A. | 熔鈉電極作電池的正極 | |
B. | 放電時Na+向正極移動 | |
C. | 充電時熔鈉電極與電源的負極相連 | |
D. | 充電時陽極反應(yīng)式為8Sn2--16e-=nS8 |
分析 A、放電時,失電子發(fā)生氧化反應(yīng)的金屬電極是負極;
B、原電池中電解質(zhì)中的陽離子移向正極;
C、充電時,原電池的負極和電源的負極相連,原電池的正極和電源的正極相連;
D、充電時陽極發(fā)生失電子的氧化反應(yīng),和放電時的正極反應(yīng)相反.
解答 解:A、放電時,熔鈉電極失電子發(fā)生氧化反應(yīng),所以放電時熔鈉電極作電池的負極,故A錯誤;
B、原電池中電解質(zhì)中的陽離子移向正極,即Na+向正極移動,故B正確;
C、充電時,原電池的負極和電源的負極相連,原電池的正極和電源的正極相連,放電時熔鈉電極是負極,充電時熔鈉電極與電源的負極相連,故C正確;
D、充電時陽極發(fā)生失電子的氧化反應(yīng),電極反應(yīng)式為:8Sn2--16e-═nS8,故D正確.
故選A.
點評 本題考查原電池原理,明確電池反應(yīng)中元素的化合價變化及原電池的工作原理即可解答,注意與氧化還原反應(yīng)的結(jié)合,題目難度不大.
科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | MgSO4溶液與Ba(OH)2溶液反應(yīng):SO42-+Ba2+═BaSO4↓ | |
B. | 向澄清石灰水中加入過量NaHCO3溶液:HCO3-+Ca2++OH-═CaCO3↓+H2O | |
C. | 向Al2(SO4)3溶液中加入過量NaOH溶液:Al3++4OH-═AlO2-+2H2O | |
D. | 向Ca(ClO2)溶液中通入少量SO2:Ca2++2ClO-+H2O+SO2═CaSO3↓+2HClO |
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液:2MnO4-+5NO2-+6H+=2Mn2++5NO3-+3H2O | |
B. | 碳酸氫銨溶液中加入足量氫氧化鋇溶液:NH4++HCO3-+Ba2-+2OH-=BaCO3↓+NH3•H2O+H2O | |
C. | Fe(NO3)3溶液中加入過量的HI溶液:2Fe3++2I-=2Fe2++I2 | |
D. | 用惰性電極電解氯化鈉溶液:2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2OH- |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 用廣泛pH試紙測得某溶液的pH為0 | |
B. | 檢驗?zāi)橙芤汉蠳H4+:取試樣少許于試管中,加入足量NaOH溶液加熱,用濕潤紅色石蕊試紙檢驗變藍 | |
C. | 液溴保存時液面覆蓋一層水,裝在帶橡膠塞的細口試劑瓶中 | |
D. | 配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時,NaOH固體溶解后未恢復到室溫就定容,所配制的溶液濃度偏小 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 用10mL量筒量取7.36mLNaOH 溶液 | |
B. | 用托盤天平稱取6.85g食鹽 | |
C. | 用標準的鹽酸滴定未知濃度的NaOH 溶液,用去鹽酸21.10mL | |
D. | 用廣泛pH 試紙測得某溶液pH 為5.5 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 將可調(diào)高度的銅絲伸入稀硝酸中,溶液變藍,說明Cu與稀硝酸發(fā)生置換反應(yīng) | |
B. | 稀硝酸可除去試管內(nèi)壁的銀鏡 | |
C. | 常溫下,將濃硝酸滴加到用砂紙打磨過上,會產(chǎn)生紅棕色氣體 | |
D. | 將稀硝酸加入過量鐵粉中,充分反應(yīng)后滴加KSCN溶液,則會有氣體生成,溶液呈紅色,說明稀硝酸將Fe氧化為Fe3+ |
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題
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