【題目】下列與新冠肺炎防疫和檢測有關的過程中，沒有發(fā)生化學反應的是（ ）

A

B

C

D

以丙烯為原料制備熔噴聚丙烯，作為醫(yī)用外科口罩的材料

電解飽和食鹽水制備消毒液，對公共場所進行消毒

使用明礬作為絮凝劑，對采集水樣進行前處理

使用液氨作為制冷劑， 對疫苗進行低溫保存

A.AB.BC.CD.D

【答案】D

【解析】

A. 丙烯發(fā)生加聚反應制得聚丙烯，屬于化學反應，A不符合題意；

B. 電解飽和食鹽水生成氫氧化鈉、氯氣和氫氣，氫氧化鈉與氯氣反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，消毒液的主要成分為次氯酸鈉，此過程發(fā)生化學反應，B不符合題意；

C. 明礬：KAl(SO4)2·12H2O，在水溶液中，Al3+水解生成Al(OH)3膠體，Al(OH)3膠體具有吸附性，吸附水中懸浮的顆粒，此過程發(fā)生化學反應，C不符合題意；

D. 液氨在氣化時能吸收大量熱量，使周邊介質(如空氣)迅速降溫，使用液氨作為制冷劑，對疫苗進行低溫保存，此過程沒有涉及化學反應，D符合題意；

故答案為：D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，向10mL0.1mol·L－1的HR溶液中逐滴滴入0.1mol·L－1的NH3·H2O溶液，所得溶液pH及導電性變化如圖。下列分析正確的是(　　)

A. HR為強酸 B. a、b兩點所示溶液中水的電離程度相同

C. b點溶液中c(NH)＞c(R－)、c(OH－)＞c(H＋) D. a～c任意點溶液均有c(H＋)·c(OH－)＝Kw＝1.0×10－14

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】反應N2O4(g) 2NO2(g) ΔH＝＋57kJ·mol－1，在溫度為T1、T2時，平衡體系中NO2的體積分數(shù)隨壓強變化曲線如圖所示。下列說法不正確的是

A.A點的反應速率小于C點的反應速率

B.A、C兩點氣體的顏色：A淺，C深

C.由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用降溫的方法

D.A、C兩點氣體的平均相對分子質量：A＜C

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】欲測定某NaOH溶液的物質的量濃度，可用0.1000 mol·L-1 HCl標準溶液進行中和滴定(用酚酞作指示劑)。請回答下列問題：

（1）堿式滴定管用蒸餾水洗凈后，接下來應該進行的操作是 ______。

（2）若甲學生在實驗過程中，記錄滴定前滴定管內液面讀數(shù)為1.10 mL，滴定后液面如圖，則此時消耗標準溶液的體積為______________ 。

乙學生做了三組平行實驗，數(shù)據(jù)記錄如下：

實驗序號

待測NaOH溶液的體積/mL

0.1000mol·L-1HCl溶液的體積/mL

滴定前刻度

滴定后刻度

1

25.00

0.00

26.11

2

25.00

1.56

33.30

3

25.00

0.22

26.31

（3）選取上述合理數(shù)據(jù)，計算出待測NaOH溶液的物質的量濃度為_____________ (小數(shù)點后保留四位)。

（4）下列哪些操作會使測定結果偏高（_________） (填序號)。

A．錐形瓶用蒸餾水洗凈后，直接注入待測溶液進行滴定

B．滴定到終點讀數(shù)時，發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液

C．堿式滴定管用蒸餾水洗滌后立即取用25.00mL待測液注入錐形瓶中進行滴定

D．滴定前俯視滴定管讀數(shù)，滴定后平視滴定管讀數(shù)

（5）滴定達到終點的標志是____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】近年來AIST報告正在研制一種“高容量、低成本”鋰-銅空氣燃料電池。該電池通過一種復雜的銅腐蝕“現(xiàn)象”產(chǎn)生電力，其中放電過程為2Li+Cu2O+H2O═2Cu+2Li++2OH-，下列說法不正確的是( )

