Question

【題目】黑火藥爆炸時發(fā)生化學反應：S+2KNO3+3C→K2S+3CO2↑+N2↑，完成下列填空：

（1）上述反應涉及的元素中，非金屬性最強的是___，試寫出屬于第二周期的元素的原子半徑大小有___>___>___。（填元素符號）

（2）上述反應的生成物中，屬于離子化合物的是___，其電子式為___。

（3）硫元素的氣態(tài)氫化物所含化學鍵類型為___（填“離子鍵”或“共價鍵”），其水溶液長期遭空氣中放置容易變渾濁，用化學方程式表示該變化___，該變化體現(xiàn)出硫元素的非金屬性比氧元素___（填“強”或“弱”）。

Answer 1

【答案】O C N O K2S 共價鍵 2H2S+O2=2H2O+S↓ 弱

【解析】

（1）該反應中的非金屬元素為C、N、O、S，同周期從左向右，原子半徑逐漸減小，金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強；同主族從上到下，原子半徑逐漸增大，金屬性逐漸增強，非金屬性逐漸減弱；

（2）由離子鍵構成的化合物為離子化合物；

（3）硫元素的氣態(tài)氫化物為H2S，屬于共價化合物，其水溶液長期遭空氣中放置，H2S可與空氣中的O2發(fā)生反應；

（1）C、N、O位于同周期，從左向右，半徑逐漸減小，因此半徑C> N >O，非金屬性逐漸增強，即O> N > C， O和S位于同主族，半徑逐漸增大，因此半徑S>O非金屬性逐漸減弱，因此O>S，綜上，非金屬性最強的是O，第二周期的元素原子半徑C> N >O；

（2）反應的生成物中由離子鍵構成的化合物為K2S，電子式為：；

（3）硫元素的氣態(tài)氫化物為H2S，屬于共價化合物，含有共價鍵；H2S的水溶液長期遭空氣中放置，其中的H2S可與空氣中的O2發(fā)生反應，方程式為：2H2S+O2=2H2O+S↓，反應中O2能置換出S單質(zhì)，說明硫元素的非金屬性比氧元素弱。