【題目】實驗測得某溶液中僅含有K+、Cu2+、SO42-、Cl-四種離子,其中K+、Cu2+、Cl - 三種離子的個數(shù)比為4 : 5 : 8,則K+與SO42-的物質(zhì)的量比為 ( )
A.4:3
B.4:1
C.2:3
D.2:1
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】現(xiàn)有七種元素,其中A、B、C、D、E為短周期主族元素,F(xiàn)、G為第四周期元素,它們的原子序數(shù)依次增大。請根據(jù)下列相關信息,回答問題。
A元素的核外電子數(shù)和電子層數(shù)相等,也是宇宙中最豐富的元素 |
B元素原子的核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1 |
C原子的第一至第四電離能分別是 I1=738 kJ/mol;I2=1 451 kJ/mol;I3=7 733 kJ/mol;I4=10 540 kJ/mol |
D原子核外所有p軌道全滿或半滿 |
E元素的主族序數(shù)與周期數(shù)的差為4 |
F是前四周期中電負性最小的元素 |
G在周期表的第七列 |
(1)已知BA5為離子化合物,寫出其電子式______________________________。
(2)B基態(tài)原子中能量最高的電子,其電子云在空間有________個方向,原子軌道呈________形。
(3)某同學根據(jù)上述信息,推斷C基態(tài)原子的核外電子排布為該同學所畫的電子排布圖違背了_____________________________________。
(4)G位于________族________區(qū),價電子排布式為________。
(5)檢驗F元素的方法是________,請用原子結構的知識解釋產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因是_____________________________________________________________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分別代表一種化學元素。
試回答下列問題:
(1)元素p為26號元素,請寫出其基態(tài)原子電子排布式:___________________。
(2)d與a反應的產(chǎn)物的分子中中心原子的雜化形式為__________,該分子是__________(填“極性”或“非極性”)分子。
(3)h的單質(zhì)在空氣中燃燒發(fā)出耀眼的白光,請用原子結構的知識解釋發(fā)光的原因:__________________________________________________________。
(4)o、p兩元素的部分電離能數(shù)據(jù)列于下表:
元素 | o | p | |
電離能/kJ·mol-1 | I1 | 717 | 759 |
I2 | 1 509 | 1 561 | |
I3 | 3 248 | 2 957 |
比較兩元素的I2、I3可知,氣態(tài)o2+再失去一個電子比氣態(tài)p2+再失去一個電子難。對此,你的解釋是__________________________________________________;
(5)i單質(zhì)晶體中原子的堆積方式如下圖甲所示,其晶胞特征如下圖乙所示,原子之間相互位置關系的平面圖如下圖丙所示。
請回答:
①晶胞中i原子的配位數(shù)為________,一個晶胞中i原子的數(shù)目為________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】對于數(shù)以千萬計的化學物質(zhì)和為數(shù)更多的化學反應,分類法的作用幾乎是無可替代的。比如:
(1)上圖所示的物質(zhì)分類方法名稱是 ;
(2)按上述分類法,下列物質(zhì)中Fe、O2、H2SO4、Ba(OH)2、Ca(HCO3)2、SO2屬于酸的是__________,這些物質(zhì)間有的可發(fā)生化學反應,請寫出一個屬于置換反應的離子方程式:___________________;
人們利用分類法對化學物質(zhì)和化學反應進行分類學習,例如CO2屬于二元弱酸的酸性氧化物,Ca(OH)2屬于強堿,已知將過量CO2緩緩通入澄清石灰水中,溶液先變渾濁,后又變澄清;NaOH也屬于強堿,請寫出:
少量CO2與NaOH溶液反應的離子方程式:____________________________;
過量CO2與NaOH溶液反應的離子方程式:____________________________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某中學化學興趣小組為了調(diào)查當?shù)啬骋缓吹乃|(zhì)污染情況,在注入湖泊的3個主要水源的入口處采集水樣,并進行了分析,給出了如下實驗信息:其中一處水源含有A、B兩種物質(zhì),一處含有C、D兩種物質(zhì),一處含有E物質(zhì),A、B、C、D、E為五種常見化合物,均由下表中的離子形成,其中C中有兩種陽離子:
