Question

9．用N_A表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�

• A． 1L0.1mol/LNa₂CO₃溶液中，陰離子總數(shù)大于0.1N_A
• B． 常溫常壓下，1mol甘氨酸中含C-H鍵數(shù)目為3N_A
• C． 標準狀況下，6.72LNO₂與水充分反應轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.1N_A
• D． 50℃時，10LpH=13的NaOH溶液中含有的OH^-數(shù)目為N_A

Answer 1

分析 A、碳酸根離子水解生成氫氧根離子和碳酸氫根離子；
B、根據(jù)甘氨酸的結(jié)構(gòu)簡式為：NH₂-CH₂-COOH來分析；
C、NO₂與水的反應中，3molNO₂轉(zhuǎn)移2mol電子；
D、在50℃時，水的離子積Kw大于10^-14．

解答 解：A、常溫下，100mL 1mol•L^-1 Na₂CO₃溶液中，碳酸根離子水解生成氫氧根離子和碳酸氫根離子，陰離子總數(shù)大于0.1N_A，故A正確；
B、根據(jù)甘氨酸的結(jié)構(gòu)簡式為：NH₂-CH₂-COOH可知，1mol甘氨酸含2molC-H鍵，故B錯誤；
C、標準狀況下，6.72 L NO₂的物質(zhì)的量n=$\frac{6.72L}{22.4L/mol}$=0.3mol，而NO₂與水的反應中，3molNO₂轉(zhuǎn)移2mol電子，故0.3mol二氧化氮轉(zhuǎn)移0.2mol電子，故C錯誤；
D、在50℃時，水的離子積Kw大于10^-14，10 L pH=13的NaOH溶液中OH^-的物質(zhì)的量濃度不是0.1mol/L，故OH^-數(shù)目不為N_A，故D錯誤．
故選A．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．