A. 放電時，Li+透過固體電解質向Cu極移動

B. 放電時，負極的電極反應式為Cu2O+H2O+2e-=2Cu+2OH-

C. 通空氣時，銅被腐蝕，表面產(chǎn)生Cu2O

D. 整個反應過程中，銅相當于催化劑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】咖啡酸具有較廣泛的抑菌作用，其結構簡式如圖。下列關于咖啡酸的說法不正確的是

A.分子中含有2種含氧官能團

B.能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應

C.1mol咖啡酸最多能與3molBr2反應

D.1 mol咖啡酸最多能與3molNaOH反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】二氧化氯（ClO2)是極易溶于水且不與水發(fā)生化學反應的黃綠色氣體，沸點為11℃。某小組在實驗室中擬用下圖所示裝置制取并收集C1O2。冋答下列問題：

(1)C1O2的制備

已知:SO2 +2NaClO3 +H2SO4 =2C1O2↑+2NaHSO4

①裝置A中反應的化學方程式為_________________________。

②欲收集干燥的C1O2，選擇上圖中的裝罝，其連接順序為a→____________(按氣流方向，用小寫字母表示)。

③裝置D的作用是_________________。

④若沒有E裝置，會造成的嚴重后果是____________________。

(2)ClO2很不穩(wěn)定，需隨用隨制，產(chǎn)物用水吸收得到ClO2溶液．為測定所得溶液中ClO2的含量，進行了下列實驗：

步驟1：準確量取ClO2溶液10.00mL，稀釋成100.00mL試樣；量取V1mL試樣加入到錐形瓶中；

步驟2：調節(jié)試樣的pH≤2.0，加入足量的KI晶體，靜置片刻；

步驟3：加入淀粉指示劑，用c mol/LNa2S2O3溶液滴定至終點，消耗Na2S2O3溶液V2mL。(已知2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI)

①步驟2的反應中氧化產(chǎn)物的電子式為______。

②滴定終點的實驗現(xiàn)象是_________________。

③原C1O2溶液的濃度為____g/L(用少驟中的字母代數(shù)式表示)。

④若滴定前滴定管尖嘴中有氣泡，滴定后氣泡消失，則測定結果_______；若滴定開始仰視讀數(shù)，滴定終點時正確讀數(shù)，則測定結果_____。(填“偏高”“偏低”或“不變”)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為了實現(xiàn)資源利用最大化，某化工廠將合成氨、制純堿和生產(chǎn)尿素工藝聯(lián)合，簡易流程如下：

時101kPa時，測得生成17g，放出熱量，寫出合成的熱化學方程式 ______ ．

合成氨原料氣中的雜質硫化氫用稀氨水吸收，副產(chǎn)品是酸式鹽．該副產(chǎn)品的化學式為 ______ ．

反應器2分離出來的氮氣和氫氣再通入反應器1，其目的是 ______ 向反應器3充入原料的順序是：先加氯化鈉溶液，通入氨氣至飽和，再通入足量的二氧化碳可制得反應器3中的化學方程式為 ______ ．

工業(yè)上可用碳、甲烷與水蒸汽反應制氫氣

，，此反應的化學平衡常數(shù)表達式為 ______ ，為了提高碳的轉化率，宜采用下列措施中的填字母編號 ______ ．

A.增大壓強增加碳的量升高溫度增加水的量使用催化劑及時移出CO、

有些國家水電豐富，采用惰性電極電解硫酸鈉溶液制氫氣，電解時陽極上的電極反應式為 ______ ．

若僅以、空氣、為原料制尿素，標準狀況下，理論上最多能制 ______ 尿素．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將氫氧化鈉稀溶液滴加到醋酸稀溶液中，下列各圖示意混合溶液有關量或性質的變化趨勢，其中錯誤的是

A. B. C. D.

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