在2L密閉容器中，在800℃時反應(yīng)2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）體系中，該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式：K=
 
．已知K（300℃）＞K（350℃），該反應(yīng)是
 
熱反應(yīng)（填“放熱反應(yīng)”，“吸熱反應(yīng)”）．
考點(diǎn)：化學(xué)平衡的影響因素,化學(xué)平衡常數(shù)的含義
專題：化學(xué)平衡專題
分析：平衡常數(shù)為產(chǎn)物濃度系數(shù)次冪的乘積與反應(yīng)物濃度系數(shù)次冪的乘積的比值；K（300℃）＞K（350℃），升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，據(jù)此判斷該反應(yīng)的熱效應(yīng)．
解答： 解：反應(yīng)2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）體系中，平衡常數(shù)為產(chǎn)物濃度系數(shù)次冪的乘積與反應(yīng)物濃度系數(shù)次冪的乘積的比值，K=
c2(NO2)
c2(NO)?c(O2)
；
K（300℃）＞K（350℃），升高溫度，K變小，則升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動，所以逆反應(yīng)方向吸熱，正反應(yīng)方向?yàn)榉艧岱磻?yīng)，
故答案為：
c2(NO2)
c2(NO)?c(O2)
；放．
點(diǎn)評：本題考查化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式和化學(xué)平衡移動，難度不大，注意表達(dá)式中各物質(zhì)濃度的系數(shù)次冪，且要注意純固體和純液體不能寫在表達(dá)式中．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

7.8g的某烴完全燃燒后生成物通入足量的石灰水，完全反應(yīng)后有60g沉淀生成，又知該烴的蒸氣對空氣的相對密度為2.69，求該烴的相對分子質(zhì)量和分子式，并寫出它的結(jié)構(gòu)簡式．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

25℃時，現(xiàn)有濃度均為0.10mol/L的兩種溶液：①CH3COOH溶液、②NaOH溶液．請回答：
（1）溶液①的pH
 
1（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）兩溶液等體積混合后所得溶液顯堿性，原因是
 
（用離子方程式表示）．
（3）下列說法正確的是
 
（填字母）．
a．CH3COOH和NaOH均屬于弱電解質(zhì)
b．CH3COOH和NaOH均能抑制水的電離
c．若兩溶液混合后pH＜7，則溶液中離子濃度存在關(guān)系：c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
（4）用石墨作電極電解NaOH溶液時，陽極反應(yīng)式是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知①R-CH（OH）2
-H2O
R-CHO
②不能被氧化劑氧化（R，R′，R″均表示烴基），根據(jù)上述反應(yīng)機(jī)理回答下列問題：
（1）寫出在有Cu和加熱條件下與O2反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
（2）寫出丙炔與HBr 1：2加成產(chǎn)物（氫原子加在含氫較多的碳上）完全水解后產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式
 
．
（3）C4H10O分子屬于醇類的同分異構(gòu)體有
 
種，若向其中加入酸性高錳酸鉀溶液無明顯現(xiàn)象，則該醇的結(jié)構(gòu)簡式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）17gNH3共有
 
 mol氫原子，0.1molH2S共有約
 
個原子，
（2）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，15g某氣體的分子數(shù)與11.2L CO的分子數(shù)相等，則該氣體的摩爾質(zhì)量為
 
．
（3）按要求寫出下列方程式：
①醋酸電離的電離方程式：
 

②小蘇打治療胃酸（主要為鹽酸）過多的離子方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室制取乙烯，常因溫度過高而使乙醇和濃H2SO4反應(yīng)生成少量的二氧化硫，有人設(shè)計(jì)下列實(shí)驗(yàn)以確認(rèn)上述混合氣體中有乙烯和二氧化硫．
（1）Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ裝置可盛放的試劑是：Ⅰ
 
；Ⅱ
 
；Ⅲ
 
；Ⅳ：濃溴水（將下列有關(guān)試劑的序號填入空格內(nèi)）．
A．品紅溶液   B．NaOH溶液    C．濃H2SO4    D．酸性KMnO4溶液
（2）能說明二氧化硫氣體存在的現(xiàn)象是
 
．
（3）確證含有乙烯的現(xiàn)象是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

水煤氣轉(zhuǎn)化反應(yīng)CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2 （g）在一定溫度下達(dá)到化學(xué)平衡．
（1）寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=
 
；
（2）一定溫度下，在一個容積可變的密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，下列說法中能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是
 
 （填編號）；
a．容器中的壓強(qiáng)不變           b．1mol H-H鍵斷裂的同時斷裂2mol H-O鍵
c．v正（CO）=v逆（H2O）          d．c（CO）=c（H2）
（3）將不同量的CO（g）和H2O（g）分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)，得到如下兩組數(shù)據(jù)：
實(shí)驗(yàn)組 溫度/℃ 起始量/mol 平衡量/mol 達(dá)到平衡所需時間/min
H2O CO H2 CO
1 650 2 4 1.6 2.4 5
2 900 1 2 0.4 1.6 3
①實(shí)驗(yàn)1中以v（CO2） 表示的反應(yīng)速率為
 
；
②該反應(yīng)的逆反應(yīng)為
 
（填“吸”或“放”）熱反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

欲增大鐵與酸反應(yīng)放出氫氣的速率，下列措施中不正確的是（　�。�
A、用鐵粉代替鐵片
B、提高反應(yīng)溫度
C、用濃硫酸代替稀硫酸
D、去除鐵表面的鐵銹

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

從理論上分析，碳原子數(shù)小于10的烷烴分子中，其一鹵代物不存在同分異構(gòu)體的烷烴分子共有的種數(shù)是（　�。�
A、3B、4C、5D、6

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