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下列說法中錯誤的是

A．推廣使用新能源，可以減少二氧化碳等溫室氣體的排放
B．發(fā)電廠的燃煤在燃燒時加入適量石灰石，可減少二氧化硫排放
C．石油、煤、天然氣均屬于可再生的化石燃料
D．太陽能、氫能、風能屬于清潔能源

C

解析試題分析：A、新能源的特點是資源豐富、可以再生、沒有污染或很少污染，因此推廣使用新能源，可以減少二氧化碳等溫室氣體的排放，A正確；B、發(fā)電廠的燃煤在燃燒時加入適量石灰石，可以結合SO2最終生成硫酸鈣，所以可減少二氧化硫排放，B正確；C、石油、煤、天然氣均屬于不可再生的化石燃料，C不正確；D、新能源的特點是資源豐富、可以再生、沒有污染或很少污染，因此太陽能、氫能、風能屬于清潔能源，D正確，答案選C。
考點：考查能源以及環(huán)境污染與治理的有關判斷

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列與化學反應能量變化相關的敘述正確的是（   ）

A．生成物總能量一定低于反應物總能量
B．放熱反應的反應速率總是大于吸熱反應的反應速率
C．應用蓋斯定律，可計算某些難以直接測量的反應焓變
D．同溫同壓下，H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)在光照和點燃條件下的ΔH不同

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

強酸與強堿在稀溶液中發(fā)生中和反應的熱化學方程式為H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，向3份同體積0.2 mol ·L－1的NaOH溶液中分別加入適量的稀醋酸、濃硫酸、稀硝酸，恰好完全反應的熱效應ΔH1、ΔH2、ΔH3的關系正確的是  (　　)

A．ΔH1＞ΔH2＞ΔH3 B．ΔH2＞ΔH3＞ΔH1
C．ΔH2＞ΔH1＞ΔH3 D．ΔH1＞ΔH3＞ΔH2

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

25℃、101 kPa下，碳、氫氣、甲烷和葡萄糖的燃燒熱依次是393．5 kJ/mol、285．8 kJ/mol、890．3 kJ/mol、2 800 kJ/mol，則下列熱化學方程式正確的是      （  ）

A．C(s)＋O2(g)=CO(g) ΔH＝－393．5 kJ/mol
B．2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)ΔH＝＋571．6 kJ/mol
C．C6H12O6(s)＋3O2(g)=3CO2(g)＋3H2O(l)ΔH＝－1 400 kJ/mol
D．CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－890．3 kJ/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列說法正確的是（  ）

A．物質的化學變化都伴隨著能量變化 
B．凡是吸熱反應都需要加熱 
C．任何反應中的能量變化都表現(xiàn)為熱量變化 
D．拆開舊化學鍵吸收的能量一定大于形成新化學鍵放出的能量 

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列有關熱化學方程式的敘述正確的是（   ）

A．已知2H2（g）＋O2（g）= 2H2O（g）；△H=－483．6 kJ/mol，則氫氣的燃燒熱為241．8 kJ/mol
B．已知C（石墨，s）= C（金剛石，s）；△H＞0，則金剛石比石墨穩(wěn)定
C．含20．0g NaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出28．7 kJ的熱量，則該反應中和熱的熱化學方程式為：NaOH（aq）＋HCl（aq）=NaCl（aq）＋H2O（aq）；△H=－57．4 kJ/mol
D．已知2C（s）＋2O2（g）=2CO2（g）；△H1，2C（s）＋O2（g）=2CO（g） ；△H2。則△H1<△H2

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

已知下列反應的熱化學方程式為
（1）CH3COOH(l)＋2O2(g)=2CO2(g)＋2H2O(l)  ΔH1＝－870.3 kJ/mol
（2）C(s)＋O2(g)=CO2(g)  ΔH2＝－393.5 kJ/mol
（3）H2(g)＋O2(g)=H2O(l)  ΔH3＝－285.8 kJ/mol
則反應2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)=CH3COOH(l)的ΔH為（  ）

A．－488.3 kJ/molB．－191 kJ/molC．－476.8 kJ/mol D．－1 549.6 kJ/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

已知C2H2（g）+ 5/2 O2(g)=2CO2(g) + H2O(l)   △H＝－1300kJ·mol－1,則下列說法正確的是(   )

A．當有20NA個電子轉移時，放出2600kJ 熱量
B．當有4NA個碳氧共用電子對生成時，放出1300kJ熱量
C．若生成NA個水蒸氣分子焓變?yōu)椤鱄0，則△H0<△H
D．上述反應為吸熱反應

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

在一定條件下，A和B反應可生成C和D，其能量變化如下：

下列有關反應A+B=C+D的說法正確的是（  ）

A．反應前后原子的種類和數目可能改變
B．該反應若有熱量變化，則一定是氧化還原反應
C．若該反應為放熱反應，則不需加熱反應就一定能進行
D．該反應遵循能量守恒，所以一定有能量變化

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