下列實(shí)驗(yàn)不能 達(dá)到預(yù)期目的是（　　）
  序號實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/TD>
ACl2、Br2分別與H2反應(yīng)  比較氯、溴的非金屬性強(qiáng)弱
B   用同一電路測定等濃度的鹽酸、醋酸兩溶液的導(dǎo)電性  比較鹽酸、醋酸的相對強(qiáng)弱
C測定Na2CO3、Na2SO4兩溶液的pH  比較碳、硫的非金屬性強(qiáng)弱
DMgCl2、AlCl3溶液中分別通入NH3比較鎂、鋁的金屬性強(qiáng)弱
A、AB、BC、CD、D
考點(diǎn)：化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評價
專題：實(shí)驗(yàn)評價題
分析：比較非金屬性強(qiáng)弱，可根據(jù)單質(zhì)與氫氣反應(yīng)的劇烈程度或最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)弱；比較金屬性強(qiáng)弱，可判斷堿性強(qiáng)弱；比較酸性強(qiáng)弱，可比較等濃度時的導(dǎo)電性，以此解答該題．
解答： 解：A．元素的非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)的單質(zhì)與氫氣反應(yīng)越劇烈，可用于比較，故A正確；
B．等濃度的鹽酸、醋酸，導(dǎo)電性越強(qiáng)，說明離子濃度越多，則酸性越強(qiáng)，可用于比較，故B正確；
C．測定Na2CO3、Na2SO4兩溶液的pH，可比較水解程度，以此確定最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)弱，可比較非金屬性，故C正確；
D．MgCl2、AlCl3溶液中分別通入NH3，都生成沉淀，不能用于比較，可用鎂、鋁與酸反應(yīng)的劇烈程度比較，故D錯誤．
故選D．
點(diǎn)評：本題考查物質(zhì)的性質(zhì)的比較的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)的設(shè)計(jì)與評價，為高考常見題型，側(cè)重學(xué)生的分析能力和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾�，注意把握比較的角度，難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某化工廠利用下面合成路線合成某種香料M，結(jié)構(gòu)簡式為．

（1）A是一種鏈狀烴，則A的化學(xué)名稱為
 
，B的核磁共振氫譜有5個峰，寫出B的結(jié)構(gòu)簡式
 
；
（2）C的結(jié)構(gòu)簡式可能為
 
；
（3）由D生成E的反應(yīng)類型為
 
，由苯生成B的反應(yīng)類型為
 
，寫出由E生成F的化學(xué)方程式
 
．
（4）檢驗(yàn)M含有醛基常用銀氨溶液，寫出檢驗(yàn)時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
（5）M的同分異構(gòu)體有多種，其中能滿足下列條件的同分異構(gòu)體有
 
種（包括立體異構(gòu)）．
①苯環(huán)上有兩個取代基，且苯環(huán)上的一氯代物只有兩種
②能與氯化鐵溶液顯紫色
③分子中除苯環(huán)外無其它環(huán)狀結(jié)構(gòu)
寫出兩種互為立體異構(gòu)的化合物的結(jié)構(gòu)簡式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

芳香族化合物C的分子式為C9H9OCl．C分子中有一個甲基且苯環(huán)上只有一條側(cè)鏈；一定條件下C能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；C與其他物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化如圖所示：

（1）C中含氧官能團(tuán)的名稱是
 
；B→A的反應(yīng)類型是
 
；
（2）H的結(jié)構(gòu)簡式是
 
；
（3）寫出下列化學(xué)方程式：
①D與銀氨溶液反應(yīng)
 
；②E→I
 
．
（4）有的同學(xué)認(rèn)為B中可能沒有氯原子，你是
 
 （填“同意”或“不同意”），你的理由
 

（5）D有多種同分異構(gòu)體，符合以下條件的結(jié)構(gòu)有
 
種，寫出其中任意一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式
 
．
①屬于芳香族化合物②遇FeCl3溶液不變紫色③能與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)但不屬于水解反應(yīng)④只有一個-CH3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

