如圖中,A、B、C、D、E是單質(zhì),F(xiàn)、G、H、I是B、C、D、E分別和A形成的化合物。已知:①G、H的化學(xué)式為“X2Y3”形式,F(xiàn)的化學(xué)式為“XY”形式;②I是一種常見的氣體,能使澄清石灰水變渾濁,固態(tài)I用于人工降雨, E可以在I中燃燒,發(fā)生置換反應(yīng);③F中的A元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%;卮饐栴}:


(1)I和E反應(yīng)的化學(xué)方程式為:               。(2分)
(2)C既能與鹽酸反應(yīng),又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)。C和A形成的化合物H與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式為:    。(2分)電解H可以制取C, 反應(yīng)的化學(xué)方程式為:    。(2分)
(3)G是一種紅棕色粉末,向一定量的G中加入足量硫酸,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:            。(2分)向反應(yīng)后的溶液中加入足量鐵粉,反應(yīng)的離子方程式為:     。(2分)
(4)G與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為:    。(2分)得到的溶液中加入銅粉,反應(yīng)的離子方程式為:    。(2分)1.6g G 溶于鹽酸,得到的溶液與銅粉完全反應(yīng),至少需銅粉    g(3分)。
(1)2Mg+CO22MgO+C(2分)(2)Al2O3+2OH=2AlO2+H2O(2分)
2Al2O34Al+3O2↑(2分)
(3)Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO43+3H2O(2分)2Fe3+Fe=3Fe2(2分)
(4)Fe2O3+6H=2Fe3+3H2O(2分)   Cu+2Fe3=Cu2++2Fe2(2分)  0.64g(1分)

試題分析:I是一種常見的氣體,能使澄清石灰水變渾濁,固態(tài)I用于人工降雨,這說明I是二氧化碳。E可以在I中燃燒,發(fā)生置換反應(yīng)2E+I=2F+D,推斷E為金屬單質(zhì)Mg,發(fā)生的反應(yīng)為,2Mg+CO22MgO+C,F(xiàn)為MgO,D為單質(zhì)C;MgO中的氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%,證明推斷正確.因此E是鎂,則A是氧氣,D是碳,F(xiàn)是氧化鎂。
(1)I和E反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Mg+CO22MgO+C。
(2)C既能與鹽酸反應(yīng),又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng),說明C是金屬鋁。C和A形成的化合物H是氧化鋁,屬于兩性氧化物與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式為Al2O3+2OH=2AlO2+H2O;電解氧化鋁可以制取鋁, 反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al2O34Al+3O2↑。
(3)G是一種紅棕色粉末,則G是氧化鐵。向一定量的G中加入足量硫酸,反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO43+3H2O;鐵離子能氧化單質(zhì)鐵,因此向反應(yīng)后的溶液中加入足量鐵粉,反應(yīng)的離子方程式為2Fe3+Fe=3Fe2。
(4)氧化鐵與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為Fe2O3+6H=2Fe3+3H2O;鐵離子能氧化單質(zhì)銅,因此得到的溶液中加入銅粉,反應(yīng)的離子方程式為Cu+2Fe3=Cu2++2Fe2;1.6g 氧化鐵的物質(zhì)的量是1.6g÷160g/mol=0.01mol,根據(jù)方程式Fe2O3+6H=2Fe3+3H2O、Cu+2Fe3=Cu2++2Fe2可知 Fe2O3~Cu,則需要銅的物質(zhì)的量是0.01mol,銅粉的質(zhì)量是0.64g。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

X、Y、Z均為短周期元素,它們在周期表中相對位置如圖所示。若Y原子的最外層電子是內(nèi)層電子數(shù)的3倍,下列說法正確的是(     )
A.X的氣態(tài)氫化物比Y的穩(wěn)定
B.W的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性比Z的強(qiáng)
C.X的氣態(tài)氫化物對應(yīng)的水溶液可以溶解氫氧化鋁
D.X與Y形成的化合物都易溶于水

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

下表是元素周期表的一部分,回答下列問題:
    族
周期
I A
ⅡA
ⅢA
ⅣA
VA
ⅥA
ⅦA
0
2
 
 
 




 
3






11
12
(1)寫出①元素的名稱             
(2)寫出⑨元素的符號             
(3)在這些元素中,         (用元素符號填寫,下同)是最活潑的金屬元素;    是最活潑的非金屬元素;         是最不活潑的元素。
(4)這些元素的最高價(jià)氧化物的對應(yīng)水化物中      酸性最強(qiáng);      堿性最強(qiáng);
(5)從⑤到?的元素中,           原子半徑最小。
(6)比較⑤和⑥的化學(xué)性質(zhì),更活潑,試用實(shí)驗(yàn)證明此現(xiàn)象(簡述操作、現(xiàn)象和結(jié)論)
                                                                       。

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

已知某元素的原子序數(shù),則不能推出該元素原子的
A.質(zhì)子數(shù)B.中子數(shù)C.電子數(shù)D.核電荷數(shù)

