Question

【題目】下表是元素劇期表的一部分，請根據(jù)要求填空

(1) 元素②最外層有_____個(gè)電子，在化合物中的最低負(fù)化合價(jià)為________；

(2) 元素⑤形成的離子的結(jié)構(gòu)汞意圖為_________；

(3) 用電子式表示元素①和⑦組成的化合物的形成過程：_______________；

(4) 元素④、⑤的最高價(jià)氧化物的水化物之間發(fā)生反應(yīng)的離子方程式______________ 。

(5) 下列選項(xiàng)中能證明元素⑦的非金屬性強(qiáng)于元素⑥的是________（雙選）。

A．H2S的酸性弱于HCl B．S2-的還原性強(qiáng)于C1-

C．H2SO3的酸性強(qiáng)于HClO D．H2S不如HC1穩(wěn)定

Answer 1

【答案】 6 -2 價(jià) Al(OH)3 + OH- == AlO2- + 2H2O BD

【解析】(1) 元素②是氧，最外層有6個(gè)電子，在化合物中的最低負(fù)化合價(jià)為-2價(jià)；(2) 元素⑤形成的Al3＋ 離子的結(jié)構(gòu)汞意圖為；(3) 用電子式表示元素①和⑦組成的化合物HCl的形成過程：；(4) 元素④、⑤的最高價(jià)氧化物的水化物分別為NaOH、Al(OH)3 ，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式Al(OH)3 + OH- == AlO2- + 2H2O 。

(5)能證明元素⑦Cl的非金屬性強(qiáng)于元素⑥S的是A． H2S的酸性弱于HCl，不能說明Cl非金屬性強(qiáng)，要比較最高價(jià)含氧酸的酸性才行，故A錯(cuò)誤； B．S2-的還原性強(qiáng)于C1-，Cl2＋S2―=S＋2Cl―,故B正確；C．H2SO3的酸性強(qiáng)于HClO，不能說明Cl非金屬性強(qiáng)，要比較最高價(jià)含氧酸的酸性才行，故C錯(cuò)誤； D．元素的非金屬性越強(qiáng),形成的氣態(tài)氫化物就越穩(wěn)定，H2S不如HC1穩(wěn)定，故D正確；故選BD。