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10．下列說法正確的是（　�。�
A．選擇萃取劑將碘從碘水中萃取出來，這種萃取劑應具備的性質是不溶于水，且比水的密度大
B．選擇萃取劑將碘從碘水中萃取出來，這種萃取劑應具備的性質是不溶于水，且比水的密度小
C．在使用分液漏斗進行分液時，上層液體經漏斗下口放出
D．選擇萃取劑將碘從碘水中萃取出來，碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度大

分析 A．選擇萃取劑，不需要考慮密度；
B．萃取劑與水不互溶，且不能發(fā)生反應；
C．分液時，避免上下層液體混合；
D．碘不易溶于水，易溶于四氯化碳．

解答 解：A．選擇萃取劑將碘從碘水中萃取出來，這種萃取劑應具備的性質是不溶于水，萃取劑的密度可大于水的密度或小于水的密度，故A錯誤；
B．選擇萃取劑將碘從碘水中萃取出來，這種萃取劑應具備的性質是不溶于水，萃取劑的密度可大于水的密度或小于水的密度，如萃取劑為苯或四氯化碳，故B錯誤；
C．在使用分液漏斗進行分液時，先從下口分離出下層液體，再從上口分離出上層液體，故C錯誤；
D．選擇萃取劑將碘從碘水中萃取出來，因碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度大，則選擇四氯化碳作萃取劑，故D正確；
故選D．

點評 本題考查混合物分離提純，為高頻考點，把握物質的性質及常見的混合物分離提純方法的選擇為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．三草酸合鐵酸鉀晶體K3[Fe（C2O4）3]•3H2O可用于攝影和藍色印刷；已知草酸受熱易分解產生CO2和CO．某小組將無水三草酸合鐵酸鉀按如圖所示裝置進行實驗：

（1）若實驗中，觀察到B、E中溶液均變渾濁，則D中的現(xiàn)象是溶液褪色或變淺．
（2）你認為該實驗設計還需要如何改進（請至少寫出兩處）①在AB裝置之間加一個防倒吸裝置；②在C裝置后增加二氧化碳是否除凈的檢驗裝置（澄清石灰水）；最后缺少尾氣處理裝置．
（3）該小組同學查閱資料后推知，固體產物中，鐵元素不可能以三價形式存在，而鹽只有K2CO3．驗證固體產物中鉀元素存在的方法是利用焰色反應，現(xiàn)象是透過藍色鈷玻璃，觀察到紫色的火焰．
（4）固體產物中鐵元素存在形式的探究．  ①提出合理假設：
假設1：只有Fe；     假設2：只有FeO；    假設3：含有Fe和FeO
②設計實驗方案并實驗驗證
步驟1：取適量固體產物于試管中，加入足量蒸餾水溶解，過濾分離出不溶固體．
步驟2：取少量上述不溶固體放人試管中，加入足量CuSO4溶液，充分振蕩．若固體無明顯變化，則假設2成立；若有暗紅色固體生成，則反應的離子方程式為Fe+Cu2+=Cu+Fe2+；．
步驟3：取步驟2所得暗紅色固體于試管中，滴加過量HCl，振蕩后靜置．若溶液基本無色，則假設1成立；若溶液呈淺綠色，則假設3成立．
（5）拓展與延伸
有資料介紹“在含F(xiàn)e2+的溶液中，先滴加少量新制飽和氯水，然后滴加KSCN溶液，溶液呈紅色；若再滴加過量氯水，卻發(fā)現(xiàn)紅色褪去”．假設溶液中的+3價鐵還能被氯水氧化為更高價的FeO42-，試寫出該反應的離子方程式2Fe3++8H2O+3Cl2=2FeO42-+16H++6Cl-．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列措施，對增大反應速率明顯有效的是（　�。�
A．Na與水反應時增大水的用量
B．Al在氧氣中燃燒生成Al2O3，將鋁片改成鋁粉
C．在K2SO4與BaCl2兩溶液反應時，增大壓強
D．Fe與硫酸反應制取H2時，選用濃硫酸

