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9.用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是(  )
A.1L0.1mol/LNa2CO3溶液中,陰離子總數(shù)大于0.1NA
B.常溫常壓下,1mol甘氨酸中含C-H鍵數(shù)目為3NA
C.標準狀況下,6.72LNO2與水充分反應轉移電子數(shù)目為0.1NA
D.50℃時,10LpH=13的NaOH溶液中含有的OH-數(shù)目為NA

分析 A、碳酸根離子水解生成氫氧根離子和碳酸氫根離子;
B、根據(jù)甘氨酸的結構簡式為:NH2-CH2-COOH來分析;
C、NO2與水的反應中,3molNO2轉移2mol電子;
D、在50℃時,水的離子積Kw大于10-14

解答 解:A、常溫下,100mL 1mol•L-1 Na2CO3溶液中,碳酸根離子水解生成氫氧根離子和碳酸氫根離子,陰離子總數(shù)大于0.1NA,故A正確;
B、根據(jù)甘氨酸的結構簡式為:NH2-CH2-COOH可知,1mol甘氨酸含2molC-H鍵,故B錯誤;
C、標準狀況下,6.72 L NO2的物質的量n=$\frac{6.72L}{22.4L/mol}$=0.3mol,而NO2與水的反應中,3molNO2轉移2mol電子,故0.3mol二氧化氮轉移0.2mol電子,故C錯誤;
D、在50℃時,水的離子積Kw大于10-14,10 L pH=13的NaOH溶液中OH-的物質的量濃度不是0.1mol/L,故OH-數(shù)目不為NA,故D錯誤.
故選A.

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關計算,熟練掌握公式的使用和物質的結構是解題關鍵,難度不大.

練習冊系列答案
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