Question

14．（1）在某容積為10L的密閉容器中，有可逆反應(yīng)：mA（g）+nB（g）?pC（g）+qD（s）△H＜0．如圖1為某反應(yīng)過程中各物質(zhì)物質(zhì)的量n（mol）隨時(shí)間t（min）的變化曲線圖．
①在0～15min內(nèi)的平均反應(yīng)速率：v（B）=0.01mol/（L•min）．
②該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為$\frac{{c}^{2}（C）}{c（A）•{c}^{3}（B）}$

（2）若該反應(yīng)的正反應(yīng)速率與時(shí)間的關(guān)系如圖2所示．在其他條件不變的情況下，t₂時(shí)改變的條件可能是降低溫度．

Answer 1

分析 （1）由圖可知，0～15min內(nèi)△n（A）=0.5mol，△n（B）=3mol-1.5mol=1.5mol，△n（C）=1mol，故m：n：p=0.5mol：1.5mol：1mol=1：3：2，
①根據(jù)v=$\frac{\frac{△c}{V}}{△t}$計(jì)算v（B）；
②化學(xué)平衡常數(shù)，是指在一定溫度下，可逆反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)各生成物濃度的化學(xué)計(jì)量數(shù)次冪的乘積除以各反應(yīng)物濃度的化學(xué)計(jì)量數(shù)次冪的乘積所得的比值，據(jù)此書寫；
（2）由圖可知，改變條件的瞬間正反應(yīng)速率降低，隨后正反應(yīng)速率繼續(xù)降低，說明改變條件平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，結(jié)合反應(yīng)特征進(jìn)行分析解答．

解答 解：（1）由圖可知，0～15min內(nèi)△n（A）=0.5mol，△n（B）=3mol-1.5mol=1.5mol，△n（C）=1mol，故m：n：p=0.5mol：1.5mol：1mol=1：3：2，反應(yīng)為A（g）+3B（g）?2C（g），
①v（B）=$\frac{\frac{1.5mol}{10L}}{15min}$=0.01mol/（L•min），故答案為：0.01mol/（L•min）；
②A（g）+3B（g）?2C（g）的平衡常數(shù)k=$\frac{{c}^{2}（C）}{c（A）•{c}^{3}（B）}$，故答案為：$\frac{{c}^{2}（C）}{c（A）•{c}^{3}（B）}$；
（2）由圖可知，改變條件的瞬間正反應(yīng)速率降低，隨后正反應(yīng)速率繼續(xù)降低，說明改變條件平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，反應(yīng)A（g）+3B（g）?2C（g），正反應(yīng)氣體的物質(zhì)的量減小的放熱反應(yīng)，t₂時(shí)改變的條件不可能為降低壓強(qiáng)，可能為降低溫度，故答案為：降低溫度．

點(diǎn)評(píng) 本題化學(xué)平衡圖象、化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡常數(shù)、影響平衡的因素等，題目難度中等，注意②中化學(xué)平衡常數(shù)書寫固體不需要寫出，比較容易．