6．升高溫度，下列溶液的pH不發(fā)生變化的是（　�。�
A．0.05mol•L-1的H2SO4B．0.1mol•L-1的KNO3
C．0.1mol•L-1的KOHD．0.1mol•L-1的NH4NO3

分析 水的電離過程是吸熱過程，升高溫度促進水的電離，水電離出的氫離子、氫氧根離子濃度會增大，酸、堿抑制水的電離，水解的鹽會促進水的電離，據(jù)此分析溶液PH變化；

解答 解：A.0.05mol•L-1的H2SO4 溶液中氫離子濃度c（H+）=0.1mol/L，升溫促進水的電離，但水電離出氫離子濃度很小和酸電離出的氫離子相比可以忽略，所以溶液的PH基本不發(fā)生變化，故A符合；
B.0.1mol•L-1的KNO3 溶液呈中性，升溫水電離平衡中性進行，溶液中氫離子濃度增大，溶液PH減小，PH發(fā)生變化，故B不符合；
C.0.1mol•L-1的KOH溶液顯堿性，升溫促進電離離子積常數(shù)增大，溶液中氫離子濃度增大，溶液PH減小，故C不符合；
D.0.1mol•L-1的NH4NO3溶液中，銨根離子水解溶液顯酸性，水解過程為吸熱反應，升溫促進水解平衡正向進行，氫離子濃度增大溶液PH減小，酸性增強，故D不符合；
故選A．

點評 本題考查了水的電離平衡影響因素分析，主要是溶液中離子積常數(shù)、鹽類水解原理的理解應用，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2016-2017學年陜西省高一上第一次月考化學卷（解析版） 題型：計算題

將5.60 g鐵投入100 mL某濃度的鹽酸中，鐵和鹽酸恰好完全反應。

求：(1)5.60 g鐵的物質(zhì)的量

(2)所用鹽酸中HCl中的物質(zhì)的量濃度

(3)反應中生成的H2在標準狀況下的體積

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．把下列溶液加水稀釋，溶液的PH值不會改變的是（　�。�
A．CH3COOH溶液B．NaCl溶液C．NaOH溶液D．FeCl3溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．室溫下，關于下列4種溶液的說法正確的是（不考慮溶液混合的體積變化）（　�。�
①②③④
pH121222
溶液氨水氫氧化鈉溶液醋酸鹽酸
A．在①、②兩溶液中分別加入氯化銨晶體，兩溶液的pH均增大
B．將等體積的①和②兩溶液分別加水稀釋100倍，所得溶液的pH：①＞②
C．把①、④兩溶液等體積混合后所得溶液中：[Cl-]＞[NH4+]＞[OH-]＞[H+]
D．將溶液②和溶液③等體積混合，混合后所得溶液的pH=7

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．甲、乙兩燒杯中分別裝有相同體積、相同pH的氨水和NaOH溶液，各加入10mL 0.1mol•L-1 AlCl3溶液，兩燒杯中都有沉淀生成．下列判斷正確的是（　�。�
A．甲中沉淀一定比乙中的多B．甲中沉淀可能比乙中的多
C．甲中沉淀一定比乙中的少D．甲中和乙中的沉淀不可能一樣多

