Question

將Na₂CO₃和NaHCO₃的混合物共19克，加熱到質(zhì)量不再發(fā)生變化時(shí)，稱得剩余固體質(zhì)量為15.9克．則
（1）剩余固體是

 

（化學(xué)式），
（2）原混合物中Na₂CO₃的物質(zhì)的量是

 

mol．
（3）已知Na₂CO₃和稀鹽酸反應(yīng)分兩步進(jìn)行：
Na₂CO₃+HC1=NaC1+NaHCO，NaHCO₃+HC1=NaC1+CO₂↑+H₂O，
若將上述19g混合物溶于適量的水中配成溶液，在該溶液中逐滴加入1mol/L的稀鹽酸，
用消耗的鹽酸體積（mL）作為橫坐標(biāo)，反應(yīng)產(chǎn)生的CO₂的體積作為縱坐標(biāo)得到如圖圖象：
求：A點(diǎn)對應(yīng)溶液的溶質(zhì)是

 

（填化學(xué)式）；C點(diǎn)時(shí)消耗鹽酸的體積是

 

mL．C點(diǎn)時(shí)產(chǎn)生的CO₂的體積在標(biāo)況下是

 

L．

Answer 1

考點(diǎn)：鈉的重要化合物

專題：幾種重要的金屬及其化合物

分析：（1）加熱NaHCO₃生成Na₂CO₃、CO₂、H₂O；
（2）加熱NaHCO₃生成Na₂CO₃、CO₂、H₂O，加熱到質(zhì)量不再改變?yōu)橹�，剩余固體質(zhì)量為15.9g，因生成的二氧化碳和水并非固體，即減少的質(zhì)量就是生成的CO₂與H₂O的質(zhì)量之和；
（3）從0到A發(fā)生的反應(yīng)為Na₂CO₃+HC1=NaC1+NaHCO₃，A到C點(diǎn)發(fā)生的反應(yīng)NaHCO₃+HC1=NaC1+CO₂↑+H₂O，根據(jù)已知的碳酸鈉和碳酸氫鈉結(jié)合方程式計(jì)算．

解答： 解：（1）加熱NaHCO₃生成Na₂CO₃、CO₂、H₂O，碳酸鈉不分解，所以最終剩余固體為碳酸鈉，故答案為：Na₂CO₃；
（2）設(shè)原混合物中NaHC0₃的質(zhì)量為m，
2NaHCO₃

△   .

Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O     固體質(zhì)量差值
 168              44   18           62
  m                                 19g-15.9g=3.1g

168

m

=

62

3.1g

解得：m=8.4g
原混合物中碳酸鈉的質(zhì)量為：19-8.4=10.6g，則其物質(zhì)的量為0.1mol；
故答案為：0.1；
（3）從0到A發(fā)生的反應(yīng)為Na₂CO₃+HC1=NaC1+NaHCO₃，則A點(diǎn)對應(yīng)溶液的溶質(zhì)是NaC1和NaHCO₃；
A到C點(diǎn)發(fā)生的反應(yīng)NaHCO₃+HC1=NaC1+CO₂↑+H₂O，
混合物中碳酸鈉的物質(zhì)的量為0.1mol，碳酸氫鈉的物質(zhì)的量為

8.4g

84g/mol

=0.1mol，
從0到A：Na₂CO₃ +HC1=NaC1+NaHCO₃
       0.1mol     0.1mol       0.1mol
從A到C：NaHCO₃ +HC1=NaC1+CO₂↑+H₂O
       0.2mol    0.2mol           0.2mol
則C點(diǎn)時(shí)消耗鹽酸的體積是V=

0.3mol

1mol/L

=0.3L=300ml，
C點(diǎn)時(shí)產(chǎn)生的CO₂的體積在標(biāo)況下是V=nVm=0.2mol×22.4L/mol=4.48L；
故答案為：NaC1、NaHCO₃；300；4.48．

點(diǎn)評：本題考查了碳酸鈉和碳酸氫鈉化學(xué)性質(zhì)及有關(guān)計(jì)算的問題，結(jié)合圖象進(jìn)行分析，增加了題目難度，本題綜合性較強(qiáng)，難度中等．