氧化還原反應(yīng)是中學(xué)重要的反應(yīng)原理:
(1)在水溶液中,YO3-與S2-發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:YO3-+3S2-+6H+=Y-+3S↓+3H2O
①此反應(yīng)中,
 
發(fā)生氧化反應(yīng),YO3-中Y的化合價(jià)是
 

②Y元素原子可能處于第
 

(2)醫(yī)學(xué)上常用酸性高錳酸鉀溶液和草酸溶液的反應(yīng)用于測(cè)定血鈣的含量.回答下列問(wèn)題:
①配平:
 
H++
 
MnO4-+
 
H2C2O4
 
CO2↑+
 
Mn2++
 
 H2O
②反應(yīng)轉(zhuǎn)移了0.4mol電子,則消耗KMnO4的物質(zhì)的量為
 
mol.
③測(cè)定血鈣的含量的方法是:取2mL血液用蒸餾水稀釋后,向其中加入足量(NH42C2O4溶液,反應(yīng)生成CaC2O4沉淀,將沉淀用稀硫酸溶解得到H2C2O4后,再用KMnO4溶液滴定.
。┤芙釩aC2O4沉淀時(shí)不能用鹽酸,原因是:
 

ⅱ)若消耗了1.0×10-4mol/L的KMnO4溶液20.00mL,則100mL該血液中含鈣
 
g.
考點(diǎn):氧化還原反應(yīng)
專(zhuān)題:氧化還原反應(yīng)專(zhuān)題
分析:(1)①此反應(yīng)中,Y元素化合價(jià)由+5價(jià)變?yōu)?1價(jià),S元素化合價(jià)由-2價(jià)變?yōu)?價(jià),失電子化合價(jià)升高的反應(yīng)物發(fā)生氧化反應(yīng);
②根據(jù)最外層電子數(shù)=最高正化合價(jià)=主族序數(shù),最高正化合價(jià)+|最低負(fù)化合價(jià)|=8;
(2)①該反應(yīng)中,Mn元素化合價(jià)由+7價(jià)變?yōu)?2價(jià)、C元素化合價(jià)由+3價(jià)變?yōu)?4價(jià),其得失電子最小公倍數(shù)是5,再結(jié)合原子守恒、電荷守恒配平方程式;
②根據(jù)轉(zhuǎn)移電子和KMnO4之間的關(guān)系式計(jì)算;
③測(cè)定血鈣的含量的方法是:取2mL血液用蒸餾水稀釋后,向其中加入足量(NH42C2O4溶液,反應(yīng)生成CaC2O4沉淀,將沉淀用稀硫酸溶解得到H2C2O4后,再用KMnO4溶液滴定.
。}酸具有還原性,能被酸性高錳酸鉀氧化;
ⅱ)利用有關(guān)反應(yīng)的方程式可以得出關(guān)系式:5Ca2+~2KMnO4,據(jù)此計(jì)算.
解答: 解:(1)①此反應(yīng)中,Y元素化合價(jià)由+5價(jià)變?yōu)?1價(jià),S元素化合價(jià)由-2價(jià)變?yōu)?價(jià),S2-失電子發(fā)生氧化反應(yīng),根據(jù)離子中化合價(jià)的代數(shù)和等于其電荷數(shù)知,Y元素化合價(jià)為+5價(jià),故答案為:S2-;+5;
②由Y-可知,Y的最低負(fù)化合價(jià)為-1價(jià),因最高正化合價(jià)+|最低負(fù)化合價(jià)|=8,所以最高正化合價(jià)為+7價(jià),因最外層電子數(shù)=最高正化合價(jià)=主族序數(shù),所以最外層電子數(shù)為7,處于第ⅦA族,故答案為:VIIA;
(2)①該反應(yīng)中,Mn元素化合價(jià)由+7價(jià)變?yōu)?2價(jià)、C元素化合價(jià)由+3價(jià)變?yōu)?4價(jià),其得失電子最小公倍數(shù)是5,根據(jù)電荷守恒、轉(zhuǎn)移電子守恒、原子守恒配平方程式為6 H++2MnO4-+5H2C2O4═10CO2↑+2Mn2++8H2O,故答案為:6;2;5;10;2;8;
②設(shè)消耗高錳酸鉀的物質(zhì)的量為x,
6 H++2MnO4-+5H2C2O4═10CO2↑+2Mn2++8H2O轉(zhuǎn)移電子
     2mol                           10mol
     x                              0.4mol
2mol:10mol=x:0.4mol
x=
2mol×0.4mol
10mol
=0.08mol
故答案為:0.08 mol;
③i)鹽酸具有還原性,能被酸性高錳酸鉀氧化生成氯氣,從而影響結(jié)果,所以用硫酸而不是鹽酸,故答案為:鹽酸能被高錳酸鉀氧化影響結(jié)果;
ii)由CaC2O4+H2SO4═CaSO4+H2C2O4、2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O可以得出關(guān)系式:5Ca2+~2KMnO4,所以n(Ca2+)=2.5n(KMnO4)=1.0×10-4mol/L×0.02L×2.5,所以可計(jì)算出100 mL該血液中含鈣的質(zhì)量為:1.0×10-4mol/L×0.02L×2.5×40g/mol×
100mL
2mL
=0.01g.
故答案為:0.01.
點(diǎn)評(píng):本題考查了氧化還原反應(yīng),涉及方程式的配平、根據(jù)方程式進(jìn)行計(jì)算等知識(shí)點(diǎn),綜合性較強(qiáng),同時(shí)考查學(xué)生分析問(wèn)題、解決問(wèn)題能力,題目難度不大.
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相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

