Question

25℃時，現(xiàn)有濃度均為0.10mol/L的兩種溶液：①CH₃COOH溶液、②NaOH溶液．請回答：
（1）溶液①的pH

 

1（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）兩溶液等體積混合后所得溶液顯堿性，原因是

 

（用離子方程式表示）．
（3）下列說法正確的是

 

（填字母）．
a．CH₃COOH和NaOH均屬于弱電解質(zhì)
b．CH₃COOH和NaOH均能抑制水的電離
c．若兩溶液混合后pH＜7，則溶液中離子濃度存在關系：c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
（4）用石墨作電極電解NaOH溶液時，陽極反應式是

 

．

Answer 1

考點：酸堿混合時的定性判斷及有關ph的計算,弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡,電解原理

專題：電離平衡與溶液的pH專題,電化學專題

分析：（1）醋酸是弱酸，不能完全電離；
（2）在醋酸鈉溶液中，醋酸鈉根離子水解導致溶液顯示堿性；
（3）a．弱酸、弱堿、水屬于弱電解質(zhì)，強酸強堿，大部分鹽等屬于強電解質(zhì)；
b．酸和堿均能抑制水的電離；
c．若兩溶液混合后pH＜7，則溶液中醋酸的電離程度大于醋酸根離子的水解．
（4）電解池的陽極上是陰離子發(fā)生失電子的氧化反應，根據(jù)放電順序來回答．

解答： 解：（1）醋酸是弱酸，不能完全電離，0.10mol/L的CH₃COOH溶液pH＞1，故答案為：＞；
（2）兩溶液等體積混合后所得溶液為醋酸鈉溶液，在醋酸鈉溶液中，醋酸鈉根離子水解導致溶液顯示堿性，即CH₃COO^-+H₂OCH₃COOH+OH^-，故答案為：CH₃COO^-+H₂OCH₃COOH+OH^-；
（3）a．醋酸屬于弱電解質(zhì)，氫氧化鈉屬于強電解質(zhì)，故a錯誤；
b．酸和堿均能抑制水的電離，故b正確；
c．若兩溶液混合后pH＜7，則溶液混合后醋酸剩余，醋酸的電離程度大于醋酸根離子的水解程度，溶液中離子濃度存在關系：c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故c正確．
故選bc；
（4）電解池的陽極上是陰離子氫氧根離子發(fā)生失電子的氧化反應，即4OH^--4e^-2H₂O+O₂↑，故答案為：4OH^--4e^-2H₂O+O₂↑．

點評：本題涉及弱電解質(zhì)的電離、鹽的水解以及溶液中離子濃度的大小關系比較和電解池的工作原理等知識，注意知識的歸納和整理是解題關鍵，難度不大．