Question

5．硫酸的年產(chǎn)量可以用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的化工生產(chǎn)能力．工業(yè)生產(chǎn)硫酸的流程中存在反應(yīng)：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）．反應(yīng)體系中SO₃的百分含量和溫度的關(guān)系如圖所示（曲線上任何一點(diǎn)都表示平衡狀態(tài)）．根據(jù)圖示回答下列問(wèn)題：
（1）畫(huà)出硫原子的結(jié)構(gòu)示意圖
（2）下列說(shuō)法正確的是bd
a．若在恒溫、恒壓條件下向上述平衡體系中通入氦氣，平衡不移動(dòng)
b．在D點(diǎn)時(shí)，v_正＞v_逆
c．B點(diǎn)、C點(diǎn)反應(yīng)的平衡常數(shù)分別為K₁、K₂，則K₁＜K₂
d．在A點(diǎn)時(shí)，消耗1mol SO₂必定同時(shí)消耗1mol SO₃．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)硫原子核內(nèi)有16個(gè)質(zhì)子，核外有16個(gè)電子，分別為2，8，6排布畫(huà)硫原子的結(jié)構(gòu)示意圖；
（2）a、恒溫、恒壓條件下向上述平衡體系中通入氦氣，體積應(yīng)增大，反應(yīng)混合物各組分的濃度降低，等效為降低壓強(qiáng)，壓強(qiáng)降低平衡向體積增大方向移動(dòng)；
b、D狀態(tài)未達(dá)平衡，混合體系中SO₃的百分含量小于平衡時(shí)的，反應(yīng)向正反應(yīng)進(jìn)行建立平衡；
c、由圖可知，溫度越高，混合體系中SO₃的百分含量越小，說(shuō)明升高溫度平衡向逆反應(yīng)進(jìn)行，據(jù)此判斷；
d、在A點(diǎn)為平衡點(diǎn)，正逆反應(yīng)速率相等進(jìn)行判斷．

解答 解：（1）在原子結(jié)構(gòu)示意圖中，圓圈表示原子核，圓圈內(nèi)的數(shù)值為質(zhì)子數(shù)，核外電子層用弧線表示，弧線上的數(shù)據(jù)表示每層的電子數(shù)．硫原子的質(zhì)子數(shù)是16，原子結(jié)構(gòu)示意圖為：，故答案為：．
（2）a、恒溫、恒壓條件下向上述平衡體系中通入氦氣，體積應(yīng)增大，反應(yīng)混合物各組分的濃度降低，等效為降低壓強(qiáng)，壓強(qiáng)降低平衡向體積增大方向移動(dòng)，即向左移動(dòng)，故錯(cuò)誤；
b、D狀態(tài)未達(dá)平衡，混合體系中SO₃的百分含量小于平衡時(shí)的，反應(yīng)向正反應(yīng)進(jìn)行建立平衡，所以V_正＞V_逆，故正確；
c、由圖可知，溫度越高，混合體系中SO₃的百分含量越小，說(shuō)明升高溫度平衡向逆反應(yīng)進(jìn)行，K值減小，故平衡常數(shù)K₁＞K₂，故錯(cuò)誤；
d、在A點(diǎn)為平衡點(diǎn)，正逆反應(yīng)速率相等，所以消耗1mol SO₂必定同時(shí)消耗1mol SO₃，故正確；
故選：bd．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了化學(xué)平衡及讀圖能力，難度不大，注意基礎(chǔ)知識(shí)的積累．