Question

（1）常溫時(shí)，四種溶液：Ⅰ．pH=4的CH₃COOH溶液；Ⅱ．pH=4的HCl溶液；Ⅲ．pH=10的NaOH溶液；Ⅳ．pH=10的CH₃COONa溶液．
①Ⅲ和Ⅳ的溶液中水電離的c（H⁺）濃度之比

 

．
②下列有關(guān)敘述正確的是

 

．
A．Ⅱ、Ⅲ的溶液分別與10g鋁粉反應(yīng)，生成H₂的量Ⅲ更多
B．Ⅰ與Ⅱ等體積混合后，溶液中的c（CH₃COO^-）為原溶液濃度的1/2
C．將Ⅰ和Ⅲ等體積混合后，溶液pH小于7
D．四種溶液各10mL分別加水稀釋至100mL后，溶液的pH：Ⅲ＞Ⅳ＞Ⅰ＞Ⅱ
（2）CH₃COOH溶液的K_a=1.6×10^-5，則1.0mol/L的CH₃COONa溶液中c（OH^-）=

 

．
（3）將CO₂通入NaOH溶液中，回答下列問(wèn)題．
①當(dāng)CO₂與NaOH物質(zhì)的量之比為1：2時(shí)，溶液中離子濃度的大小順序?yàn)?div id="2omyv2p" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 

．
②當(dāng)c（Na⁺）=c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）時(shí)，反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)為

 

．
（4）用NaOH溶液滴定醋酸溶液的過(guò)程中，錐形瓶中的溶液其離子濃度關(guān)系有如下式子，在滴定過(guò)程中這些式子出現(xiàn)的先后順序?yàn)?div id="aqqonz5" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 

Answer 1

考點(diǎn)：酸堿混合時(shí)的定性判斷及有關(guān)ph的計(jì)算,弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡,離子濃度大小的比較

專(zhuān)題：電離平衡與溶液的pH專(zhuān)題

分析：（1）①NaOH抑制水的電離，CH₃COONa水解促進(jìn)水的電離，結(jié)合pH計(jì)算；
②A．酸和堿與金屬鋁反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的量得根據(jù)酸堿的物質(zhì)的量的多少而定；
B．醋酸是弱酸，電離過(guò)程是可逆的，氫離子的存在對(duì)其電離起到抑制作用；
C．根據(jù)醋酸和氫氧化鈉混合以后溶液的組成情況來(lái)確定溶液的酸堿性；
D．根據(jù)強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、弱酸、弱堿加水稀釋后pH的變化來(lái)確定；
（2）醋酸的電離平衡常數(shù)表達(dá)式K_a=

c(H+)?c(CH3COO-)

c(CH3COOH)

，K_h=

c(OH-)?c(CH3COOH)

c(CH3COO-)

，根據(jù)K_a=

c(CH3COO-)c(H+)

c(CH3COOH)

=

cc(OH-)?(H+)

c(CHCOOH)?c(OH-) c(CH3COO-)

=

Kw

Kh

計(jì)算；
（3）①當(dāng)CO₂與NaOH物質(zhì)的量之比為1：2時(shí)，反應(yīng)生成Na₂CO₃；
②當(dāng)c（Na⁺）=c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）時(shí)，根據(jù)物料生成可知應(yīng)生成NaHCO₃；
（4）用NaOH溶液滴定醋酸溶液的過(guò)程中，開(kāi)始溶液呈酸性，隨著氫氧化鈉的滴加，溶液酸性逐漸減弱，分別至中性、堿性，以此解答．

解答： 解：（1）①NaOH抑制水的電離，溶液中水電離的c（H⁺）濃度為1×10^-10mol?L^-1，
CH₃COONa水解促進(jìn)水的電離，溶液中水電離的c（H⁺）濃度為1×10^-6mol?L^-1，
①Ⅲ和Ⅳ的溶液中水電離的c（H⁺）濃度之比10^-6，故答案為：10^-6；
②A．鹽酸、氫氧化鋁與金屬鋁反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的量和酸、堿的物質(zhì)的量有關(guān)、如果酸堿都是過(guò)量的，產(chǎn)生氫氣一樣，但是酸堿少量時(shí)，得根據(jù)酸堿的物質(zhì)的量來(lái)計(jì)算氫氣的量，需要知道其體積的大小，故A錯(cuò)誤；
B．Ⅰ與Ⅱ等體積混合后，溶液中氫離子濃度不變，醋酸分子和醋酸根離子濃度減小為一半，則平衡向逆向移動(dòng)，溶液中的c（CH₃COO^-）不足原溶液濃度的一半，故B錯(cuò)誤；
C、pH=4的CH₃COOH溶液和pH=10的NaOH溶液混合以后，醋酸剩余，溶液顯示酸性，溶液pH一定小于7，故C正確；
D、Ⅰ．pH=4的CH₃COOH溶液加水稀釋為原來(lái)的10倍后，pH由4變?yōu)榇笥?小于5的一個(gè)值；Ⅱ．pH=4的HCl溶液加水稀釋為原來(lái)的10倍后，pH由4變?yōu)?；Ⅲ．pH=10的NaOH溶液加水稀釋為原來(lái)的10倍后，pH由10變?yōu)?；Ⅳ．pH=10的CH₃COONa溶液加水稀釋為原來(lái)的10倍后，pH由10變?yōu)榇笥?小于10的一個(gè)值，所以溶液的pH：Ⅳ＞Ⅲ＞Ⅱ＞Ⅰ，故D錯(cuò)誤．
故答案為：C；
（2）K_a=

c(CH3COO-)c(H+)

c(CH3COOH)

=

cc(OH-)?(H+)

c(CHCOOH)?c(OH-) c(CH3COO-)

=

Kw

Kh

，則K_h=

c(OH-)?c(CH3COOH)

c(CH3COO-)

=

Kw

Ka

，c（OH^-）=

Kw×c(CH3COO-) Ka

=

1×10-14 1.6×10-5

=2.5×10^-5（mol?L^-1），
故答案為：2.5×10^-5mol?L^-1；
（3）①當(dāng)CO₂與NaOH物質(zhì)的量之比為1：2時(shí)，反應(yīng)生成Na₂CO₃，水解呈堿性，且第一步水解大于第二步水解，離子濃度大小順序?yàn)閏（Na⁺）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（HCO₃^-）＞c（H⁺），
故答案為：c（Na⁺）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（HCO₃^-）＞c（H⁺）；
②當(dāng)c（Na⁺）=c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）時(shí)，根據(jù)物料生成可知應(yīng)生成NaHCO₃，故答案為：NaHCO₃；
（4）用NaOH溶液滴定醋酸溶液的過(guò)程中，開(kāi)始溶液呈酸性，隨著氫氧化鈉的滴加，溶液中首先出現(xiàn)c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）＞c（Na⁺），溶液酸性逐漸減弱，隨著氫氧化鈉的滴加，出現(xiàn)c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）=c（Na⁺）＞c（OH^-），當(dāng)溶液呈中性時(shí)為c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）=c（H⁺），堿過(guò)量時(shí)為c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺），
故答案為：D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查較為綜合，涉及酸堿混合的計(jì)算和判斷，弱電解質(zhì)的電離的知識(shí)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力的考查，為高頻考點(diǎn)，注意把握電解質(zhì)的電離特點(diǎn)和相關(guān)計(jì)算公式的運(yùn)用，難度中等．