8.CO和CO2的混合氣體32g,共含有氧原子1.25mol,則混合氣體中CO的質(zhì)量為21g.

分析 根據(jù)物質(zhì)的原子構(gòu)成結(jié)合CO和CO2的混合氣體32g、共含有氧原子1.25mol,設(shè)未知數(shù)求方程進(jìn)行計算即可.

解答 解:設(shè):CO的物質(zhì)的量是x,CO2的物質(zhì)的量是y,則28x+44y=32g,x+2y=1.25mol,解得x=0.75mol,y=0.25mol,所以混合氣體中CO的質(zhì)量為0.75mol×28g/mol=21g,故答案為:21g.

點評 本題考查物質(zhì)的量的相關(guān)計算,注意把握相關(guān)物理量的計算公式,從質(zhì)量守恒的角度列式計算,題目難度不大.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實驗題

13.影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素很多,某課外興趣小組用實驗的方法通過圖1所示裝置研究反應(yīng)速率的有關(guān)問題.

(1)取一段鎂條,用砂紙擦去表面的氧化膜,使鎂條浸入錐形瓶內(nèi)足量的稀鹽酸中.足量鎂條與一定量鹽酸反應(yīng)生成H2的量與反應(yīng)時間的關(guān)系曲線如圖2所示.
①請在圖2 的方框中畫出上述反應(yīng)的速率與時間的關(guān)系曲線.
②在前4min內(nèi),鎂條與鹽酸的反應(yīng)速率逐漸加快,在4min之后,反應(yīng)速率逐漸減慢,請簡述其原因:鎂和鹽酸反應(yīng)是放熱反應(yīng),隨著反應(yīng)體系溫度升高,反應(yīng)速率增大,4min后由于溶液中H+濃度降低,所以導(dǎo)致反應(yīng)速率減小.
(2)某同學(xué)發(fā)現(xiàn),純度、質(zhì)量、表面積都相同的兩鋁片與H+濃度相同的鹽酸和硫酸在同溫同壓下反應(yīng)時產(chǎn)生氫氣的速率差別很大,鋁和鹽酸反應(yīng)速率更快.他決定對其原因進(jìn)行探究.填寫下列空白:
①該同學(xué)認(rèn)為:由于預(yù)先控制了反應(yīng)的其他條件,那么,兩次實驗時反應(yīng)的速率不一樣的原因,只有以下五種可能:
原因Ⅰ:Cl-對反應(yīng)具有促進(jìn)作用,而SO42-對反應(yīng)沒有影響;
原因Ⅱ:Cl-對反應(yīng)沒有影響,而SO42-對反應(yīng)具有阻礙作用;
原因Ⅲ:Cl-對反應(yīng)具有促進(jìn)作用,而SO42-對反應(yīng)具有阻礙作用;
原因Ⅳ:Cl-、SO42-均對反應(yīng)具有促進(jìn)作用,但Cl-影響更大;
原因Ⅴ:Cl-、SO42-均對反應(yīng)具有阻礙作用,但Cl-影響更小(或SO42-影響更大).
②該同學(xué)設(shè)計并進(jìn)行了兩組實驗,即得出了正確結(jié)論.他取了兩片等質(zhì)量、外形和組成相同、表面經(jīng)過砂紙充分打磨的鋁片,分別放入到盛有同體積、c(H+)相同的稀硫酸和鹽酸的試管(兩試管的規(guī)格相同)中:
a.在盛有硫酸的試管中加入少量NaCl或KCl固體,觀察反應(yīng)速率是否變化;
b.在盛有鹽酸的試管中加入少量Na2SO4或K2SO4固體,觀察反應(yīng)速率是否變化.若觀察到實驗a中反應(yīng)速率加快,實驗b中反應(yīng)速率減慢,則說明原因Ⅲ是正確的,依此類推.該同學(xué)通過分析實驗現(xiàn)象,得出了結(jié)論:Cl-對反應(yīng)具有加速作用.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

14.在化學(xué)反應(yīng)2H2+O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2H2O,中下列說法不正確的是( 。
A.氫元素是還原劑B.O2是氧化劑C.H2發(fā)生氧化反應(yīng)D.O2被還原

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

16.元素周期表中前20號不同周期的四種元素A、B、C、D,原子序數(shù)依次遞增,可形成離子化合物DA、CB、D2B,可形成共價化合物A2B、若A、D同族,則上述物質(zhì)中有關(guān)離子半徑大小順序正確的是( 。
A.D>C>B>AB.B>C>D>AC.D>B>C>AD.C>D>A>B