肉桂酸甲酯M，常用于調(diào)制具有草莓、葡萄、櫻桃、香子蘭等香味的食用香精．M屬于芳香族化合物，苯環(huán)上只含有一個直支鏈，能發(fā)生加聚反應(yīng)和水解反應(yīng)．測得M的摩爾質(zhì)量為162g?mol-1，只含碳、氫、氧，且原子個數(shù)之比為5：5：1．
（1）肉桂酸甲酯的結(jié)構(gòu)簡式是
 
．
（2）G為肉桂酸甲酯的一種同分異構(gòu)體，其分子結(jié)構(gòu)模型如圖2所示（圖中球與球之間連線表示單鍵或雙鍵）．G的結(jié)構(gòu)簡式為
 
．
（3）用芳香烴A為原料合成G的路線如圖1：

①化合物E中的官能團(tuán)有
 
（填名稱）．
②E→F的反應(yīng)類型是
 
，F(xiàn)→G的化學(xué)方程式為
 
．
③寫出兩種符合下列條件的F的穩(wěn)定的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式
 
，
 
．
�。肿觾�(nèi)含苯環(huán)，且苯環(huán)上只有一個支鏈；
ⅱ．在催化劑作用下，1mol該物質(zhì)與足量氫氣充分反應(yīng)，最多消耗5mol H2；
ⅲ．它不能發(fā)生水解反應(yīng)，但可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有FeCl3和AlCl3的混合溶液100ml，向其中加入過量的NaOH溶液，充分反應(yīng)后，過濾，干燥，共生成沉淀10.7g．

（1）寫出混合溶液中加入過量NaOH溶液的離子方程式
 
、
 
；
（2）將10.7g沉淀加熱灼燒，最后得到固體
 
克；
（3）FeCl3的物質(zhì)的量的濃度是
 
mol/L；
（4）在加入NaOH溶液的過程中，生成沉淀的質(zhì)量與加入NaOH溶液的體積如下圖所示，計(jì)算AlCl3的物質(zhì)的量的濃度
 
mol/L；
（5）計(jì)算NaOH溶液的物質(zhì)的量的濃度
 
mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、常溫下
c(OH-)
c(H+)
=10-13的溶液中可能含有K+、Fe2+、NO3-、Cl-四種離子
B、向碳酸氫鈣溶液中加入過量氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式可表示為：Ca2++HCO3-+OH-═CaCO3↓+H2O
C、加入鋁能放出H2的溶液中一定能大量存在Cu2+、Na+、NO3-、C1?四種離子
D、常溫下將0.4 mol/L HB溶液和0.2 mol/L NaOH溶液等體積混合后溶液的pH=3，則混合溶液中離子濃度的大小順序?yàn)椋篶（B-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

溶液中的下列微粒體系，能夠大量共存的是（　　）
A、pH=1的溶液中：Fe2+、NO3-、Na+
B、氨水中：Al3+、SO42-、Mg2+
C、容器底部有硫粉：Fe3+、Cu2+、Cl-
D、NaNO3溶液中：Al3+、AlO2-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

甲、乙、丙、丁四位同學(xué)分別進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測定四份不同澄清溶液的成分，記錄如下表，其中記錄合理的是
甲K2SO4、BaCl2、NH4NO3
乙NaCl、Ca（OH）2、K2CO3
丙HCl、Na2SO4、NaCl
丁K2SO4、Na NO3、KCl
其中記錄合理的是（　�。�
A、甲B、乙C、丙D、丁

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某無色溶液能與鋁作用生成H2，則溶液中一定可以大量共存的離子組是（　�。�
A、Cl-、Ba2+、Mg2+、ClO-
B、Cl-、SO42-、Cu2+、Mg2+
C、Cl-、SO42-、K+、Na+
D、HCO3-、NO3-、Na+、Cl-

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