實(shí)驗(yàn)室制取少量干燥的氨氣涉及下列裝置,其中正確的是( 。
A、
      氨氣發(fā)生裝置
B、
    氨氣吸收裝置
C、
   氨氣發(fā)生裝置
D、
    氨氣收集、檢驗(yàn)裝置

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

質(zhì)子交換膜燃料電池廣受關(guān)注.
(1)質(zhì)子交換膜燃料電池中作為燃料的H2通常來(lái)自水煤氣.
  已知:C(s)+
1
2
O2(g)═CO(g)△H1=-110.35kJ?mol-1
2H2O(l)═2H2(g)+O2(g)△H2=+571.6kJ?mol-1
H2O(l)═H2O(g)△H3=+44.0kJ?mol-1
則:C(s)+H2O(g)═CO(g)+H2(g)△H4=
 

(2)燃料氣(流速為1800mL?h-1;體積分?jǐn)?shù)為:50% H2,0.98% CO,1.64% O2,47.38% N2)中的CO會(huì)使電極催化劑中毒,使用CuO/CeO2催化劑可使CO優(yōu)先氧化而脫除.
①160℃、CuO/CeO2作催化劑時(shí),CO優(yōu)先氧化反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 

②灼燒草酸鈰[Ce2(C2O43]制得CeO2的化學(xué)方程式為
 

③在CuO/CeO2催化劑中加入不同的酸(HIO3或H3PO4),測(cè)得燃料氣中CO優(yōu)先氧化的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化如圖1所示.加入
 
.(填酸的化學(xué)式)的CuO/CeO2催化劑催化性能最好.催化劑為CuO/CeO2-HIO3,120℃時(shí),反應(yīng)1小時(shí)后CO的體積為
 
mL.
(3)圖2為甲酸質(zhì)子交換膜燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖.該裝置中
 
.(填“a”或“b”)為電池的負(fù)極,負(fù)極的電極反應(yīng)式為
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

某科研小組用MnO2和濃鹽酸制備Cl2時(shí),利用剛吸收過(guò)少量SO2的NaOH溶液對(duì)其尾氣進(jìn)行吸收處理.
(1)請(qǐng)完成實(shí)驗(yàn)室制氯氣的離子方程式
 

用上述液體吸收尾氣氯氣初始階段的化學(xué)反應(yīng)方程式
 

(2)吸收尾氣一段時(shí)間后,吸收液(強(qiáng)堿性)中肯定存在Cl-、OH-和SO42-.請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn),探究該吸收液中可能存在的其他陰離子(不考慮空氣的CO2的影響).
①提出合理假設(shè):假設(shè)1:只存在SO32-;     假設(shè)2:既不存在SO32-也不存在ClO-; 假設(shè)3:
 

②設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案,進(jìn)行實(shí)驗(yàn).請(qǐng)?jiān)诖痤}卡上寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)步驟以及預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論.限選實(shí)驗(yàn)試劑:3moL?L-1H2SO4、1moL?L-1NaOH、0.01mol?L-1KMnO4、淀粉-KI溶液、紫色石蕊試液.
實(shí)驗(yàn)步驟預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論

步驟1:取少量吸收液于試管中,滴加3moL?L-1 H2SO4至溶液呈酸性,然后將所得溶液分置于A、B試管中.
/
步驟2:
 
 
步驟3:
 
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

(1)常溫時(shí),四種溶液:Ⅰ.pH=4的CH3COOH溶液;Ⅱ.pH=4的HCl溶液;Ⅲ.pH=10的NaOH溶液;Ⅳ.pH=10的CH3COONa溶液.
①Ⅲ和Ⅳ的溶液中水電離的c(H+)濃度之比
 

