強(qiáng)酸與強(qiáng)堿在稀溶液中發(fā)生中和反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，向3份同體積0.2 mol ·L－1的NaOH溶液中分別加入適量的稀醋酸、濃硫酸、稀硝酸，恰好完全反應(yīng)的熱效應(yīng)ΔH1、ΔH2、ΔH3的關(guān)系正確的是  (　　)

A．ΔH1＞ΔH2＞ΔH3 B．ΔH2＞ΔH3＞ΔH1
C．ΔH2＞ΔH1＞ΔH3 D．ΔH1＞ΔH3＞ΔH2

D

解析試題分析：稀醋酸電離要吸熱，濃硫酸溶于水要放熱。稀醋酸、濃硫酸和稀硝酸與NaOH溶液反應(yīng)生成等量水時(shí)濃硫酸放熱最多，醋酸放熱最小。
考點(diǎn)：本題考查了中和熱的概念。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下列各表述與示意圖一致的是

A．圖①表示25℃時(shí)，用0.1 mol·L－1鹽酸滴定20 mL 0.1 mol·L－1 NaOH溶液，溶液的pH隨加入酸體積的變化
B．圖②中曲線表示反應(yīng)2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)；ΔH＜0 正、逆反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度的變化
C．圖③表示10 mL 0.01 mol·L－1 KMnO4酸性溶液與過(guò)量的0.1 mol·L－1 H2C2O4溶液混合時(shí)，n(Mn2+) 隨時(shí)間的變化
D．圖④中a、b曲線分別表示反應(yīng)CH2＝CH2 (g) + H2(g)→CH3CH3(g)；ΔH＜0使用和未使用催化劑時(shí)，反應(yīng)過(guò)程中的能量變化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

肼(H2NNH2)是一種高能燃料，有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的能量變化如下圖所示。已知斷裂1 mol化學(xué)鍵所需的能量(kJ)：N≡N為942、O=O為500、N—N為154，則斷裂1 mol N—H鍵所需能量(kJ)是(　　)

A．194 B．391 C．516 D．658

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

、下列反應(yīng)中生成物總能量高于反應(yīng)物總能量的是

A．氧化鈣溶于水 B．乙醇燃燒 C．鋁粉與氧化鐵粉末反應(yīng) D．碳酸鈣受熱分解

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

已知298 K時(shí)，H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，推測(cè)含1 mol HCl的稀溶液與含1 mol NH3的稀溶液反應(yīng)放出的熱量      (　　)

A．大于57.3 kJ B．等于57.3 kJ
C．小于57.3 kJ D．無(wú)法確定

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下列依據(jù)熱化學(xué)方程式得出的結(jié)論正確的是（  ）

A．已知2SO2(g)+O22SO3(g)為放熱反應(yīng)，則SO2的能量一定高于SO3的能量
B．已知C(石墨,s)=C（金剛石,s）△H＞0，則金剛石比石墨穩(wěn)定
C．已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O（1）△H=－57．3kJ／mol，則任何酸堿中和的反應(yīng)熱均為57．3kJ
D．已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g)△H1
2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H2則△H1＜△H2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

反應(yīng)：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)過(guò)程中的能量變化如圖所示，下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是（  ）

A．ΔH1＜0B．ΔH2為該反應(yīng)的反應(yīng)熱
C．ΔH3不是H2的燃燒熱D．ΔH2＝ΔH1＋ΔH3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是

A．推廣使用新能源，可以減少二氧化碳等溫室氣體的排放
B．發(fā)電廠的燃煤在燃燒時(shí)加入適量石灰石，可減少二氧化硫排放
C．石油、煤、天然氣均屬于可再生的化石燃料
D．太陽(yáng)能、氫能、風(fēng)能屬于清潔能源

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下列熱化學(xué)方程式中ΔH表示可燃物燃燒熱的是

A．C(s)＋1/2O2(g)="CO(g)" ΔH=-110.5kJ/mol
B．2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)ΔH=-571.6kJ/mol
C．CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g) ΔH=-890.3kJ/mol
D．C6H12O6(s)+6O2(g)=6CO2(g)+6H2O(l)ΔH=-2800kJ/mol

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