Question

Ⅰ．在水溶液中橙紅色的Cr₂O₇^2-與黃色的CrO₄^2-有下列平衡關系：Cr₂O₇^2-+H₂O?2CrO₄^2-+2H⁺，把重鉻酸鉀（K₂Cr₂O₇）溶于水配成稀溶液是橙色．
（1）向上述溶液中加入NaOH溶液，溶液呈

 

色，因為

 

．
（2）上述反應平衡常數表達式K=

 

Ⅱ．將CoCl₂溶解于鹽酸中可以形成CoCl₄^2-，在溶液中存在下面的化學平衡：Co（H₂O）₆²⁺[粉紅色]+4Cl^-?6H₂O+CoCl₄^2-[藍色]△H＞0．取一支試管，向其中加入少量氯化鈷晶體，再逐滴加入濃鹽酸至晶體完全溶解，然后滴加水至溶液呈紫色為止．將所得溶液分裝于二支試管中，
（1）其一將所得溶液置于熱水中，觀察到的實驗現象是

 

，因為

 

．
（2）其二將所得溶液加水稀釋[稀釋過程的變化相當于化學平衡移動原理中改變壓強的變化]，稀釋一倍后，重新達到平衡時，

c(Co(H2O ) 2+ 6 )

c(CoC l 2- 4 )

 

（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（3）該反應的升高溫度，K值將

 

（填“增大”、“減小”或“不變”）．

Answer 1

考點：化學平衡的影響因素

專題：化學平衡專題

分析：Ⅰ．（1）加入少量NaOH固體，中和氫離子，氫離子濃度降低，平衡向右移動；
（2）化學平衡常數，是指在一定溫度下，可逆反應達到平衡時各生成物濃度的化學計量數次冪的乘積除以各反應物濃度的化學計量數次冪的乘積所得的比值，水不需要寫出，據此書寫；
Ⅱ．（1）正反應是吸熱反應，則上述平衡正向移動；
（2）加水稀釋促進水解，平衡逆向移動；
（3）正反應是吸熱反應，溫度升高K值變大．

解答： 解：Ⅰ．（1）加入少量NaOH固體，中和氫離子，氫離子濃度降低，平衡向右移動，溶液呈黃色，故答案為：黃；加入少量NaOH固體，中和氫離子，氫離子濃度降低，平衡向右移動；
（2）根據化學平衡常數的定義，可知Cr₂O₇^2-（aq）+H₂O（l）?2CrO₄^2-（aq）+2H⁺（aq）的平衡常數K=

c2(Cr O 2- 4 )?c2(H+)

c(Cr2 O 2- 7 )

，故答案為：

c2(Cr O 2- 4 )?c2(H+)

c(Cr2 O 2- 7 )

；
Ⅱ．（1）正反應是吸熱反應，則上述平衡正向移動，溶液由粉紅色逐漸變藍色，故答案為：粉紅色逐漸變藍色；正反應是吸熱反應，則上述平衡正向移動；
（2）加水稀釋促進水解，平衡逆向移動，所以

c(Co(H2O ) 2+ 6 )

c(CoC l 2- 4 )

增大，故答案為：增大；
（3）正反應是吸熱反應，溫度升高K值變大，故答案為：增大．

點評：本題考查化學平衡常數及平衡移動，明確溫度、稀釋及濃度對化學平衡的影響即可解答，注重基礎知識的考查，題目難度不大．