②下列有關(guān)敘述正確的是
 

A.Ⅱ、Ⅲ的溶液分別與10g鋁粉反應(yīng),生成H2的量Ⅲ更多
B.Ⅰ與Ⅱ等體積混合后,溶液中的c(CH3COO-)為原溶液濃度的1/2
C.將Ⅰ和Ⅲ等體積混合后,溶液pH小于7
D.四種溶液各10mL分別加水稀釋至100mL后,溶液的pH:Ⅲ>Ⅳ>Ⅰ>Ⅱ
(2)CH3COOH溶液的Ka=1.6×10-5,則1.0mol/L的CH3COONa溶液中c(OH-)=
 

(3)將CO2通入NaOH溶液中,回答下列問(wèn)題.
①當(dāng)CO2與NaOH物質(zhì)的量之比為1:2時(shí),溶液中離子濃度的大小順序?yàn)?div id="fhzribi" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 

②當(dāng)c(Na+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)時(shí),反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)為
 

(4)用NaOH溶液滴定醋酸溶液的過(guò)程中,錐形瓶中的溶液其離子濃度關(guān)系有如下式子,在滴定過(guò)程中這些式子出現(xiàn)的先后順序?yàn)?div id="ji5bwhw" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
請(qǐng)選出正確的順序)
①c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)   ②c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-
③c(CH3COO-)>c(H+)=c(Na+)>c(OH-)    ④c(Na+)>c(CH3COO-)=c(OH-)>c(H+
⑤c(CH3COO-)>c(H+)>c(Na+)>c(OH-)    ⑥c(Na+)=c(CH3COO-)>c(OH-)=c(H+
⑦c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+
A、⑦④①⑥②③⑤B、⑤②③①⑥④⑦C、③⑤②①⑥④⑦D、⑤③②⑥①④⑦

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

如圖中所涉及的物質(zhì)均為中學(xué)化學(xué)中的常見(jiàn)物質(zhì),其中C為單質(zhì),且為空氣的主要成分之一;D為黃綠色氣體;E為日常生活中應(yīng)用最廣泛的金屬單質(zhì)之一,其余為化合物.它們存在如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系,反應(yīng)中生成的次要產(chǎn)物均已略去.
(1)指出MnO2在反應(yīng)中的作用:反應(yīng)①中是
 
劑,反應(yīng)②中是
 
劑.
(2)若反應(yīng)①是在加熱條件下進(jìn)行,則A是
 
;若反應(yīng)①是在常溫條件下進(jìn)行,則A是
 

(3)寫(xiě)出B與MnO2共熱獲得D的化學(xué)方程式
 

(4)寫(xiě)出B與F反應(yīng)的離子方程式
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

最近有科學(xué)家提純“綠色自由”構(gòu)想:把空氣吹入碳酸鉀溶液,然后再把CO2從溶液中提取出來(lái),經(jīng)化學(xué)反應(yīng)后使之變?yōu)榭稍偕剂霞状肌熬G色自由”構(gòu)想技術(shù)流程如圖1:
(1)在合成塔中,若有4.4gCO2與足量H2恰好完全反應(yīng)生成乙醇和水,可放出4.947kJ的熱量,試寫(xiě)出合成塔中發(fā)生反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是
 

(2)以甲醇制作的新型燃料電池為電源對(duì)如圖2裝置進(jìn)行電解,當(dāng)閉合該裝置的電鍵時(shí),觀察到電流計(jì)的指針發(fā)生了偏轉(zhuǎn).請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
①甲池中通入CH3OH電極的電極反應(yīng)為
 

②乙池中A(石墨)電極的名稱(chēng)為
 
(填“正極”、“負(fù)極”或“陰極”、“陽(yáng)極”),乙池中總反應(yīng)式為
 

③當(dāng)乙池中B極質(zhì)量增加5.4g時(shí),甲池中理論上消耗O2的體積為
 
mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況),丙池中
 
(填“C”或“D”)極析出
 
g銅.
(3)常溫常壓下,飽和CO2水溶液的pH=5.6,c(H2CO3)=1.5×10-3mol?L-1.若忽略水的電離及H2CO3的第二級(jí)電離,則H2CO3?HCO3-+H+的平衡常數(shù)K=
 
(保留一位小數(shù),已知:10-5.6=2.5×10-6
(4)小李同學(xué)擬用沉淀法測(cè)定空氣中CO2的體積分?jǐn)?shù),他查的CaCO3、BaCO3的溶度積(KSP分別為4.96×10-9、2.58×10-9),小李應(yīng)該選用的試劑是
 
(填化學(xué)式).

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

肼(N2H4)分子可視為NH3分子中的一個(gè)氫原子被-NH2(氨基)取代形成的另一種氮的氫化物.NH3分子的空間構(gòu)型是
 
;與N2H4分子屬于等電子體的是
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

填寫(xiě)下列表格:
物質(zhì)分子數(shù)質(zhì)量(g)物質(zhì)的量/mol摩爾質(zhì)量(g/mol)
氧氣16
硫酸3.01×1023
2

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