【題目】具有手性碳原子的物質(zhì)常具有光學(xué)活性。有機(jī)物A ：CH3COOCH2—具有光學(xué)活性。但當(dāng)A發(fā)生了下列一系列變化后，可能會(huì)失去光學(xué)活性。①與金屬鈉反應(yīng)；②讓酯在稀硫酸作用下水解；③在銅做催化劑的條件下與氧氣催化氧化；④與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)；⑤與濃硫酸共熱發(fā)生消去反應(yīng)；你認(rèn)為能使A失去光學(xué)活性的一組是 （ ）

A. ①③④ B. ①②③④ C. ②③④⑤ D. ①③④⑤

【答案】C

【解析】

手性碳原子是指碳原子連接四個(gè)不同的原子或原子團(tuán)。金屬鈉與該物質(zhì)反應(yīng)只是將羥基中的氫換成鈉，產(chǎn)物中手性碳原子依然存在，因此肯定不能選含有①的選項(xiàng)，可以看出應(yīng)選C。②酯在硫酸條件下水解生成羥基，碳原子上連接兩個(gè)相同的原子團(tuán)，故失去活性，故正確；③在銅做催化劑的條件下與氧氣催化氧化之后中心碳原子連接兩個(gè)相同的原子團(tuán)，失去活性，故正確；④與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)后中心碳原子連接兩個(gè)相同原子團(tuán)，故正確；⑤與濃硫酸共熱發(fā)生消去反應(yīng)后中心的碳原子連接碳碳雙鍵，故失去活性，故正確。故選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知 ：2SO2(g)+ O2(g)2SO3(g) △H= －QkJ/mol，在溫度一定、容積為2L的密閉容器中分別進(jìn)行下列三個(gè)實(shí)驗(yàn)：充分作用后，測(cè)得實(shí)驗(yàn)1反應(yīng)放出的熱量為Q1kJ，實(shí)驗(yàn)2沒(méi)有熱量變化，則下列說(shuō)法中不正確的是（ ）

實(shí)驗(yàn)編號(hào)

SO2(g)

O2(g)

SO3(g)

1.

2mol

1mol

0mol

2.

1mol

0.5mol

1mol

3.

1mol

0.8mol

1.4mol

A. 實(shí)驗(yàn)1放出的熱量值為Q1=0.5Q B. 該條件下的平衡常數(shù)為4

C. 實(shí)驗(yàn)1中O2的轉(zhuǎn)化率為50% D. 實(shí)驗(yàn)3反應(yīng)放出熱量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理知識(shí)研究如何利用CO、SO2等污染物有重要意義。

（1）用CO可以合成甲醇。已知：

①CH3OH(g)＋3/2O2(g)CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－764.5 kJ·mol-1

②CO(g)＋1/2O2(g)CO2(g) ΔH＝－283.0 kJ·mol-1

③H2(g)＋1/2O2(g)H2O(l) ΔH＝－285.8 kJ·mol-1

則CO(g)＋2H2 (g)CH3OH(g) ΔH＝________ kJ·mol-1。

（2）下列措施中能夠增大上述合成甲醇反應(yīng)的反應(yīng)速率的是________(填寫(xiě)序號(hào))。

a. 使用高效催化劑 b. 降低反應(yīng)溫度

c. 增大體系壓強(qiáng) d. 不斷將CH3OH從反應(yīng)混合物中分離出來(lái)

（3）在一定壓強(qiáng)下，容積為V L的容器中充入a mol CO與2a mol H2，在催化劑作用下反應(yīng)生成甲醇，平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。

①p1________p2(填“大于”、“小于”或“等于”)；

②100 ℃時(shí)，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K＝_______；

③100℃時(shí)，達(dá)到平衡后，保持壓強(qiáng)P1不變的情況下，再向容器中通入CO、H2和CH3OH各0.5a mol，則平衡_______ (填“向右”、“向左”或“不”移動(dòng))。

④在其它條件不變的情況下，再增加a mol CO和2a molH2，達(dá)到新平衡時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率________(填“增大”、“減小”或“不變”)。

（4）在容積均為1L的密閉容器(a、b、c、d、e)中，分別充入1molCO和2molH2等量混合氣體，在不同的溫度下(溫度分別為T1、T2、T3、T4、T5)，經(jīng)相同的時(shí)間，在t時(shí)刻，測(cè)得容器甲醇的體積分?jǐn)?shù)如圖所示。在T1- T2及T4- T5兩個(gè)溫度區(qū)間，容器內(nèi)甲醇的體積分?jǐn)?shù)的變化趨勢(shì)如圖所示，其原因是_______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】解釋下列事實(shí)所用的方程式不合理的是

