幾種中學(xué)化學(xué)常見的單質(zhì)及其化合物相互轉(zhuǎn)化的關(guān)系圖如下:

可供參考的信息有:
①甲、乙、丙、丁為單質(zhì),其余為化合物。A、E、F、G四種物質(zhì)中含同種元素。
②A由X和Y兩種元素組成,其原子個(gè)數(shù)比為1∶2,元素質(zhì)量之比為7∶8。
③B氣體是引起酸雨的主要物質(zhì),H常溫下為無色無味的液體,E常用作紅色油漆和涂料。
試根據(jù)上述信息回答下列問題:
(1)A的化學(xué)式為   ,每反應(yīng)1 mol的A轉(zhuǎn)移的電子為    mol;
(2)F與丁單質(zhì)也可以化合生成G,試寫出該反應(yīng)的離子方程式:                ;
(3)少量F的飽和溶液分別滴加到下列物質(zhì)中,得到三種分散系①、②、③。

試將①、②、③三個(gè)序號(hào)以及對(duì)應(yīng)的分散質(zhì)具體的化學(xué)式填入下列方框中:

(4)化合物M與H組成元素相同,可以將G氧化為F,且不引進(jìn)新的離子。試寫出M在酸性環(huán)境下將G氧化為F的離子方程式:                               。
(1)FeS2 11
(2)2Fe3++Fe3Fe2+
(3)①Fe2(SO43③Fe(OH)3②Fe(OH)3
(4)H2O2+2H++2Fe2+2H2O+2Fe3+
由③中信息:B氣體是引起酸雨的主要物質(zhì),則B為SO2;H常溫下為無色無味的液體,則H為H2O;E常用作紅色油漆和涂料,故E為Fe2O3,則A中應(yīng)含F(xiàn)e、S兩種元素。由②可計(jì)算得到A的化學(xué)式為FeS2。再結(jié)合流程圖可推知甲為O2,C為SO3,D為H2SO4。由E(Fe2O3。▎钨|(zhì))可知,丁為Fe,D(H2SO4)+E(Fe2O3F,則F為Fe2(SO43。(1)FeS2高溫下燃燒的化學(xué)方程式為:4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2,由此分析可知,每消耗4 mol FeS2,轉(zhuǎn)移電子為44 mol,即每反應(yīng)1 mol的A(FeS2)轉(zhuǎn)移的電子為11 mol;(2)由轉(zhuǎn)化關(guān)系圖可知F為Fe2(SO43,丁為Fe,G為FeSO4,則有關(guān)的離子反應(yīng)為Fe+2Fe3+3Fe2+;(3)將少量飽和Fe2(SO43溶液加入①冷水中形成溶液;加入②NaOH溶液中會(huì)產(chǎn)生Fe(OH)3沉淀,形成濁液;加入③沸水中會(huì)產(chǎn)生Fe(OH)3膠體;(4)化合物M與H(H2O)組成元素相同,則M為H2O2,M在酸性條件下將G(FeSO4)氧化為F[Fe2(SO43]的離子方程式為:H2O2+2H++2Fe2+2H2O+2Fe3+。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

下列四種分子中中心原子雜化類型與三個(gè)不同的是(    )
A.CH4B.NH3C.H2OD.BF3

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

如圖中,A、B、C、D、E是單質(zhì),F(xiàn)、G、H、I是B、C、D、E分別和A形成的化合物。已知:①G、H的化學(xué)式為“X2Y3”形式,F(xiàn)的化學(xué)式為“XY”形式;②I是一種常見的氣體,能使澄清石灰水變渾濁,固態(tài)I用于人工降雨, E可以在I中燃燒,發(fā)生置換反應(yīng);③F中的A元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%;卮饐栴}:


(1)I和E反應(yīng)的化學(xué)方程式為:               。(2分)
(2)C既能與鹽酸反應(yīng),又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)。C和A形成的化合物H與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式為:    。(2分)電解H可以制取C, 反應(yīng)的化學(xué)方程式為:    。(2分)
(3)G是一種紅棕色粉末,向一定量的G中加入足量硫酸,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:            。(2分)向反應(yīng)后的溶液中加入足量鐵粉,反應(yīng)的離子方程式為:     。(2分)
(4)G與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為:    。(2分)得到的溶液中加入銅粉,反應(yīng)的離子方程式為:    。(2分)1.6g G 溶于鹽酸,得到的溶液與銅粉完全反應(yīng),至少需銅粉    g(3分)。

