Question

11．一定條件下在2L的密閉容器中，充入2mol SO₂和1molO₂發(fā)生反應2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H=-196kJ•moL^-1，當氣體的總物質(zhì)的量減少0.6mol時反應達到平衡，下列有關(guān)敘述不正確的是（　�。�

• A． 將平衡混合氣體通入過量BaCl₂溶液中，得到沉淀的質(zhì)量為 453.2g
• B． 保持溫度不變，向平衡后的容器中再充入1molSO₂和0.5molO₂時，v （正）＞v （逆）
• C． 相同溫度下，起始時向容器中充入2mol SO₃，達平衡時SO₃的轉(zhuǎn)化率為40%
• D． 保持其他條件不變，若起始時向容器中充入2molSO₃，達平衡時吸收78.4kJ的熱量

Answer 1

分析 一定條件下在2L的密閉容器中，充入2mol SO₂和1molO₂，當氣體的總物質(zhì)的量減少0.6mol時反應達到平衡，則：
           2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g） 物質(zhì)的量減少△n=1
起始量（mol）：2       1        0
變化量（mol）：1.2     0.6      1.2           0.6
平衡量（mol）：0.8     0.4      1.2
A．三氧化硫與氯化鋇溶液反應生成硫酸鋇沉淀，平衡體系中未反應的二氧化硫、氧氣物質(zhì)的量之比為2：1，再溶液中恰好轉(zhuǎn)化為硫酸，也生成硫酸鋇沉淀，根據(jù)S元素守恒計算硫酸鋇質(zhì)量；
B．保持溫度不變，向平衡后的容器中再充入1molSO₂和0.5molO₂時，平衡正向移動；
C．相同溫度下，起始時向容器中充入2mol SO₃與原平衡等效，平衡時相同組分的物質(zhì)的量相等；
D．保持其他條件不變，若起始時向容器中充入2molSO₃，與原平衡等效，平衡時三氧化硫的物質(zhì)的量相等，可以計算轉(zhuǎn)化的三氧化硫物質(zhì)的量，結(jié)合熱化學方程式計算吸收的熱量．

解答 解：一定條件下在2L的密閉容器中，充入2mol SO₂和1molO₂，當氣體的總物質(zhì)的量減少0.6mol時反應達到平衡，則：
           2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g） 物質(zhì)的量減少△n=1
起始量（mol）：2       1        0
變化量（mol）：1.2     0.6      1.2             0.6
平衡量（mol）：0.8     0.4      1.2
A．三氧化硫與氯化鋇溶液反應生成硫酸鋇沉淀，平衡體系中未反應的二氧化硫、氧氣物質(zhì)的量之比為2：1，再溶液中恰好轉(zhuǎn)化為硫酸，也生成硫酸鋇沉淀，根據(jù)S元素守恒，硫酸鋇物質(zhì)的量為2mol，可以得到沉淀質(zhì)量為2mol×233g/mol=466g，故A錯誤；
B．保持溫度不變，向平衡后的容器中再充入1molSO₂和0.5molO₂時，平衡正向移動，則v （正）＞v （逆），故B正確；
C．相同溫度下，起始時向容器中充入2mol SO₃與原平衡等效，平衡時相同組分的物質(zhì)的量相等，則轉(zhuǎn)化的三氧化硫為2mol-1.2mol=0.8mol，故三氧化硫轉(zhuǎn)化率為$\frac{0.8mol}{2mol}$×100%=40%，故C正確；
D．保持其他條件不變，若起始時向容器中充入2molSO₃，與原平衡等效，平衡時三氧化硫的物質(zhì)的量相等，轉(zhuǎn)化的三氧化硫為2mol-1.2mol=0.8mol，故吸收的熱量為196kJ•moL^-1×$\frac{0.8mol}{2mol}$=78.4kJ，故D正確，
故選：A．

點評 本題考查化學平衡計算，注意CD選項運用等效平衡解答，A選項為易錯點，學生容易考查三氧化硫反應生成硫酸鋇沉淀，忽略二氧化硫、氧氣在溶液中轉(zhuǎn)化為硫酸后也可以生成硫酸鋇．