【題目】Q、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素,Q原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍,X、Y、Z在周期表中的位置關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是
A. Q和Z可能形成化合物QZ2
B. Y的最高價氧化物的水化物一定是強(qiáng)酸
C. X、Z和氫三種元素不可能組成離子化合物
D. 最簡單氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn):Q>X
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列事實(shí)能用勒夏特列原理解釋的是
A. 工業(yè)制硫酸采用二氧化硫催化氧化,高溫可以提高單位時間SO3的產(chǎn)量
B. 合成氨工業(yè)中使用鐵觸媒做催化劑
C. 用飽和食鹽水除去氯氣中氯化氫雜質(zhì)
D. 容器中有2NO2N2O4,增大壓強(qiáng)顏色變深
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】25℃時,向0.10mol·L-1的H2C2O4(二元弱酸)溶液中滴加NaOH溶液,溶液中部分微粒的物質(zhì)的量濃度隨pH的變化曲線如圖所示。下列說法不正確的是
A. 25℃時H2C2O4的一級電離常數(shù)為Ka1=104.3
B. pH=2.7的溶液中:c(H2C2O4)=c(C2O42-)
C. pH=7的溶液中:c(Na+)>2c(C2O42-)
D. 滴加NaOH溶液的過程中始終存在:c(OH-)+2c(C2O42-)+c(HC2O4-)=c(Na+)+c(H+)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】草酸亞鐵晶體(FeC2O4·2H2O,相對分子質(zhì)量為180)呈淡黃色,可用作照相顯影劑。某實(shí)驗(yàn)小組對其進(jìn)行了一系列探究。
I.純凈草酸亞鐵晶體熱分解產(chǎn)物的探究。
(1)氣體產(chǎn)物成分的探究。小組成員采用如下裝置(可重復(fù)選用)進(jìn)行實(shí)驗(yàn):
①裝置D的名稱為___________。
②按照氣流從左到右的方向,上述裝置的連接順序?yàn)?/span>___________→尾氣處理裝置(填儀器接口的字母編號)。
③實(shí)驗(yàn)前先通入一段時間N2,其目的為______________________。
④實(shí)驗(yàn)證明了氣體產(chǎn)物中含有CO,依據(jù)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為______________________。
(2)固體產(chǎn)物成分的探究。充分反應(yīng)后,A處反應(yīng)管中殘留黑色固體。查閱資料可知,黑色固體可能為Fe或FeO。小組成員設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明了其成分只有FeO,其操作及現(xiàn)象為___________。
(3)依據(jù)(1)和(2)結(jié)論,可知A處反應(yīng)管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。
Ⅱ.草酸亞鐵晶體樣品純度的測定
工業(yè)制得的草酸亞鐵晶體中常含有FeSO4雜質(zhì),測定其純度的步驟如下:
步驟1:稱取m g草酸亞鐵晶體樣品并溶于稀H2SO4中,配成250mL溶液。
步驟2:取上述溶液25.00mL,用c mol· L -1KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn),消耗標(biāo)準(zhǔn)液V1mL;
步驟3:向反應(yīng)后溶液中加入適量鋅粉,充分反應(yīng)后,加入適量稀H2SO4,再用cmol·L-1KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn),消耗標(biāo)準(zhǔn)液V2mL。
(4)步驟3中加入鋅粉的目的為____________________________________________。
(5)草酸亞鐵晶體樣品的純度為____________________________________________;若步驟1配制溶液時部分Fe2+被氧化,則測定結(jié)果將___________(填“偏高”、“偏低”或“不變”)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖所示,下列說法不正確的是( )
A.反應(yīng)過程(1)的熱化學(xué)方程式為A2(g)+B2(g)C(g)ΔH1=-Q1 kJ/mol
