jīng)查閱文獻(xiàn)后,該興趣小組改用鈰(Ce)量法測(cè)定產(chǎn)品中Fe2+的含量。取2.880g產(chǎn)品配成100mL溶液,每次取20.00mL,進(jìn)行必要處理,用0.1000molL-1Ce(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn),平均消耗Ce(SO4)219.7mL。滴定反應(yīng)為Ce4++Fe2+═Ce3++Fe3+,則產(chǎn)品中乳酸亞鐵晶體的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為__________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】反應(yīng):CaCO3+2HCN=CaCN2+CO↑+H2↑+CO2↑中被氧化的元素是( )
A.C
B.H
C.N
D.Ca

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