用兩支惰性電極插入500mL AgNO3溶液中，通電電解。當(dāng)電解液的pH從6.0變?yōu)?.0時(shí)（電解時(shí)陰極沒有氫氣放出，且電解液在前后體積變化可以忽略），陰極上析出的質(zhì)量大約是（　�。�

A. 27mg　　　　　B. 54 mg 　　　　C. 108 mg 　　　　D. 216 mg

 

【答案】

B

【解析】根據(jù)題意可知?dú)潆x子濃度的變化量是（10－3－10－6）mol/L＝10－3mol/L，所以反應(yīng)中生成的氫離子的物質(zhì)的量是0.5L×1010－3mol/L＝5×10－4mol。惰性電極電解硝酸銀的反應(yīng)式為4AgNO3＋2H2O4HNO3＋4Ag＋O2↑，所以析出的銀也是5×10－4mol，其質(zhì)量是5×10－4mol×108g/mol＝0.054g＝54mg，答案選B。

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用兩支惰性電極插入CuSO4溶液中，通電電解，當(dāng)有1×10-3mol的OH-放電時(shí)，溶液顯淺藍(lán)色，則下列敘述正確的是（　�。�

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：物理教研室 題型：021

用兩支惰性電極插入CuSO4溶液中，通電電解，當(dāng)有1×10-3 mol的OH-放電時(shí)，溶液顯淺藍(lán)色．下列敘述正確的是(　)

A．陽極上析出5.6 mL O2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)

B．陰極上析出32 mg Cu

C．陰極上析出11.2 mL H2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)

D．陽極和陰極質(zhì)量都無變化

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：廣東省2009屆高三化學(xué)各地名校月考試題匯編－電化學(xué)(2) 題型：021

用兩支惰性電極插入CuSO4溶液中，通電電解，當(dāng)有1×10－3 mol的OH－放電時(shí)，溶液顯淺藍(lán)色，則下列敘述正確的是

A．

陽極上析出5.6 mL　O2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)

B．

陰極上析出32 mg　Cu

C．

陰極上析出11.2 mL　H2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)

D．

陽極和陰極質(zhì)量都無變化

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用兩支惰性電極插入500mLCuSO4溶液中，通電電解，當(dāng)電解液的pH值從6.0變?yōu)?.0時(shí)，下列敘述正確的是(設(shè)溶液的體積電解前后不變)

A．陽極上析出3mLO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)

B．陰極上析出16mgCu

C．陽極上析出5.6mLH2氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況)

D．陽極和陰極質(zhì)量都無變化

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用兩支惰性電極插入CuSO4溶液中，通電電解，當(dāng)有1×10-3 mol OH-放電時(shí)，溶液顏色變淺，則下列敘述正確的是(    )

A.陽極上析出5.6 mL O2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)          B.陰極上析出64 mg Cu

C.陰極上析出11.2 mL H2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)        D.陽極和陰極質(zhì)量都無變化

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案