【題目】為了實(shí)現(xiàn)資源利用最大化,某化工廠將合成氨、制純堿和生產(chǎn)尿素工藝聯(lián)合,簡易流程如下:
時101kPa時,測得生成17g,放出熱量,寫出合成的熱化學(xué)方程式 ______ .
合成氨原料氣中的雜質(zhì)硫化氫用稀氨水吸收,副產(chǎn)品是酸式鹽.該副產(chǎn)品的化學(xué)式為 ______ .
反應(yīng)器2分離出來的氮?dú)夂蜌錃庠偻ㄈ敕磻?yīng)器1,其目的是 ______ 向反應(yīng)器3充入原料的順序是:先加氯化鈉溶液,通入氨氣至飽和,再通入足量的二氧化碳可制得反應(yīng)器3中的化學(xué)方程式為 ______ .
工業(yè)上可用碳、甲烷與水蒸汽反應(yīng)制氫氣
,,此反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為 ______ ,為了提高碳的轉(zhuǎn)化率,宜采用下列措施中的填字母編號 ______ .
A.增大壓強(qiáng)增加碳的量升高溫度增加水的量使用催化劑及時移出CO、
有些國家水電豐富,采用惰性電極電解硫酸鈉溶液制氫氣,電解時陽極上的電極反應(yīng)式為 ______
若僅以、空氣、為原料制尿素,標(biāo)準(zhǔn)狀況下,理論上最多能制 ______ 尿素.
【答案】 提高原料利用率 CDF 60
【解析】
和完全反應(yīng)生成17g即放熱熱量,生成2mol氨氣放熱,反應(yīng)為放熱反應(yīng),反應(yīng)的焓變?yōu)?/span>,依據(jù)熱化學(xué)方程式書寫得到;
硫化氫與氨水反應(yīng)生成;
氮?dú)夂蜌錃庠偻ㄈ敕磻?yīng)器1可節(jié)約燃料;氯化鈉、氨氣和二氧化碳可反應(yīng)生成碳酸氫鈉和氯化銨;
平衡常數(shù)等于生成物的濃度冪之積除以反應(yīng)物的濃度冪之積;為提高某一反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率,應(yīng)使平衡向正反應(yīng)反應(yīng)方向移動;
電解硫酸鈉溶液實(shí)質(zhì)是電解水;
由C原子守恒可知,,以此計算.
和完全反應(yīng)生成17g即放熱熱量,生成2mol氨氣放熱,反應(yīng)為放熱反應(yīng),反應(yīng)的焓變?yōu)?/span>,反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為:;
故答案為:;
硫化氫與氨水反應(yīng)生成,故答案為:;
氮?dú)夂蜌錃庠偻ㄈ敕磻?yīng)器1可節(jié)約燃料,提高原料利用率;氯化鈉、氨氣和二氧化碳可反應(yīng)生成碳酸氫鈉和氯化銨:,
故答案為:提高原料利用率;;
平衡常數(shù)等于生成物的濃度冪之積除以反應(yīng)物的濃度冪之積積,所以;為提高碳的轉(zhuǎn)化率,應(yīng)是反應(yīng)向正反應(yīng)方向移動,則可采取的措施有:升高溫度、增加水的量、及時分離出CO、,
故答案為:;CDF;
電解硫酸鈉溶液實(shí)質(zhì)是電解水,陽極反應(yīng)式為,故答案為:;
的物質(zhì)的量是1000mol,由C原子守恒可知,,的物質(zhì)的量是1000mol,質(zhì)量60000g,即60kg,故答案為:60.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】MOH和ROH兩種一元堿的溶液分別加水稀釋時,pH變化如下圖所示,下列敘述中正確的是
A.MOH和ROH都是強(qiáng)堿
B.在x點(diǎn),c(M+)=c(R+)
C.稀釋前,c(ROH)=10c(MOH)
D.常溫下,pH之和為14的醋酸和ROH溶液等體積混合,所得溶液呈堿性
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列與新冠肺炎防疫和檢測有關(guān)的過程中,沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的是( )
A | B | C | D |
以丙烯為原料制備熔噴聚丙烯,作為醫(yī)用外科口罩的材料 | 電解飽和食鹽水制備消毒液,對公共場所進(jìn)行消毒 | 使用明礬作為絮凝劑,對采集水樣進(jìn)行前處理 | 使用液氨作為制冷劑, 對疫苗進(jìn)行低溫保存 |
A.AB.BC.CD.D
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】硫酸鎳(NiSO4)是一種重要的化工原料,廣泛應(yīng)用于電鍍、醫(yī)藥、印染等工業(yè)。以含鎳廢催化劑(主要含Ni及少量的Al、Al2O3、Fe和其它不溶于酸、堿的雜質(zhì))為原料生產(chǎn)NiSO4·7H2O晶體的兩種工藝流程如下:
流程一:
流程二:
已知:部分金屬氫氧化物的Ksp近似值如下表所示:
化學(xué)式 | Fe(OH)2 | Fe(OH)3 | Al(OH)3 | Ni(OH)2 |
Ksp近似值 | 10-17 | 10-39 | 10-34 | 10-15 |
回答下列問題:
(1)流程一中所用酸A和流程二中所用酸X___________(填“相同”或“不相同”);流程一中濾渣C和流程二中濾渣II___________(填“相同”或“不相同”)。流程二中濾渣I是___________。
(2)流程一中“堿浸”時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________________、___________________。
(3)流程二中“凈化除雜”包含了兩步操作過程:第一步,加入氧化劑H2O2,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是____________________________________________;第二步,調(diào)節(jié)溶液的pH。
(4)分析比較流程一中操作B和流程二中操作Y后,回答操作Y是___________、___________、過濾、洗滌、干燥,即得產(chǎn)物。
(5)由己知信息列式計算:常溫下,Ni2+完全沉淀時的pH值___________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】實(shí)驗(yàn)是化學(xué)學(xué)習(xí)中非常重要的內(nèi)容,根據(jù)下面兩個實(shí)驗(yàn)回答問題。