A. 硫酸酸化的KI淀粉溶液久置后變藍(lán)：4I-+O2 +4H+=2I2+2H2O

B. 將充有NO2的玻璃球浸到熱水中，氣體顏色加深：2NO2(g)N2O4(g) △H>0

C. 用Na2CO3溶液處理鍋爐水垢中的硫酸鈣：CO32- +CaSO4 =CaCO3 +SO42-

D. 以KOH溶液為電解質(zhì)溶液，氫氧燃料電池的負(fù)極區(qū)pH減�。�H2+2OH--2e-=2H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】I. 金剛石和石墨均為碳的同素異形體，它們?nèi)紵龝r(shí)，若氧氣不足生成一氧化碳，若充分燃燒生成二氧化碳，反應(yīng)中放出的熱量如圖所示。

（1）等質(zhì)量的金剛石和石墨完全燃燒，___________(填“金剛石”或 “石墨”)放出的熱量更多，寫(xiě)出表示石墨燃燒熱的熱化學(xué)方程式：______________________________________。

（2）在通常狀況下，__________________(填“金剛石”或“石墨”)更穩(wěn)定，寫(xiě)出石墨轉(zhuǎn)化為金剛石的熱化學(xué)方程式：__________。

（3）12 g石墨在一定量空氣中燃燒，生成氣體 36 g，該過(guò)程中放出的熱量為_______ 。

II. 某反應(yīng)由兩步反應(yīng) A、B、C 構(gòu)成，它的反應(yīng)能量曲線(xiàn)如圖所示(E1、E2、E3、E4 表示活化能)�；卮鹣铝袉�(wèn)題。

（1）A→B 過(guò)程中的 ΔH______________(填“＜”或“＞”)0。

（2）加入催化劑_____________________(填“能”或“不能”)改變反應(yīng)的焓變。

（3）整個(gè)反應(yīng)中 ΔH＝_____________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)不能使?jié)駶?rùn)的淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)的是

A. 碘水 B. 溴化鈉 C. 氯水 D. 溴水

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】按如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，下列推斷正確的是(　　)

選項(xiàng)

Ⅰ中試劑

Ⅱ中試劑及現(xiàn)象

推斷

A

氯化銨

酚酞溶液不變紅色

氯化銨穩(wěn)定

B

硫酸亞鐵

品紅溶液褪色

FeSO4分解生成FeO和SO2

C

涂有石蠟油的碎瓷片

酸性高錳酸鉀溶液褪色

石蠟油發(fā)生了化學(xué)變化

D

鐵粉與水蒸氣

肥皂水冒泡

鐵粉與水蒸氣發(fā)生了反應(yīng)

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】苯甲酸鈉（，縮寫(xiě)為NaA）可用作飲料的防腐劑。研究表明苯甲酸（HA）的抑菌能力顯著高于A–。已知25 ℃時(shí)，HA的Ka=6.25×10–5，H2CO3的Ka1=4.17×10–7，Ka2=4.90×10–11。在生產(chǎn)碳酸飲料的過(guò)程中，除了添加NaA外，還需加壓充入CO2氣體。下列說(shuō)法正確的是（溫度為25 ℃，不考慮飲料中其他成分）（ ）

A. 相比于未充CO2的飲料，碳酸飲料的抑菌能力較低

B. 當(dāng)pH為5.0時(shí)，飲料中c(HA) ／c(A–)=0.16

C. 提高CO2充氣壓力，飲料中c(A–)不變

D. 碳酸飲料中各種粒子的濃度關(guān)系為：c(H+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(OH–)–c(HA)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】T℃時(shí)，在 2 L 的密閉容器中，氣體 X、Y 和 Z 三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線(xiàn)如圖所示，下列描述正確的是

A. 容器中化學(xué)反應(yīng)為 X(g)＋Y(g)Z(g)

B. 0～10 s，X 表示的平均化學(xué)反應(yīng)速率為 0.04 mol/(L·s)

C. 使用催化劑只能加快 0～10 s 間的反應(yīng)速率

D. 0～4 s 的平均反應(yīng)速率小于 0～10 s 的平均反應(yīng)速率

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