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．（1）寫出圖1中序號①～③儀器的名稱：

①蒸餾燒瓶；   ②冷凝管；   ③分液漏斗．
（2）儀器①～④中，使用時必須檢查是否漏水的有③④．（填儀器序號）
（3）如圖2是某學校實驗室從化學試劑商店買回的濃硫酸試劑標簽上的部分內(nèi)容．現(xiàn)用該濃硫酸配制480mL 1mol•L-1的稀硫酸．可供選用的儀器有：
①膠頭滴管②燒瓶③燒杯④玻璃棒⑤藥匙⑥量筒⑦托盤天平．
請回答下列問題：
a．該硫酸的物質(zhì)的量濃度為18.4mol•L-1．
b．配制稀硫酸時，還缺少的儀器有500ml容量瓶 （寫儀器名稱）．
c．經(jīng)計算，配制480mL  1mol•L-1的稀硫酸需要用量筒量取上述濃硫酸的體積為27.2mL．
d．對所配制的稀硫酸進行測定，發(fā)現(xiàn)其濃度大于1mol•L-1，配制過程中下列各項操作可能引起該誤差的原因有A、B．
A．定容時，俯視容量瓶刻度線進行定容．
B．將稀釋后的稀硫酸立即轉入容量瓶后，緊接著就進行以后的實驗操作．
C．轉移溶液時，不慎有少量溶液灑到容量瓶外面．
D．容量瓶用蒸餾水洗滌后未干燥，含有少量蒸餾水．
E．定容后，把容量瓶倒置搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，便補充幾滴水至刻度處．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．某學生用0.1000  mol•L-1KOH液滴定未知濃度的醋酸，其操作分解為如下幾步：
A．移取20mL待測醋酸注入潔凈的錐形瓶，并加入2～3滴指示劑
B．用標準溶液潤洗滴定管2～3次
C．把盛有標準溶液的堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)滴定管尖嘴使之充滿溶液
D．取標準KOH入堿式滴定管至“0”刻度以上1～2cm
E．調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”以下某一刻度，記下讀數(shù)
F．把錐形瓶放在滴定管的下面，用標準KOH溶液滴定至終點并記下滴定管液面的刻
度．
就此實驗完成填空：
（1）正確操作步驟的順序是（用序號字母填寫）BDCEAF；
（2）上述B步驟操作的目的是防止滴定管內(nèi)壁附著的水將標準溶液稀釋而帶來誤差；
（3）上述A步驟操作之前，先用待測液潤洗錐形瓶，則對最終滴定結果的影響是
增大．（填“增大”、“減小”、或“不變”）
（4）A步驟中，使用的指示劑為酚酞試液，判斷到達滴定終點的實驗現(xiàn)象是當?shù)稳胱詈笠坏稳芤簳r，錐形瓶中溶液有無色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘不褪色；
（5）如下圖1為某一次堿式滴定管滴定前液面，其讀數(shù)值為0.70mL圖2為滴定結束液面，則本次滴定過程共使用了20.00mLKOH標準溶液
（6）為標定某醋酸溶液的準確濃度，用0.1000mol•L-1的NaOH溶液對20.00mL醋酸溶液進行滴定，幾次滴定消耗NaOH溶液的體積如下：
實驗序號1234
消耗NaOH溶液的體積（mL）20.0520.0018.8019.95
則該醋酸溶液的準確濃度為0.1000mol•L-1．（保留小數(shù)點后四位）

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

15．Cu2O為暗紅色固體，有毒，它是一種用途廣泛的材料．
已知：①Cu2O溶于硫酸，立即發(fā)生反應：Cu2O+2H+=Cu2++Cu+H2O
②部分難溶物的顏色和常溫下的Ksp如下表所示：
  Cu（OH）2 CuOH CuCl Cu2O
 顏色 藍色 黃色 白色 磚紅色
 Ksp（25℃） 1.6×10-19 1.0×10-14 1.2×10-6
某同學利用乙醛與新制氫氧化銅加熱制得磚紅色沉淀．
（1）乙醛與新制氫氧化銅反應生成磚紅色沉淀的化學方程式為2Cu（OH）2+NaOH+CH3CHO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu2O↓+CH3COONa+3H2O．
（2）磚紅色沉淀加入稀硫酸，現(xiàn)象為溶液由無色變?yōu)樗{色，有紅色不溶物．
（3）磚紅色沉淀加入濃鹽酸，完全溶解得到無色溶液；若改加稀鹽酸，則得到白色沉淀，其離子方程式為Cu2O+2H++2Clˉ=2CuCl↓+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．為測定堿式碳酸鈷[COx（OH）y（CO3）z]的化學組成，研究性學習小組的同學設計了如圖所示的裝置進行實驗探究．已知：堿式碳酸鈷受熱時可分解生成三種氧化物．

（1）按如圖所示裝置組裝好儀器，并檢驗裝置的氣密性；稱取3.65g樣品置于硬質(zhì)玻璃管內(nèi)，加熱，當乙裝置中不再有氣泡產(chǎn)生（填實驗現(xiàn)象），停止加熱；打開活塞a，緩緩通入空氣數(shù)分鐘，通入空氣的目的是將裝置中生成的CO2和H2O全部排入乙、丙裝置中．
（2）某同學認為上述實驗中存在一個缺陷，該缺陷是未考慮空氣中的水蒸氣和二氧化碳對實驗的影響．
（3）通過正確實驗測得乙、丙裝置增重分別為0.36g、0.88g，則該堿式碳酸鈷的化學式為Co3（OH）4（CO3）2．
（4）CoCl2•6H2O常用作多彩水泥的添加劑．以含鈷廢料（含少量Fe、Al等雜質(zhì)）制取CoCl2•6H2O的一種工藝如下：

已知：25℃時
沉淀物Fe（OH）3Fe（OH）2CO（OH）2Al（OH）3
開始沉淀（pH）2.37.57.63.4
完全沉淀（pH）4.19.79.25.2
①凈化除雜時，加入H2O2發(fā)生反應的離子方程式為2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；
②加入CoCO3調(diào)pH為5.2～7.6，則操作I獲得的濾渣成分為Fe（OH）3和Al（OH）3；
③加鹽酸調(diào)整pH為2--3的目的為抑制CoCl2的水解．

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