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某無色溶液能與鋁作用生成H2，則溶液中一定可以大量共存的離子組是（　　）
A、Cl-、Ba2+、Mg2+、ClO-
B、Cl-、SO42-、Cu2+、Mg2+
C、Cl-、SO42-、K+、Na+
D、HCO3-、NO3-、Na+、Cl-
考點：離子共存問題
專題：離子反應專題
分析：某透明的溶液中加入鋁粉能放出氫氣，說明該溶液中離子之間不生成沉淀，且溶液呈強堿性或非氧化性酸性，溶液無色說明不含有顏色的離子，據此分析解答．
解答： 解：A．強堿性條件下，鎂離子和氫氧根離子反應生成氫氧化鎂沉淀，強酸性條件下，次氯酸根離子和氫離子反應生成弱電解質次氯酸，所以不能大量共存，故A錯誤；
B．銅離子呈藍色，且Cu2+、Mg2+和氫氧根離子反應生成沉淀，故B錯誤；
C．這幾種離子之間不反應且和氫離子或氫氧根離子都不反應，均為無色，故C正確；
D．碳酸氫根離子和氫離子或氫氧根離子都反應，所以不能大量共存，故D錯誤；
故選C．
點評：本題考查離子共存，明確離子性質及離子共存條件即可解答，注意硝酸和鋁反應不生成氫氣，為易錯點．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列實驗不能 達到預期目的是（　　）
  序號實驗操作實驗目的
ACl2、Br2分別與H2反應  比較氯、溴的非金屬性強弱
B   用同一電路測定等濃度的鹽酸、醋酸兩溶液的導電性  比較鹽酸、醋酸的相對強弱
C測定Na2CO3、Na2SO4兩溶液的pH  比較碳、硫的非金屬性強弱
DMgCl2、AlCl3溶液中分別通入NH3比較鎂、鋁的金屬性強弱
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖是部分元素的單質及其化合物的轉化關系圖（有關反應的條件及部分反應物或生成物已略去）；
已知：C、D、F均為單質，其中C、D在常溫、常壓下是氣體；反應②是化工生產中的重要反應，生成物E具有漂白性；J、K均為不溶于水的沉淀，其中J為紅褐色．
請回答下列問題：
（1）A的電子式：
 
；
（2）反應②的離子方程式是
 
；
（3）反應③的化學方程式是
 
；
（4）實驗室由H制備少量K的方法：是用膠頭滴管吸取B溶液，將滴管尖端插入盛有新制H溶液試管底部，慢慢擠出B溶液即可，觀察到的現象為：
 
；
（5）當有1.12L（標準狀況）D生成時，反應①中轉移的電子數為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）下列實驗操作中，錯誤的是
 
（填序號，下同）
①用10mL量筒量取6.4mL鹽酸；
②切割金屬鈉時，將殘留物放入廢物缸中；
③配制FeSO4溶液時一般要加入適量鐵屑；
④配制一定物質的量濃度的溶液定容時仰視讀數會使所配溶液濃度偏高；
⑤不慎接觸過多的氨，應及時吸入新鮮的空氣和水蒸氣，并用大量水沖洗眼睛；
⑥用帶橡皮塞的棕色試劑瓶存放濃HNO3；
⑦稀釋濃硫酸時應把水倒入濃硫酸中．
（2）如圖為實驗室制H2的裝置．若液面剛好不與鋅粒接觸而又無酸液可加入，則可以從長頸漏斗中加入適量試劑是
 

①食鹽水         ②苯           ③四氯化碳④Na2CO3溶液    ⑤硫酸銅溶液   ⑥KNO3溶液．

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科目：高中化學 來源： 題型：

往下列溶液中，通入足量CO2氣體，最終能產生白色沉淀的是（　　）
A、飽和Na2CO3溶液
B、澄清石灰水
C、CaCl2溶液
D、鹽酸

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科目：高中化學 來源： 題型：

A、B、C三個燒杯中分別盛有相同物質的量濃度的稀硫酸．

（1）A中反應的離子方程式為
 
．
（2）B中Sn極的電極反應式為
 
，Sn極附近溶液的pH（填“增大”、“減小”或“不變”）
 
．
（3）C中被腐蝕的金屬是
 
，總反應式為
 
．
（4）比較A、B、C中鐵被腐蝕的速率，由快到慢的順序是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

咖啡酸 是一種在醫(yī)學上具有較廣泛的作用的醫(yī)藥中間體和原料藥．

咖啡酸苯乙酯是一種天然抗癌藥物，由苯乙烯合成咖啡酸苯乙酯的過程之一是：

（1）化合物Ⅰ的分子式為
 
；反應③的反應類型為
 
反應．
（2）若化合物Ⅱ和Ⅲ中的“Ph”為苯基、“P”為磷原子，則化合物Ⅱ的結構簡式為
 
；咖啡酸苯乙酯的鍵線式結構簡式為
 
．
（3）足量的溴水與咖啡酸發(fā)生反應的化學方程式為
 
．
（4）下列說法錯誤的是
 
：
A．化合物Ⅰ能發(fā)生銀鏡反應      
B．苯乙烯發(fā)生加聚反應生成熱固型塑料
C．苯乙醇能使酸性高錳酸鉀褪色    
D．鎳催化下，1mol咖啡酸最多可加成4molH2
E．化合物Ⅳ的同分異構體中，含的芳香化合物共有5種
（5）環(huán)己酮（）與化合物Ⅱ也能發(fā)生反應①的反應，則其生成含羧基的化合物的結構簡式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

甲、乙、丙、丁是由前20號元素組成的物質，以下3種情況下的反應均符合轉化關系：甲+乙→丙+丁．請按要求回答下列問題：
（1）若甲和丁是由同主族元素組成的單質，且甲的組成元素位于第三周期，乙為水．
則丙中含有的化學鍵類型有
 
．
（2）若甲為固態(tài)離子化合物，組成它的兩種元素的核電荷數之和為26，乙為水；丙為分子內既含有非極性鍵又含有極性鍵的可燃性氣體．
①則丙的結構式為
 
；
②丁的稀溶液與鹽酸反應生成1mol水時放熱為X kJ，請寫出此反應的熱化學方程式
 
．
（3）若常溫下氣體甲的水溶液pH大于7，乙為黃綠色氣體，丙為無色氣體單質，丁為固體化合物．假設充滿甲、乙兩種混合氣體在集氣瓶中按照上述反應恰好完全反應，冷卻后再將該集氣瓶倒置于水中打開塞子，觀察水倒吸入集氣瓶中，剩余氣體占反應前氣體總體積的
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．
①在甲與乙的反應中，甲具有（填“氧化”或“還原”）
 
性；
②還可以觀察到集氣瓶中的現象有
 
，其中反應的化學方程式為
 
．
③標準狀況下，倒吸后集氣瓶中溶質的物質的量濃度為
 
．（保留2位有效數字，不考慮鹽的水解．）

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　　）
A、凡能導電的物質一定是單質
B、金屬單質都能與稀硫酸發(fā)生置換反應
C、活潑金屬都能從鹽溶液中置換出較不活潑的金屬
D、在化學反應中，金屬單質失電子，常作還原劑

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