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

3.工業(yè)碳酸鈉(純度約為98%)中常含有Ca2+、Mg2+、Fe3+、Clˉ和SO42ˉ等雜質(zhì).為了提純工業(yè)碳酸鈉,并獲得試劑級碳酸鈉,采取工藝流程如圖1所示:

已知:Ⅰ.碳酸鈉的飽和溶液在不同溫度下析出的溶質(zhì)如圖2所示:
Ⅱ.有關(guān)物質(zhì)的溶度積如下
物質(zhì)CaCO3MgCO3Ca(OH)2Mg(OH)2Fe(OH)3
Ksp4.96×10-96.82×10-64.68×10-65.61×10-122.64×10-39
(1)加入NaOH溶液主要為了除去Mg2+(填離子符號),發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為MgCO3+2OH-=Mg(OH )2↓+CO32-;“沉淀”的主要成份有Mg(OH)2、Fe(OH)3、CaCO3(填化學(xué)式);  向含有Mg2+、Fe3+的溶液中滴加NaOH溶液,當(dāng)兩種沉淀共存且溶液的pH=8時,c(Mg2+):c(Fe3+)=2.125×1021
(2)熱的Na2CO3溶液有較強(qiáng)的去油污能力,其原因是(用離子方程式及必要的文字加以解釋)Na2CO3在溶液中存在水解平衡CO32-+H2O?HCO3-+OH-,溶液呈堿性,當(dāng)溫度升高時水解平衡正向移動,使溶液堿性增強(qiáng),故去油污能力增強(qiáng).
(3)“趁熱過濾”時的溫度應(yīng)控制在高于36℃.
(4)已知:Na2CO3•10H2O(s)═Na2CO3(s)+10H2O(g)△H=+532.36kJ•mol-1
Na2CO3•10H2O(s)═Na2CO3•H2O(s)+9H2O(g)△H=+473.63kJ•mol-1
寫出Na2CO3•H2O脫水反應(yīng)的熱化學(xué)方程式Na2CO3•H2O(S)═Na2CO3(s)+H2O(g)△H=+58.73kJ/mol.
(5)有人從“綠色化學(xué)”角度設(shè)想將“母液”沿流程圖中虛線所示進(jìn)行循環(huán)使用.請你分析實際生產(chǎn)中是否可行不可行,其理由是若“母液”循環(huán)使用,則溶液c(Cl-)和c(SO42-)增大,最后所得產(chǎn)物Na2CO3中混有雜質(zhì).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

13.用濃鹽酸來制取氯氣的化學(xué)方程式如下:2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O,其中
被還原的元素是Mn,被氧化的元素是Cl,氧化劑是KMnO4,還原劑是HCl,氧化產(chǎn)物是Cl2,還原產(chǎn)物是MnCl2,假如有2.5mol Cl2生成,則該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量為5mol.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:多選題

20.下列共價化合物中所有原子都滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)的是( 。
A.六氟化氙(XeF6B.次氯酸(HClO)C.氯化硫(S2Cl2D.白磷(P4

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:推斷題

17.A、B、C是大家熟悉的與生命活動密切相關(guān)的三種化合物,它們所含元素不超過三種,并有如圖1所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系:
其中化合物D也是日常生活中常見的化合物,在一定條件下可與單質(zhì)甲發(fā)生如圖2變化:
請你依據(jù)上述信息,回答下列有關(guān)問題:
(1)在A、B、C、D四種化合物中,所含元素相同的是C和D.
(2)常溫下,A和B是通過什么途徑轉(zhuǎn)化為C的綠色植物光合作用;該轉(zhuǎn)化的實質(zhì)是把CO2和H2O轉(zhuǎn)化成有機(jī)物.
(3)目前,化合物B在自然界中的含量呈上升趨勢,對環(huán)境產(chǎn)生了不良影響,發(fā)生這種變化的主要原因是大量含碳燃料的燃燒,人口膨脹,森林被大面積砍伐等.
(4)化合物D另有一種同分異構(gòu)體,其結(jié)構(gòu)簡式是CH3-O-CH3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

18.1966年美國福特汽車公司首次發(fā)表了Na-S電池的有關(guān)報導(dǎo).其結(jié)構(gòu)如圖所示,電池反應(yīng)為2Na+$\frac{n}{8}$S8$?_{充電}^{放電}$Na2Sn.下列說法不正確的是( 。
A.熔鈉電極作電池的正極
B.放電時Na+向正極移動
C.充電時熔鈉電極與電源的負(fù)極相連
D.充電時陽極反應(yīng)式為8Sn2--16e-=nS8

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同步練習(xí)冊答案