為了鑒別上述化合物。分別完成以下實驗,其結果是:
①將它們?nèi)苡谒螅?/span>D為藍色溶液,其他均為無色溶液;
②將E溶液滴入到C溶液中出現(xiàn)白色沉淀,繼續(xù)滴加,沉淀溶解;
③進行焰色反應,只有B、C為紫色(透過藍色鈷玻璃);
④在各溶液中加入硝酸鋇溶液,再加過量稀硝酸,A中放出無色氣體,C、D中都能產(chǎn)生白色沉淀;
⑤將B、D兩溶液混合,未見沉淀或氣體生成。
根據(jù)上述實驗填空:
(1)寫出C、D的化學式:C________,D________。
(2)將含1 mol A的溶液與含l mol E的溶液反應后蒸干,僅得到一種化合物,該化合物的化學式為___________。
(3)在A溶液中加入少量澄清石灰水,其離子方程式為_____________________________。
(4)若向含溶質(zhì)l mol的C溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液,生成沉淀質(zhì)量最大為_______g。
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】氮化硼(BN)是一種重要的功能陶瓷材料。以天然硼砂為起始物,經(jīng)過一系列反應可以得到BF3和BN,如下圖所示:
請回答下列問題:
(1)由B2O3制備BF3、BN的化學方程式依次是________________________、__________________________。
(2)基態(tài)B原子的電子排布式為________,B和N相比,電負性較大的是________,BN中B元素的化合價為________。
(3)在BF3分子中,F—B—F的鍵角是________,B原子的雜化軌道類型為________,BF3和過量NaF作用可生成NaBF4,BF4-的立體構型為________。
(4)在與石墨結構相似的六方氮化硼晶體中,層內(nèi)B原子與N原子之間的化學鍵為________,層間作用力為________。
(5)六方氮化硼在高溫高壓下,可以轉(zhuǎn)化為立方氮化硼,其結構與金剛石相似,硬度與金剛石相當,晶胞邊長為361.5 pm。立方氮化硼晶胞中含有________個氮原子、________個硼原子,立方氮化硼的密度是________g·cm-3(只要求列算式,不必計算出數(shù)值。阿伏加德羅常數(shù)為NA)。
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列實驗方法能達到目的是
A. 用焰色反應鑒別Na2CO3溶液和NaCl溶液
B. 用分液漏斗分離食醋中的乙酸與水
C. 用結晶的方法分離氯化鈉和硝酸鉀的混合物
D. 用NaOH溶液除去Cl2中混有的少量HCl
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】有機花兒會務X()是有機精細化工的重要中間體,實驗室中以M()為原料合成X的路線如下:
回答下列問題:
(1)B的核磁共振氫譜上有________組峰。
(2)D分子中含有的官能團有_________________________。(填名稱)
(3)下列常見含鈉試劑能與C反應的有______________。(填標號)
a.氯化鈉 b.氫氧化鈉 c.純堿 d.碳酸氫鈉
(4)由B轉(zhuǎn)化為C的化學方程式為______________________________,該反應的反應類型是_______________________。
(5)E是D的同分異構體,在苯環(huán)的對位上各有一個取代基,能夠發(fā)生銀鏡反應和水解反應,1molE與足量鈉反應可生成0.5molH2,則E可能的結構有_____種。
(6)有機物F()也是一種重要的有機精細化工中間體,寫出由 制備F的合成路線。(其他試劑任選;已知馬氏規(guī)則:在不對稱烯烴的加成反應中,氫原子總是加在含氫較多的碳原子上。如:)_________________.
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】在探索苯結構的過程中,人們寫出了符合分子式“C6H6”的多種可能結構(如圖),下列說法正確的是( )
A. 1--5對應的結構中所有原子均可能處于同一平面的有1個
B. 1--5對應的結構均能使溴的四氯化碳溶液褪色
C. 1--5對應的結構中的一氯取代物只有1種的有3個
D. 1--5對應的結構均不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話:027-86699610 舉報郵箱:58377363@163.com