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6．下列各組在溶液中反應，不管反應物的量是多少，都能用同一離子方程式表示的是（　　）
A．AlCl3與氨水B．鐵與稀硝酸C．HCl與Na2CO3D．NaHCO3與Ca（OH）2

分析 A．氯化鋁與氨水反應生成氫氧化鋁沉淀，與反應物是否過量無關；
B．鐵與稀硝酸的反應中，鐵粉過量，反應生成亞鐵離子，鐵粉不足，反應生成鐵離子；
C．鹽酸不足時，反應生成碳酸氫鈉，鹽酸過量時，反應生成二氧化碳氣體；
D．當氫氧化鈣不足時，反應生成碳酸鈣沉淀、氫氧化鈉和水，當氫氧化鈣不足時，反應生成碳酸鈉、碳酸鈣和水．

解答 解：A．氯化鋁與氨水反應的離子方程式為：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，與反應物是否過量無關，故A正確；
B．鐵與稀硝酸的反應中，如果鐵粉不足，反應生成鐵離子，反應的離子方程式為：Fe+4H++NO3-═3Fe3++NO↑+2H2O；如果鐵粉過量，則生成亞鐵離子，反應的離子方程式為：3Fe+8H++2NO3-═3Fe2++2NO↑+4H2O，反應產物與反應物的量有關，反應的離子方程式不同，故B錯誤；
C．HCl與Na2CO3的反應中，若鹽酸不足，反應生成的是碳酸氫鈉，反應的離子方程式為：H++CO32-=HCO3-；若鹽酸過量，反應生成二氧化碳氣體，反應的離子方程式為：2H++CO32-=H2O+CO2↑，所以反應產物與反應物的量有關，則反應的離子方程式不同，故C錯誤；
D．NaHCO3與Ca（OH）2：當氫氧化鈣不足時，反應生成碳酸鈉、碳酸鈣沉淀和水，反應的離子方程式為：2HCO3-+2OH-+Ca2+=CO32-+CaCO3↓+2H2O；當氫氧化鈣過量時，反應生成碳酸鈣、氫氧化鈉和水，反應的離子方程式為：HCO3-+OH-+Ca2+=CaCO3↓+H2O，反應物過量情況影響產物，則反應的離子方程式不同，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查了離子方程式的書寫判斷，題目難度中等，明確反應物過量情況對生成物的影響情況為解答關鍵，注意掌握離子方程式的書寫原則，試題培養(yǎng)了學生的分析能力及靈活應用能力．

練習冊系列答案
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（1）寫出W、Z、X、T四種元素第一電離能由大到小的順序（用元素符號表示）F＞N＞O＞C．
（2）M原子的基態(tài)電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2或[Ar]3d64s2．
（3）根據VESPR理論，推斷出由W與X兩元素組成的最簡單二價陰離子的空間構型為平面三角形，W原子的雜化類型為sp2雜化．
（4）Y與T、X、Z、W所形成的最簡單化合物的沸點由高到低順序為（用化學式表示）：H2O＞HF＞NH3＞CH4．

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（1）代表H2濃度變化的曲線為a（填“a”“b”或“c”）．
（2）提出一條可以加快反應速率的措施：加壓或者升溫．
（3）0-4 min內，CH3OH的平均反應速率為：0.15mol/（L•min）．
（4）我國某高校化學研究所在甲醇燃料電池技術方面獲得新突破，組裝出了自呼吸電池及主動式電堆．甲醇燃料電池的工作原理如圖2所示．
①該電池工作時，c口通入的物質為O2．
②該電極正極上的電極反應式為O2+4e-+4H+=2H2O．
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18．下列離子方程式中正確的是（　�。�
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13．15號元素P在周期表中的位置是（　�。�
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