B.反應(yīng)過程(2)的熱化學(xué)方程式為C(g)A2(g)+B2(g)ΔH2=+Q2 kJ/mol
C.Q1與Q2的關(guān)系:Q1>Q2
D.ΔH2>ΔH1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氮氧化物(主要為NO和NO2)是大氣污染物,如何有效地消除氮氧化物污染是目前科學(xué)家們研究的熱點(diǎn)問題之一。
(1)用尿素[CO(NH2)2]吸收氮氧化物是一種可行的方法。
①尿素在高溫條件下與NO2反應(yīng)轉(zhuǎn)化成無毒氣體,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________;用尿素溶液也可吸收氮氧化物,研究表明,氮氧化物氣體中NO的體積分?jǐn)?shù)越大,總氮被還原率越低,可能的原因是______。
②在一個體積固定的真空密閉容器中充入等物質(zhì)的量的CO2和NH3,在恒定溫度下使其發(fā)生反應(yīng)2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(s)+H2O(g)并達(dá)到平衡,混合氣體中氨氣的體積分?jǐn)?shù)隨時間的變化如圖所示:
則A點(diǎn)的v正(CO2)___________(填“>”“<”或“=”)B點(diǎn)的v逆(H2O),原因是________________。
(2)已知O3氧化氮氧化物的主要反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下:2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)△H1=akJ·mol-1,NO(g)+O3(g)=NO2(g)+O2(g)△H2=bkJ·mol-1,6NO2(g)+O3(g)===3N2 O5(g)△H3=c kJ·mol-1,則反應(yīng)4NO2(g)+O2(g)=2N2O5(g)的△H=___________kJ·mol-1。
(3)氮氧化物也可用堿溶液吸收。若NO和NO2混合氣體被NaOH溶液完全吸收,只生成一種鹽,則該鹽的化學(xué)式為_______;已知常溫下,Ka(HNO2)=5×10-4,則反應(yīng)HNO2(aq)+NaOH(aq)NaNO2(ag)+H2O(1)的平衡常數(shù)K=___________,相同物質(zhì)的量濃度的HNO2、NaNO2混合溶液中,各離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序?yàn)?/span>___________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】工業(yè)上以某軟錳礦(主要成分為MnO2,還含有SiO2、Al2O3等雜質(zhì))為原料,利用煙道氣中的SO2制備MnSO4·H2O的流程如下:
(1)濾渣A的主要成分是_________(填化學(xué)式)。
(2)操作Ⅰ為加熱(煮沸)結(jié)晶、趁熱過濾、洗滌、干燥。根據(jù)下圖溶解度曲線分析,趁熱過濾的目的除了防止MnSO4·H2O中含有(NH4)2SO4外,還有____________________。
(3)MnSO4常用于測量地表水的DO值(每升水中溶解氧氣的質(zhì)量,即溶氧量)。我國《地表水環(huán)境質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)》規(guī)定,生活飲用水源的DO值不得低于5 mg·L-1。李明同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)步驟測定某河水的DO值:
第一步:使如圖所示裝置中充滿N2后,用注射器向三頸燒瓶中加入200 mL水樣。
第二步:用注射器向三頸燒瓶中依次加入一定量MnSO4溶液(過量)、堿性KI溶液(過量),開啟攪拌器,發(fā)生下列反應(yīng):Mn2++O2+OH-→MnO(OH)2↓(未配平)
第三步:攪拌并向燒瓶中加入一定量H2SO4溶液,在酸性條件下,上述MnO(OH)2將I-氧化為I2,其反應(yīng)如下: MnO(OH)2+I(xiàn)-+H+→Mn2++I(xiàn)2+H2O(未配平)
第四步:從燒瓶中取出40.00 mL溶液,與0.010 mol·L-1Na2S2O3溶液發(fā)生反應(yīng):2S2O32—+I(xiàn)2=S4O62—+2I-,恰好完全進(jìn)行時,消耗Na2S2O3溶液4.40 mL。
①在配制第二、三步所加試劑時,所有溶劑水須先煮沸后再冷卻才能使用,將溶劑水煮沸的作用是_____。
②通過計(jì)算判斷作為飲用水源,此河水的DO值是否達(dá)標(biāo)______ (寫出計(jì)算過程,不考慮第二、三步加入試劑后水樣體積的變化)。
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