(一)某研究小組進(jìn)行Mg(OH)2沉淀溶解和生成的實(shí)驗(yàn)探究。
(查閱資料)25℃時,Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11,Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38
(實(shí)驗(yàn)探究)向2支均盛有1mL0.1mol/LMgCl2溶液的試管中分別加入2滴2mol/L NaOH溶液,制得等量Mg(OH)2沉淀。
(1)分別向兩支試管中加入不同試劑,記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如表:(表中填空填下列選項(xiàng)中字母代號)
試管編號 | 加入試劑 | 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 |
Ⅰ | 2滴0.1mol/LFeCl3溶液 | ①_____ |
Ⅱ | 4mL2mol/LNH4Cl溶液 | ②_____ |
A.白色沉淀轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀 B.白色沉淀不發(fā)生改變
C.紅褐色沉淀轉(zhuǎn)化為白色沉淀 D.白色沉淀溶解,得無色溶液
(2)同學(xué)們猜想實(shí)驗(yàn)Ⅱ中沉淀溶解的主要原因有兩種:
猜想1:NH4+結(jié)合Mg(OH)2電離出的OH-,使Mg(OH)2的溶解平衡正向移動。
猜想2:____________________________________________________________。
(3)為驗(yàn)證猜想,同學(xué)們?nèi)∩倭肯嗤|(zhì)量的氫氧化鎂盛放在兩支試管中,一支試管中加入醋酸銨溶液(pH=7),另一支試管中加入NH4Cl和氨水混合液(pH=8),兩者沉淀均溶解。該實(shí)驗(yàn)證明猜想正確的是____(填 “1”或“2”)。
(二)測定某品牌的碘鹽(含有碘酸鉀)中碘元素的百分含量。準(zhǔn)確稱取5.000 0 g該碘鹽,溶于蒸餾水,然后與足量的KI溶液在酸性條件下混合(發(fā)生的反應(yīng)為KIO3+3H2SO4+5KI===3K2SO4+3I2+3H2O),充分反應(yīng)后將混合溶液稀釋至250 mL,然后取25.00 mL用5.0×10-4 mol·L-1的Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定(用淀粉作指示劑,反應(yīng)為I2+2S2O32-===2I-+S4O62-)。有關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)值如下表所示。
滴定次數(shù) | 待測液的體積(mL) | 滴定前的讀數(shù)(mL) | 滴定后的讀數(shù)(mL) |
第一次 | 25.00 | 0.00 | 15.90 |
第二次 | 25.00 | 0.00 | 14.99 |
第三次 | 25.00 | 0.00 | 15.01 |
該碘鹽中碘元素的百分含量為________。(保留三位有效數(shù)字)下列操作中,會導(dǎo)致所測得的碘元素的百分含量偏大的是________。
a.滴定終時,俯視刻度
b.沒有用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗相應(yīng)的滴定管
c.錐形瓶中有少量的蒸餾水
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種集氧化、殺菌、脫色、除臭的新型高效水處理劑,工業(yè)上可通過 Fe(NO3)3 與NaClO在強(qiáng)堿性介質(zhì)中反應(yīng)生成紫紅色高鐵酸鹽溶液,其對應(yīng)的工業(yè)流程如圖所示。有關(guān)說法正確的是( )
A.K2FeO4能夠作為凈水劑的原因,在于其氧化產(chǎn)物能夠水解生成氫氧化鐵膠體
B.反應(yīng)II的離子方程式為 3ClO+5H2O+2Fe3+=2+3Cl+10H+
C.向Na2FeO4 中加入飽和KOH 溶液,析出K2FeO4 沉淀,說明K2FeO4 的溶解度比Na2FeO4 大
D.洗滌粗品時選用異丙醇而不用水,可以減少K2FeO4的溶解損失
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】電滲析法是一種利用離子交換膜進(jìn)行海水淡化的方法,原理如圖所示,淡水最終在X和Z室中流出。下列說法不正確的是
A.一般海水中含有的 Ca2+、Mg2+容易生成沉淀堵塞離子交換膜,因此不能直接通入陰極室
B.陽極發(fā)生電極反應(yīng):2Cl2e=Cl2↑
C.電滲析過程中陰極附近pH值升高
D.A膜為陽離子交換膜,B膜為陰離子交換膜
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在定溫定容的密閉容器中合成 。下列不能說明反應(yīng) 達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是
A.B.容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再改變
C. 的生成速率與 的消耗速率相等D. 的轉(zhuǎn)化率不再改變
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】工業(yè)上可通過甲醇羰基化法制取甲酸甲酯(HCOOCH3):CH3OH(g)+ CO(g)=HCOOCH3(g),在容積固定的密閉容器中,投入等物質(zhì)的量CH3OH和CO,測得相同時間內(nèi)CO的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化如右圖所示。下列說法不正確的是
A.增大壓強(qiáng)甲醇轉(zhuǎn)化率增大
B.b點(diǎn)反應(yīng)速率υ正 = υ逆
C.平衡常數(shù)K(75℃)>K(85℃),反應(yīng)速率υb<υd
D.生產(chǎn)時反應(yīng)溫度控制在80~85℃為宜
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