17．把15.6g過氧化鈉投入足量水中，產(chǎn)生氧氣標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積多少L？若用稀硫酸中和反應(yīng)所生成的堿需要稀硫酸溶質(zhì)的物質(zhì)的量是多少？

分析 n（Na2O2）=$\frac{15.6g}{78g/mol}$=0.2mol，結(jié)合2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑、H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O計(jì)算．

解答 解：n（Na2O2）=$\frac{15.6g}{78g/mol}$=0.2mol，由2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑可知，生成氧氣為0.2mol×$\frac{1}{2}$=0.1mol，其標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為0.1mol×22.4L/mol=2.24L；
由Na原子守恒可知生成NaOH為0.4mol，由H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O可知，需要稀硫酸溶質(zhì)的物質(zhì)的量是0.4mol×$\frac{1}{2}$=0.2mol，
答：產(chǎn)生氧氣標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為2.24L，中和反應(yīng)所生成的堿需要稀硫酸溶質(zhì)的物質(zhì)的量是0.2mol．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng)的計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的反應(yīng)、物質(zhì)的量關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計(jì)算能力的考查，注意物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．酯F是一種廣泛用于香精的調(diào)香劑，其合成路線如圖所示：
已知：A的核磁共振氫譜有4組吸收峰，峰面積之比為3：3：2：2，E存在順反異構(gòu)，且既能與純堿溶液反應(yīng)又能使溴的CCl4溶液褪色．
（1）A的分子式為C5H10．反應(yīng)①、④的反應(yīng)類型分別為加成反應(yīng)、消去反應(yīng)．
（2）E所含官能團(tuán)的名稱：碳碳雙鍵、羧基．
（3）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
反應(yīng)⑤：．
反應(yīng)⑥：．
（4）H的同分異構(gòu)體有多種，屬于芳香族化合物的（不含H）共4種；寫出其中一種的結(jié)構(gòu)簡式：寫出其中一種．
（5）M是G的同系物，比G的相對(duì)分子質(zhì)量大14．請以M為原料（其他原料任選）
合成有機(jī)物：N：．（在方框內(nèi)寫中間體的結(jié)構(gòu)簡式，在“→”上方或下方寫反應(yīng)所需條件或試劑）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．為了測定酸堿反應(yīng)的中和熱，計(jì)算時(shí)至少需要的數(shù)據(jù)是（　　）
①酸的濃度和體積；
②堿的濃度和體積；
③比熱容；
④反應(yīng)后溶液的質(zhì)量；
⑤生成水的質(zhì)量；
⑥前后溫度的變化；
⑦操作所需時(shí)間．
A．①②④⑥B．③④⑤⑥C．①③④⑤D．全部

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

5．9.03×1023個(gè)氨分子含4.5摩爾氫原子，15摩爾質(zhì)子．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）反應(yīng)過程的能量變化如圖所示．已知1mol SO2（g）氧化為1mol SO3（g）的△H=-99kJ•mol-1．
請回答下列問題：
（1）圖中A、C分別表示反應(yīng)物總能量、生成物總能量；
（2）E表示活化能；E的大小對(duì)該反應(yīng)的反應(yīng)熱無（填“有”或“無”）影響．
（3）該反應(yīng)通常用V2O5作催化劑，加V2O5會(huì)使圖△H不變（填“變大”、“變小”或“不變”），理由是因?yàn)榇呋瘎┛梢越档头磻?yīng)的活化能，但不能改變反應(yīng)物的總能量和生成物的總能量之差，即不改變反應(yīng)熱．
（4）圖中△H=-198kJ•mol-1；
（5）已知單質(zhì)硫的燃燒熱為296kJ•mol-1，計(jì)算由S（s）生成3molSO3（g）的△H=-1185kJ•mol-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列熱化學(xué)方程式中△H代表燃燒熱（25℃，101kPa）的是（　�。�
A．CH4（g）+$\frac{3}{2}$O2（g）═2H2O（l）+CO（g）△H1B．2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H2
C．S（s）+$\frac{3}{2}$O2（g）═SO3（s）△H3D．C6H12O6（s）+6O2（g）═6CO2（g）+6H2O（l）△H4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．將AsO43-+2I-+2H+?AsO33-+I2+H2O設(shè)計(jì)成如圖所示的電化學(xué)裝置，其中C1、C2均為石墨棒．甲、乙兩組同學(xué)分別進(jìn)行下述操作：
甲組：向B燒杯中逐滴加入濃鹽酸
乙組：向B燒杯中逐滴加入40%NaOH溶液
下列描述中，正確的是（　�。�
A．甲組操作過程中，C1做正極
B．乙組操作過程中，C2做負(fù)極，電極反應(yīng)式為：AsO33-+2e-+2OH-=AsO43-+H2O
C．兩次操作過程中，微安表（G）指針的偏轉(zhuǎn)方向相反
D．甲組操作時(shí)該裝置為原電池，乙組操作時(shí)該裝置為電解池

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

6．用 CuSO4•5H2O晶體，配制0.2mol/L的CuSO4溶液480mL．
（1）實(shí)驗(yàn)中用到的玻璃儀器有量筒、玻璃棒、燒杯，還缺少500mL容量瓶、膠頭滴管．
（2）容量瓶使用前應(yīng)查漏．
（3）應(yīng)用托盤天平稱取CuSO4•5H2O晶體的質(zhì)量為25.0g．
（4）配制溶液時(shí)有以下幾個(gè)操作：①溶解、②搖勻、③洗滌并轉(zhuǎn)移、④冷卻、⑤稱量、⑥轉(zhuǎn)移溶液、⑦定容、⑧裝瓶貼標(biāo)簽，則正確的操作順序是⑤①④⑥③⑦②⑧（填序號(hào)）．
（5）下列操作對(duì)所配溶液的濃度偏高的有①④⑦ （填序號(hào)）
①硫酸銅晶體失去了部分結(jié)晶水
②用“左碼右物”的稱量方法稱量晶體并使用了游碼
③硫酸銅晶體不純，其中混有雜質(zhì)
④稱量硫酸銅晶體時(shí)所用砝碼生銹
⑤容量瓶未經(jīng)干燥就使用
⑥轉(zhuǎn)移液體時(shí)不小心灑落了一滴在容量瓶的外面
⑦定容時(shí)俯視刻線
⑧搖勻后，凹液面低于刻度線未做任何處理．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列關(guān)于堿金屬某些性質(zhì)的排列中，正確的是（　�。�
A．熔點(diǎn)、沸點(diǎn)：Li＞Na＞K＞Rb＞CsB．密度：Li＜Na＜K＜Rb＜Cs
C．原子半徑：Li＞Na＞K＞Rb＞CsD．還原性：Li＞Na＞K＞Rb＞Cs

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