Question

12．2SO₂（g）+O₂（g）═2SO₃（g）反應過程的能量變化如圖所示．已知1mol SO₂（g）氧化為1mol SO₃（g）的△H=-99kJ•mol^-1．
請回答下列問題：
（1）圖中A、C分別表示反應物總能量、生成物總能量；
（2）E表示活化能；E的大小對該反應的反應熱無（填“有”或“無”）影響．
（3）該反應通常用V₂O₅作催化劑，加V₂O₅會使圖△H不變（填“變大”、“變小”或“不變”），理由是因為催化劑可以降低反應的活化能，但不能改變反應物的總能量和生成物的總能量之差，即不改變反應熱．
（4）圖中△H=-198kJ•mol^-1；
（5）已知單質(zhì)硫的燃燒熱為296kJ•mol^-1，計算由S（s）生成3molSO₃（g）的△H=-1185kJ•mol^-1．

Answer 1

分析 A、C分別表示反應物總能量的生成物總能量，B為活化能，活化能的大小與反應熱無關，已知1mol SO₂（g）氧化為1mol SO₃（g）的△H=-99kJ•mol^-1，則可知2SO₂（g）+O₂（g）═2SO₃（g）反應熱應為-198kJ•mol^-1，以此解答該題．

解答 解：（1）因圖中A、C分別表示反應物總能量、生成物總能量，故答案為：反應物總能量；生成物總能量；
（2）B為活化能，反應熱可表示為A、C活化能的大小之差，活化能的大小與反應熱無關，故答案為：活化能；無；
（3）催化劑能夠降低反應的活化能，不影響反應物和生成物能量高低，因為催化劑可以降低反應的活化能，但不能改變反應物的總能量和生成物的總能量之差，即不改變反應熱，
故答案為：不變；因為催化劑可以降低反應的活化能，但不能改變反應物的總能量和生成物的總能量之差，即不改變反應熱；
（4）因1mol SO₂（g）氧化為1mol SO₃的△H=-99kJ•mol^-1，所以2molSO₂（g）氧化為2molSO₃的△H=-198kJ•mol^-1，
則2SO₂（g）+O₂（g）=2SO₃（g）△H=-198KJ•mol^-1，故答案為：-198；
（5）已知①S（s）+O₂（g）=SO₂（g）△H₁=-296 KJ•mol^-1，②SO₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=SO₃（g）△H₂=-99 KJ•mol^-1；
則利用蓋斯定律將①×3+②×3可得3 S（s）+$\frac{9}{2}$O₂（g）=3SO₃（g）△H₃=3×（△H₁+△H₂）=-1185 KJ•mol^-1，
故答案為：-1185 kJ•mol^-1．

點評 本題考查化學反應與能量變化，為高頻考點，側(cè)重考查學生的分析能力和計算能力，難度不大，注意活化能與反應熱的關系．