Question

【題目】亞氯酸鈉(NaClO2)主要用作棉紡、造紙業(yè)的漂白劑，也可用于食品消毒、水處理等，亞氯酸鈉受熱易分解。以氯酸鈉(NaClO3)等為原料制備亞氯酸鈉的工藝流程如下：

(1)ClO2中Cl的化合價(jià)為________。

(2)從“母液”中回收的主要物質(zhì)是________(填化學(xué)式)。

(3)“冷卻結(jié)晶”后需________(填操作名稱)，該操作用到的玻璃儀器有________。

(4)反應(yīng)2中轉(zhuǎn)移0.1NA個(gè)電子時(shí)，生成NaClO2的質(zhì)量為________g。

Answer 1

【答案】＋4價(jià) Na2SO4 過(guò)濾 玻璃棒、漏斗、燒杯 9.05

【解析】

由流程圖可知，用稀硫酸溶解氯酸鈉后，向溶液中通入二氧化硫，氯酸鈉在酸性條件下與二氧化硫發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸鈉和二氧化氯；二氧化氯氣體與氫氧化鈉和過(guò)氧化氫混合溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成亞氯酸鈉、氧氣和水；亞氯酸鈉溶液在低壓55℃條件下蒸發(fā)、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥得到粗亞氯酸鈉產(chǎn)品。

(1)二氧化氯分子中氧元素的化合價(jià)為—2價(jià)，由化合價(jià)代數(shù)和為0可知，氯元素的化合價(jià)為+4價(jià)，故答案為：+4；

(2)由分析可知，氯酸鈉在酸性條件下與二氧化硫發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸鈉和二氧化氯，則母液中的主要成分為硫酸鈉，故答案為：Na2SO4；

(3)冷卻結(jié)晶后要分離出固體，應(yīng)用過(guò)濾的方法，過(guò)濾用到的玻璃儀器為玻璃棒、漏斗、燒杯，故答案為：玻璃棒、漏斗、燒杯；

(4)二氧化氯氣體與氫氧化鈉和過(guò)氧化氫混合溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成亞氯酸鈉、氧氣和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為H2O2+2ClO2+2NaOH=2NaClO2+2H2O+O2，由方程式可知生成2mol NaClO2，反應(yīng)轉(zhuǎn)移2mol電子，則轉(zhuǎn)移0.1NA個(gè)電子時(shí)，生成NaClO2的質(zhì)量為0.1mol×90.5g/mol=9.05g，故答案為：9.05。