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

下圖中的每1方格表示一種有關(guān)的反應(yīng)物或生成物。其中A、C為無色氣體。

完成下列問題:
(1)物質(zhì)M可以是            ,F(xiàn)是           。
(2)反應(yīng)①除生成D外,生成的另一種物質(zhì)的水溶液顯堿性,用離子方程式解釋溶液顯堿性的原因:                        
(3)檢驗(yàn)M中陽離子的方法:                             。
(4)G到E的離子反應(yīng)方程式:                                         ,每生成標(biāo)況下1.12L的E,轉(zhuǎn)移電子          mol。

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

已知A、B、C、D之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是

A.若A為Fe,D為氫氣,則B一定為酸
B.若A、D為化合物,B為水,則C一定是氣體單質(zhì)
C.若A、B、C、D均為化合物,該反應(yīng)一定屬于復(fù)分解反應(yīng)
D.若A、B、C、D均為10電子微粒,且C是可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體,則D在常溫下一定呈液態(tài)

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

下圖是無機(jī)物A~M在一定條件下的轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件未列出)。其中,I是由第三周期元素組成的單質(zhì)中熔點(diǎn)最高的金屬,K是一種紅棕色氣體。

提示:4FeS2+11O2高溫,2Fe2O3+8SO2
請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />(1)在周期表中,組成單質(zhì)G的元素位于第________周期________族。
(2)在反應(yīng)⑦中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為________。
(3)在②、③、⑥、⑨中既屬于化合反應(yīng)又屬于非氧化還原反應(yīng)的是________(填序號(hào))。
(4)反應(yīng)④的離子方程式是_____________________________________。
(5)將化合物D與KNO3、KOH共熔,可制得一種“綠色”環(huán)保高效凈水劑K2FeO4(高鐵酸鉀),同時(shí)還生成KNO2和H2O。該反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

根據(jù),下列說法不正確是
①X一定是單質(zhì);
②反應(yīng)Ⅱ一定是化合反應(yīng);
③若強(qiáng)酸為HNO3,氧化物一定是酸性氧化物;
④若強(qiáng)堿為NaOH,氧化物一定是Na2O。
A.①③B.②③C.②③④D.全部

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

下列說法正確的是
A.第二周期元素從C到F,非金屬性逐漸減弱
B.第三周期元素從Na到Cl,原子半徑逐漸增大
C.HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次逐漸減弱
D.LiOH、NaOH、KOH的堿性依次逐漸減弱

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

由短周期常見元素形成的純凈物A、B、C、D、E、F、X轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(某產(chǎn)物已略去):

已知:B、X為單質(zhì),常溫下D為無色液體,A、B含同一種元素。
請(qǐng)回答下列問題:
(1)若E氣體是大氣污染物,F(xiàn)是一元強(qiáng)酸。
①寫出E→F反應(yīng)的化學(xué)方程式:                                    。
②現(xiàn)有25℃時(shí)0.1 mol·L-1 A的水溶液,若向其中加入等體積0.1 mol·L-1的稀硫酸,則所得溶液中各離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是                            。
③在常溫下,向V1 L pH=a的A的水溶液中加入V2 L pH=b的鹽酸,且a+b=14,若恰好完全反應(yīng),則V1和V2的關(guān)系為Vl    V2(填“>”、“<”、“=”或“無法確定”),等pH的所得溶液與鹽酸比較,由水電離出的c(H)前者為后者的108倍,則兩種溶液的pH=      。
(2)若E氣體不是大氣污染物,F(xiàn)是二元弱酸。
①B所含元素在周期表中的位置                   
②寫出氧化鐵與C反應(yīng)的化學(xué)方程式:                              ;將少量氣體E通入氫氧化鈣溶液中得不溶物F,F(xiàn)的Ksp=2.8×10-9,F(xiàn)將該沉淀放入0.1 mol·L-1的CaCl2溶液中,其Ksp      (填“增大”、“減小”或“不變”),此時(shí),組成不溶物F的陰離子在溶液中的濃度為             。

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