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

(15分)下圖是無機(jī)物A~M在一定條件下的轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件未列出)。其中,I是第三周期原子半徑最小的金屬元素組成的單質(zhì),D是一種紅棕色固體粉末,G為單質(zhì),K是一種紅棕色氣體,A、B相對分子質(zhì)量相差16,J、C都是常見的強(qiáng)酸。

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?nbsp;                                               
(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式B          E            。
(2)反應(yīng)⑦的化學(xué)方程式為                        。反應(yīng)⑦屬于           。
A.吸熱反應(yīng)     B.放熱反應(yīng)     C.置換反應(yīng)      D.氧化還原反應(yīng)                                          
(3)反應(yīng)⑩的離子方程式為                                                     。
(4)將化合物D與KNO3、KOH混合,在高溫條件下可制得一種“綠色”環(huán)保高效凈水劑K2GO4(G顯+6價(jià)),同時(shí)還生成KNO2和H2O。該反應(yīng)的化學(xué)方程式是:                               。 
(5)反應(yīng)①中生成的A、D物質(zhì)的量之比為4:1,已知甲礦石的主要成分是由兩種元素組成的化合物,則該化合物的化學(xué)式為                。

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

已知A、B,C為中學(xué)化學(xué)中常見的單質(zhì)。室溫下,A為固體,B和C均為氣體。在適宜的條件下,它們可以按下圖進(jìn)行反應(yīng)。

回答下列問題:
(1)A、B、C三種元素中的任意兩種元素形成的化合物所屬物質(zhì)類別一定不是________。
①氫化物 ②酸、蹓A、茺} ⑤氧化物
(2)A、B、C三種元素中有一種是金屬,則這種元素是A、B、C中的________,理由是________。
(3)如果E溶液是一種強(qiáng)酸,則E的化學(xué)式為________。

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

在下圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系中,A是一種固體單質(zhì),E是一種白色沉淀,F(xiàn)為密度最小的無色氣體。且各種物質(zhì)所含元素除H、O外,其余均為第三周期元素。

請按要求回答下列問題:
(1)若實(shí)現(xiàn)C→E轉(zhuǎn)化所需的b溶液是“過量的鹽酸”,則B的化學(xué)式為________。
(2)若實(shí)現(xiàn)C→E轉(zhuǎn)化所需的b溶液不能使用“過量的鹽酸”,只能使用“少量的鹽酸”,則C的溶液顯________(填“酸”“堿”或“中”)性;A和a溶液反應(yīng),若產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下3.36 L的F氣體,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為________。
(3)若實(shí)現(xiàn)C→E轉(zhuǎn)化所需的b溶液是“過量的NaOH溶液”,則E的化學(xué)式為________;反應(yīng)B+a→C+D的離子方程式為___________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

幾種中學(xué)化學(xué)常見的單質(zhì)及其化合物相互轉(zhuǎn)化的關(guān)系圖如下:

可供參考的信息有:
①甲、乙、丙、丁為單質(zhì),其余為化合物。A、E、F、G四種物質(zhì)中含同種元素。
②A由X和Y兩種元素組成,其原子個(gè)數(shù)比為1∶2,元素質(zhì)量之比為7∶8。
③B氣體是引起酸雨的主要物質(zhì),H常溫下為無色無味的液體,E常用作紅色油漆和涂料。
試根據(jù)上述信息回答下列問題:
(1)A的化學(xué)式為   ,每反應(yīng)1 mol的A轉(zhuǎn)移的電子為    mol;
(2)F與丁單質(zhì)也可以化合生成G,試寫出該反應(yīng)的離子方程式:                ;
(3)少量F的飽和溶液分別滴加到下列物質(zhì)中,得到三種分散系①、②、③。

試將①、②、③三個(gè)序號以及對應(yīng)的分散質(zhì)具體的化學(xué)式填入下列方框中:

(4)化合物M與H組成元素相同,可以將G氧化為F,且不引進(jìn)新的離子。試寫出M在酸性環(huán)境下將G氧化為F的離子方程式:                               。

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:計(jì)算題

用于金屬焊接的某種焊條,其藥皮由大理石、水泥、硅、鐵、鋁等配制而成。試回答:
(1)30Si的原子的中子數(shù)為________。
(2)Al3與Yn的電子數(shù)相同,Y所在族的各元素的氫化物的水溶液均顯酸性,則n=________。
(3)焊接過程中,藥皮在高溫下產(chǎn)生了熔渣和使金屬不被氧化的氣體,該氣體是________。
(4)經(jīng)處理后的熔渣36.0 g(僅含F(xiàn)e2O3、Al2O3、SiO2),加入足量稀鹽酸,分離得到11.0 g固體;濾液中加入過量NaOH溶液,分離得到21.4 g固體;則此熔渣中Al2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________。(只寫結(jié)果)

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