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

18．常溫下，向0.25mol•L-1的硫酸溶液中逐滴加入物質的量濃度相同的氫氧化鋇溶液，生成沉淀的量與加入氫氧化鋇溶液的體積關系如圖所示，a、b、c、d分別表示實驗不同時刻的溶液，下列有關說法中不正確的是（　�。�
A．硫酸溶液的體積為20mL
B．b時刻溶液中SO${\;}_{4}^{2-}$的濃度約為0.083mol•L-1
C．d時刻溶液的pH為12
D．反應的離子反應方程式為Ba2++SO4-+2H++2OH-═BaSO4↓+2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列離子檢驗的方法正確的是（　�。�
 ①某溶液中加入硝酸銀溶液生成白色沉淀，說明原溶液中有Cl-
 ②某溶液中加入鹽酸酸化的BaCl2溶液生成白色沉淀，說明原溶液中有SO${\;}_{4}^{2-}$
 ③某溶液中加入鹽酸酸化生成無色無味氣體，通入澄清石灰水中生成白色沉淀，說明原溶液中可能有CO32-
 ④某溶液加稀硫酸生成白色沉淀，說明原溶液中有Ba2+
⑤某溶液中加入硝酸酸化的硝酸銀溶液生成白色沉淀，說明原溶液中有Cl-．
A．①②B．②⑤C．③④D．③⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列各組離子在透明溶液中能大量共存的是（　�。�
A．K+、Cu2+、Na+、Cl-B．H+、Na+、NO3-、CO32-
C．Ba2+、H+、NO3-、SO42-D．Mg2+、Na+、OH-、SO42-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列四樣溶液中，c（H+）濃度最大的是（　　）
A．50mL 1.0mol/L的HClB．10mL 2.0mol/L 的NaCl
C．20mL 1.5mol/L 的HNO3D．10mL 1.0mol/L的H2SO4

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．已知：A是一種只含碳、氫、氧三種元素的有機化合物，其相對分子質量為60，且A中碳元素的質量分數為40%，氫元素的質量分數為6.67%，求：
（1）A的實驗式（最簡式）；
（2）A的分子式；
（3）寫出A所有可能的同分異構體的結構簡式．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．鈰、鉻、鈦、鎳雖不是中學階段常見的金屬元素，但在工業(yè)生產中有著重要作用．
（1）二氧化鈰（Ce02）在平板電視顯示屏中有著重要應用．CeO2在稀硫酸和Hzoz的作用下可
生成Ce3+，Ce02在該反應中作氧化    劑．
（2）自然界Cr主要以+3價和+6價存在．+6價的Cr能引起細胞的突變，可以用亞硫酸鈉將其還原為+3價的鉻．完成并配平下列離子方程式：
1Cr2O72-+3SO32-+8H+=2Cr3++3SO42-+4H2O
（3）鈦（Ti）被譽為“二十一世紀的金屬”，工業(yè)上在550℃時用鈉與四氯化鈦反應可制得鈦，該反應的化學方程式是4Na+TiCl4═Ti+4NaCl．
（4）NiS04．xH20是一種綠色易溶于水的晶體，廣泛用于鍍鎳、電池等，可由電鍍廢渣（除鎳外，還含有銅、鋅、鐵等元素）為原料獲得．操作步驟如下：

①向濾液I中加入FeS是為了除去Cu2+、Zn2+等雜質，除去Cu2+的離子方程式為FeS+Cu2+=CuS+Fe2+．
②對濾液Ⅱ先加H2O2再調pH，調pH的目的是除去Fe3+，此空刪去．
③濾液Ⅲ溶質的主要成分是NiSO4，加Na2CO3過濾后，再加適量稀硫酸溶解又生成NiSO4，這兩步操作的目的是增大NiSO4濃度，有利于蒸發(fā)結晶．
④為測定NiSO4．xH2O晶體中x的值，稱取26.3g晶體加熱至完全失去結晶水，剩余固體15.5g，則x的值等于6．

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