15．有以下幾種物質(zhì)：
①空氣�、谝簯B(tài)氧�、巯跛徕浫芤骸、芰蛩徙~晶體（CuSO4•5H2O）�、荻趸肌、扪趸~�、咪\�、嘟饎偸�
⑨氫氧化銅�、饧儔A⑪甲烷⑫HNO3
其中屬于混合物的是①③（填序號(hào)，下同）；屬于單質(zhì)的是②⑦⑧；屬于氧化物的是⑤⑥；屬于酸的是⑫；屬于堿的是⑨；屬于鹽的是④⑩；屬于有機(jī)物的是⑪．

分析 根據(jù)混合物由兩種或兩種以上不同物質(zhì)組成的物質(zhì)；
氧化物是由兩種元素組成的且有一種是氧元素的化合物；
鹽是由金屬離子（銨根離子）和酸根離子組成的化合物；
有機(jī)物是絕大多數(shù)含碳化合物；
堿是電離產(chǎn)生的陰離子全部為氫氧根離子的化合物；
酸是電離產(chǎn)生的陽(yáng)離子全部為氫離子的化合物；
同種元素組成的純凈物為單質(zhì)，以此解答該題．

解答 解：①空氣、③硝酸鉀溶液由兩種或兩種以上不同物質(zhì)組成的物質(zhì)組成，為混合物；②液態(tài)氧、⑦鋅、⑧金剛石是同種元素組成的純凈物為單質(zhì)，⑫HNO3電離產(chǎn)生的陽(yáng)離子全部為氫離子的化合物，屬于酸；電離產(chǎn)生的陰離子全部為氫氧根離子的化合物，屬于堿；④硫酸銅晶體（CuSO4•5H2O）⑩碳酸氫銨電離出的陽(yáng)離子是銅離子、銨根離子，陰離子為硫酸根離子、碳酸氫根離子，屬于鹽；⑪甲烷是含碳化合物，屬于有機(jī)物；
故答案為：①③、②⑦⑧、⑤⑥、⑫、⑨、④⑩、⑪．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的分類，題目難度不大，注意把握物質(zhì)的組成和分類依據(jù)，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

5．現(xiàn)有25℃時(shí)0.1mol•L-1的氨水，請(qǐng)回答以下問(wèn)題：
（1）若向氨水中加入少量硫酸銨固體，一水合氨的電離平衡向左移動(dòng)（填“向左”、“向右”或“不”）；此時(shí)溶液中C（OH-）/C（NH3•H2O）減�。ㄌ睢霸龃蟆薄ⅰ皽p小”或“不變”）．
（2）若向氨水中加入稀硫酸至溶液的pH=7，此時(shí)C（NH4+）=a mol•L-1，則C（SO42-）=$\frac{1}{2}$amol•L-1．
（3）若向氨水中加入稀硫酸，使其恰好中和，寫出反應(yīng)的離子方程式：NH3•H2O+H+=NH4++H2O；
所得溶液的pH＜7（填“＞”、“＜”或“=”），用離子方程式表示其原因NH4++H2O?NH3•H2O+H+，所得溶液中各離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順是c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（H+）＞c（OH-）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下面的離子方程式正確的是（　�。�
A．碳酸鋇和稀硫酸 BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑
B．Ba（OH）2溶液中加入CuSO4溶液：Ba2++SO42-=BaSO4↓
C．硫酸溶液中加入Ba（OH）2溶液：H++OH-═H2O
D．澄清石灰水跟鹽酸H++OH-═H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列有關(guān)電解質(zhì)溶液中粒子濃度關(guān)系正確的是（　�。�
A．常溫下，將0.1mol•L-1CH3COOH溶液加水稀釋，當(dāng)溶液的pH從3.0升到4.0時(shí)，溶液中$\frac{{c（CH}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$的值增大到原來(lái)的10倍
B．常溫下pH=4的NaHC2O4溶液中：c（H2C2O4）＞c（C2O42-）
C．常溫下，0.1mol•L-1HA溶液與0.1mol•L-1NaOH溶液恰好完全反應(yīng)時(shí)，溶液中一定存在：c（Na+）=c（A-）＞c（OH-）=c（H+）
D．pH=3的醋酸溶液中：c（H+）=c（CH3COO-）=3.0mol•L-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．未來(lái)新能源的特點(diǎn)是資源豐富，在使用時(shí)對(duì)環(huán)境無(wú)污染或很少污染，且有些可以再生．下列各項(xiàng)中屬于最有希望的新能源的是（　　）
①天然氣 ②煤 ③核能 ④水電 ⑤太陽(yáng)能 ⑥地?zé)崮?nbsp;⑦風(fēng)能 ⑧氫能．
A．①②③④B．⑤⑥⑦⑧C．③④⑨⑥D．除①②外

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．已知Fe2（SO4）3的物質(zhì)的量為3mol，寫出Fe2（SO4）3的電離方程式，并求Fe3+和SO${\;}_{4}^{2-}$的物質(zhì)的量．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．如圖是某學(xué)生設(shè)計(jì)的加熱碳酸氫鈉的實(shí)驗(yàn)裝置圖，其中錯(cuò)誤的地方共有（　�。�
A．1處B．2處C．3處D．4處

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

10．苯與液溴制取溴苯
（1）溴苯制取的化學(xué)反應(yīng)方程式：反應(yīng)類型：取代反應(yīng)
（2）裝置A的名稱是：冷凝管
（3）冷凝水順序：B（A．上進(jìn)下出B．下進(jìn)上出），長(zhǎng)導(dǎo)管的作用：導(dǎo)氣、冷凝
（4）B裝置導(dǎo)管位置為什么要處于如圖所示位置，而不能伸入液面以下，請(qǐng)解釋原因：防倒吸
（5）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，得到粗溴苯要用如下操作提純，①蒸餾；②水洗；③用干燥劑干燥；④用10% NaOH溶液洗；⑤分液．正確的操作順序是B
A．⑤④②①③B．②④⑤③①C．④②⑤①③D．②⑤①④③

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．一定條件下在2L的密閉容器中，充入2mol SO2和1molO2發(fā)生反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196kJ•moL-1，當(dāng)氣體的總物質(zhì)的量減少0.6mol時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡，下列有關(guān)敘述不正確的是（　�。�
A．將平衡混合氣體通入過(guò)量BaCl2溶液中，得到沉淀的質(zhì)量為 453.2g
B．保持溫度不變，向平衡后的容器中再充入1molSO2和0.5molO2時(shí)，v （正）＞v （逆）
C．相同溫度下，起始時(shí)向容器中充入2mol SO3，達(dá)平衡時(shí)SO3的轉(zhuǎn)化率為40%
D．保持其他條件不變，若起始時(shí)向容器中充入2molSO3，達(dá)平衡時(shí)吸收78.4kJ的熱量

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