Question

11．（1）寫出圖1中序號①～③儀器的名稱：

①蒸餾燒瓶；   ②冷凝管；   ③分液漏斗．
（2）儀器①～④中，使用時必須檢查是否漏水的有③④．（填儀器序號）
（3）如圖2是某學(xué)校實(shí)驗(yàn)室從化學(xué)試劑商店買回的濃硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容．現(xiàn)用該濃硫酸配制480mL 1mol•L^-1的稀硫酸．可供選用的儀器有：
①膠頭滴管②燒瓶③燒杯④玻璃棒⑤藥匙⑥量筒⑦托盤天平．
請回答下列問題：
a．該硫酸的物質(zhì)的量濃度為18.4mol•L^-1．
b．配制稀硫酸時，還缺少的儀器有500ml容量瓶 （寫儀器名稱）．
c．經(jīng)計(jì)算，配制480mL  1mol•L^-1的稀硫酸需要用量筒量取上述濃硫酸的體積為27.2mL．
d．對所配制的稀硫酸進(jìn)行測定，發(fā)現(xiàn)其濃度大于1mol•L^-1，配制過程中下列各項(xiàng)操作可能引起該誤差的原因有A、B．
A．定容時，俯視容量瓶刻度線進(jìn)行定容．
B．將稀釋后的稀硫酸立即轉(zhuǎn)入容量瓶后，緊接著就進(jìn)行以后的實(shí)驗(yàn)操作．
C．轉(zhuǎn)移溶液時，不慎有少量溶液灑到容量瓶外面．
D．容量瓶用蒸餾水洗滌后未干燥，含有少量蒸餾水．
E．定容后，把容量瓶倒置搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，便補(bǔ)充幾滴水至刻度處．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)常見儀器的構(gòu)造和名稱來回答；
（2）分液漏斗和100mL容量瓶在使用前要檢查是否漏水；
（3）a．根據(jù)溶液的物質(zhì)的量濃度C=$\frac{1000ρω}{M}$來計(jì)算；
b．根據(jù)操作步驟有計(jì)算、量取、稀釋、洗滌、定容、搖勻等操作來確定儀器；
c．根據(jù)溶液稀釋定律C_濃V_濃=C_稀V_稀來計(jì)算；
d．分析操作對溶質(zhì)物質(zhì)的量、溶液體積的影響，根據(jù)c=$\frac{n}{V}$判斷對所配溶液濃度的影響．

解答 解：（1）因①②③儀器的名稱分別為：蒸餾燒瓶、冷凝管、分液漏斗；
故答案為：蒸餾燒瓶；冷凝管；分液漏斗；
（2）因分液漏斗和100mL容量瓶在使用前要檢查是否漏水，蒸餾燒瓶、冷凝管不需要檢查是否漏水；
故答案為：③④；
（3）a．溶液的物質(zhì)的量濃度C=$\frac{1000ρω}{M}$=$\frac{1000×1.84g/ml×98%}{98g/mol}$=18.4mol/L，
故答案為：18.4；
b．操作步驟有計(jì)算、量取、稀釋、洗滌、定容、搖勻等操作，一般用量筒量取濃硫酸，在燒杯中稀釋（可用量筒量取水加入燒杯），并用玻璃棒攪拌，冷卻后轉(zhuǎn)移到500mL容量瓶（由于無480ml容量瓶，故選用500ml容量瓶）中，并用玻璃棒引流，洗滌燒杯、玻璃棒2-3次，并將洗滌液移入容量瓶中，加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加，最后定容顛倒搖勻．所以所需儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管，
故答案為：500mL容量瓶；
c．由于無480ml容量瓶，故選用500ml容量瓶，配制480mL 1mol•L^-1的稀硫酸，設(shè)需要的濃硫酸的體積為Vml，根據(jù)溶液稀釋定律C_濃V_濃=C_稀V_稀可知：18.4mol/L×Vml=1mol•L^-1×500mL，解得V=27.2mL；
故答案為：27.2；
d．A．定容時，俯視容量瓶刻度線進(jìn)行定容，故導(dǎo)致稀溶液體積偏小，根據(jù)c=$\frac{n}{V}$判斷可知濃度偏高，故A正確；
B．將稀釋后的稀硫酸立即轉(zhuǎn)入容量瓶后，緊接著就進(jìn)行以后的實(shí)驗(yàn)操作，一旦冷卻下來，導(dǎo)致稀溶液體積偏小，根據(jù)c=$\frac{n}{V}$判斷可知濃度偏高，故B正確；
C．轉(zhuǎn)移溶液時，不慎有少量溶液灑到容量瓶外面，導(dǎo)致濃溶液物質(zhì)的量偏小，根據(jù)c=$\frac{n}{V}$判斷可知濃度偏低，故C錯誤；
D．容量瓶用蒸餾水洗滌后未干燥，含有少量蒸餾水，配制過程中需要滴加蒸餾水，故此無影響，故D錯誤；
E．定容后，把容量瓶倒置搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，便補(bǔ)充幾滴水至刻度處，導(dǎo)致稀溶液體積偏大，根據(jù)c=$\frac{n}{V}$判斷可知濃度偏低，故E錯誤；
故選AB．

點(diǎn)評 本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制過程中的計(jì)算和誤差分析，屬于基礎(chǔ)型題目，注意c=$\frac{n}{V}$理解應(yīng)用，題目難度不大．