下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是（　�。�
A、乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH2CH2
B、甲烷分子的比例模型：
C、乙酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：C2H4O2
D、羥基的電子式：
考點(diǎn)：電子式、化學(xué)式或化學(xué)符號(hào)及名稱的綜合
專題：化學(xué)用語(yǔ)專題
分析：A．乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式中必須標(biāo)出官能團(tuán)碳碳雙鍵；
B．比例模型能夠體現(xiàn)出分子中各原子的相對(duì)體積大小，甲烷分子中碳原子半徑大于氫原子；
C．乙酸分子中含有官能團(tuán)羧基，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式中必須標(biāo)出有機(jī)物的官能團(tuán)；
D．羥基中含有1個(gè)氧氫鍵，氧原子最外層為7個(gè)電子．
解答： 解：A．乙烯分子中含有碳碳雙鍵，乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：CH2=CH2，故A錯(cuò)誤；
B．甲烷分子中含有4個(gè)碳?xì)滏I，為正四面體結(jié)構(gòu)，碳原子比較大于氫離子，甲烷的比例模型為：，故B正確；
C．C2H4O2為乙酸的分子式，乙酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式中必須標(biāo)出官能團(tuán)，其正確的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：CH3COOH，故C錯(cuò)誤；
D．羥基為中性原子團(tuán)，氧原子最外層為7個(gè)電子，羥基正確的電子式為：，故D錯(cuò)誤；
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了電子式、比例模型、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式等化學(xué)用語(yǔ)的判斷，題目難度中等，注意掌握常見(jiàn)化學(xué)用語(yǔ)的概念及表示方法，明確分子數(shù)、結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式的區(qū)別．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖，已知有以下物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化：

（1）F的化學(xué)式
 
；
（2）向I溶液中加入A的有關(guān)離子反應(yīng)方程式是
 
．
（3）向B溶液中通入氣體C的離子方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將Na2CO3和NaHCO3的混合物共19克，加熱到質(zhì)量不再發(fā)生變化時(shí)，稱得剩余固體質(zhì)量為15.9克．則
（1）剩余固體是
 
（化學(xué)式），
（2）原混合物中Na2CO3的物質(zhì)的量是
 
mol．
（3）已知Na2CO3和稀鹽酸反應(yīng)分兩步進(jìn)行：
Na2CO3+HC1=NaC1+NaHCO，NaHCO3+HC1=NaC1+CO2↑+H2O，
若將上述19g混合物溶于適量的水中配成溶液，在該溶液中逐滴加入1mol/L的稀鹽酸，
用消耗的鹽酸體積（mL）作為橫坐標(biāo)，反應(yīng)產(chǎn)生的CO2的體積作為縱坐標(biāo)得到如圖圖象：
求：A點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液的溶質(zhì)是
 
（填化學(xué)式）；C點(diǎn)時(shí)消耗鹽酸的體積是
 
mL．C點(diǎn)時(shí)產(chǎn)生的CO2的體積在標(biāo)況下是
 
L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在標(biāo)準(zhǔn)狀況下  ①6.72L CH4氣體 ②3.01×1023個(gè)HCl氣體分子  ③13.6g H2S氣體   ④0.2mol NH3，下列對(duì)這四種氣體的關(guān)系從大到小的排列是（用上述數(shù)字序號(hào)表示）
（1）四種氣體的物質(zhì)的量
 

（2）標(biāo)準(zhǔn)狀況下四種氣體的體積
 

（3）四種氣體的質(zhì)量
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列關(guān)于鹵素（用X表示）敘述正確的是（　�。�
A、其單質(zhì)與水反應(yīng)的通式為：X2+H2O→HX+HXO
B、HX易溶于水，其水溶液是強(qiáng)酸
C、HX都可用相應(yīng)的NaX與濃硫酸共熱制取
D、按F、Cl、Br、I的順序，其單質(zhì)的氧化性逐漸減弱，陰離子的還原性逐漸增強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列敘述正確的是（　�。�
A、兩種元素形成的共價(jià)分子中的化學(xué)鍵都是極性鍵
B、兩種非金屬元素原子之間形成的化學(xué)鍵一定是極性鍵
C、全部由極性鍵構(gòu)成的分子一定是極性分子
D、離子化合物熔點(diǎn)一定比共價(jià)化合物的熔點(diǎn)高

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法正確的是（　　）
A、反應(yīng)A（g）?2B（g），若正反應(yīng)的活化能為Ea KJ?mol-1，逆反應(yīng)的活化能為Eb KJ?mol-1，則△H=（Ea-Eb）KJ?mol-1
B、H2的熱值為142.9kJ?g-1，則氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-285.8kJ?mol-1
C、能自發(fā)進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)，一定是△H＜0、△S＞0
D、增大反應(yīng)物濃度，可增大單位體積內(nèi)活化分子百分?jǐn)?shù)，從而增加有效碰撞的次數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列敘述正確的是（　�。�
A、固態(tài)氯化鉀不導(dǎo)電，所以氯化鉀不是電解質(zhì)
B、石墨能導(dǎo)電，所以石墨是電解質(zhì)
C、硫酸溶液能導(dǎo)電，所以硫酸是電解質(zhì)
D、CO2溶于水能導(dǎo)電，所以CO2是電解質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在下列各溶液中，離子一定能大量共存的是（　�。�
A、強(qiáng)堿性溶液中：K+、Al3+、Cl-、SO42-
B、滴加石蕊試液顯紅色的溶液：：K+、Mg2+、Cl-、NO3-
C、Fe2+物質(zhì)的量濃度為0.1mol?L-1的溶液中：Na+、K+、SO42-、Cl-
D、加入鋁粉放出大量H2的溶液中：Na+、Ba2+、HCO3-、NO3-

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