【題目】寧夏的硒砂瓜現(xiàn)今已享譽(yù)區(qū)內(nèi)外,西瓜富含硒元素,有延年益壽、抗衰老、抗癌作用,因之得名“硒砂瓜”。二氧化硒(Se)是一種氧化劑,其被還原后的單質(zhì)硒,可能成為環(huán)境污染物,通過(guò)與濃HNO3或濃H2SO4反應(yīng)生成SeO2以回收Se。在回收過(guò)程當(dāng)中涉及到如下兩個(gè)化學(xué)反應(yīng):①SeO2+4KI+4HNO3=Se+2I2+4KNO3+2H2O;②Se+2H2SO4(濃)=2SO2+SeO2+2H2O。下列有關(guān)敘述正確的是

A.SeO2、H2SO4(濃)、I2的氧化性由強(qiáng)到弱的順序是H2SO4(濃)>SeO2I2

B.①中Se是氧化產(chǎn)物,I2是還原產(chǎn)物

C.反應(yīng)②中方框中的物質(zhì)為還原產(chǎn)物

D.反應(yīng)①中每有0.6mol I2生成,轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為2.4NA

【答案】A

【解析】

反應(yīng)①SeO2+4KI+4HNO3=Se+2I2+4KNO3+2H2O中,Se元素的化合價(jià)降低,被還原,I元素的化合價(jià)升高,被氧化;反應(yīng)②Se+2H2SO4()=2SO2↑+ +2H2O中,根據(jù)元素守恒確定反應(yīng)②方框中的物質(zhì)為SeO2,Se元素化合價(jià)升高,被氧化,S元素化合價(jià)降低,被還原,根據(jù)在同一反應(yīng)中氧化劑氧化性大于氧化產(chǎn)物氧化性判斷氧化性強(qiáng)弱,結(jié)合元素化合價(jià)的變化計(jì)算轉(zhuǎn)移電子數(shù)目。

A. 在同一反應(yīng)中氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性,在反應(yīng)①中Se元素的化合價(jià)降低,被還原,則SeO2為氧化劑,I元素的化合價(jià)升高,被氧化,則I2為氧化產(chǎn)物,可知氧化性:SeO2I2,反應(yīng)②中根據(jù)元素守恒確定方框中的物質(zhì)為SeO2,Se元素化合價(jià)升高,被氧化,SeO2為氧化產(chǎn)物,S元素化合價(jià)降低,被還原,H2SO4()為氧化劑,則氧化性:H2SO4()SeO2,則氧化性由強(qiáng)到弱的順序是H2SO4()SeO2I2A項(xiàng)正確;
B. 反應(yīng)①SeO2+4KI+4HNO3=Se+2I2+4KNO3+2H2O中,Se元素的化合價(jià)降低,被還原,I元素的化合價(jià)升高,被氧化,則Se是還原產(chǎn)物,I2是氧化產(chǎn)物,B項(xiàng)錯(cuò)誤;
C. 反應(yīng)②Se+2H2SO4()=2SO2↑+ +2H2O中,根據(jù)元素守恒確定反應(yīng)②方框中的物質(zhì)為SeO2,Se元素化合價(jià)升高,被氧化,SeO2為氧化產(chǎn)物,C項(xiàng)錯(cuò)誤;
D. 根據(jù)化合價(jià)的變化可知,反應(yīng)①中每有0.6molI2生成,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目應(yīng)為0.6mol×2×1-0=1.2mol,D項(xiàng)錯(cuò)誤。

答案選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】現(xiàn)有A、B、CD、E五種短周期元素,已知AB、C、D四種元素的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和為56,在元素周期表中的位置如圖所示,1 mol E的單質(zhì)可與足量酸反應(yīng),能產(chǎn)生33.6 L H2(在標(biāo)準(zhǔn)狀況下);E的陽(yáng)離子與A的陰離子核外電子層結(jié)構(gòu)相同。

A

B

C

D

回答下列問(wèn)題:

1)寫(xiě)出下列元素名稱A__________,B___________,E____________

2C的簡(jiǎn)單離子結(jié)構(gòu)示意圖為_____________。

3B單質(zhì)在A單質(zhì)中燃燒,生成物的化學(xué)式為___________。

4AE形成的化合物的化學(xué)式為__________,它的性質(zhì)決定了它在物質(zhì)的分類中應(yīng)屬于____。

5)向DE形成的化合物的水溶液中滴入燒堿溶液至過(guò)量,此過(guò)程中觀察到的現(xiàn)象是_______,寫(xiě)出有關(guān)化學(xué)反應(yīng)方程式_______

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列裝置能構(gòu)成原電池的是( )

A.B.

C.D.

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【題目】(1)分別取等質(zhì)量的甲烷和A(飽和一元醇)、B(飽和一元醛)、C(稠環(huán)芳香烴含氧衍生物),若它們完全燃燒,生成等物質(zhì)的量的CO2,則:

A的分子式為_______________;B的分子式為_______________;C的分子式為_____________C寫(xiě)出分子量最小的一種)。

②寫(xiě)出符合上述要求時(shí),CH4A、B、C的分子組成必須滿足的條件是_______________(以n表示碳原子數(shù),m表示氧原子數(shù),只寫(xiě)通式)。

(2)已知:在酸性高錳酸鉀溶液中氧化,烯烴分子中碳碳雙鍵完全斷裂,CH2=基被氧化成CO2,RCH=基被氧化成羧酸,基被氧化成酮;卮鹣铝袉(wèn)題:

1mol某烯與酸性高錳酸鉀反應(yīng)后生成2mol丁酮,則該烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為是____。

1mol某烯與酸性高錳酸鉀反應(yīng)后只生成1mol HOOC-CH(CH3)-CH2-CH2-CH(CH3)-COCH3,則該烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___(鍵線式表示)。

(3)某有機(jī)化合物,經(jīng)測(cè)定其蒸汽是相同條件下氫氣密度的30倍。取該有機(jī)物樣品0.90 g,在純氧中完全燃燒,將產(chǎn)物先后通過(guò)濃硫酸和堿石灰,兩者分別增重0.54 g1.32 g.則該有機(jī)物的分子式為______。

(4)寫(xiě)出一氯代物只有兩種的苯的同系物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式并用系統(tǒng)命名法命名(寫(xiě)出兩種)。

①結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:__________,名稱:___________。

②結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:____________,名稱:___________。

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【題目】AB、CX均為中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)物質(zhì),一定條件下它們有如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分產(chǎn)物已略去)。下列說(shuō)法正確的是(

A. XKOH溶液,則A可能為Al

B. XFe,則C可能為Fe(NO3)2溶液

C. A、B、C均為焰色反應(yīng)呈黃色的化合物,則X一定為CO2

D. XO2,則A可為有機(jī)物乙醇,也可為非金屬單質(zhì)硫

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】FeSFeS2在酸性條件下都能與重鉻酸鉀(K2Cr2O7)溶液反應(yīng),還原產(chǎn)物為Cr3,氧化產(chǎn)物都是Fe3、SO42-。等物質(zhì)的量FeSFeS2完全反應(yīng)時(shí),消耗氧化劑的物質(zhì)的量之比為

A.5:3B.9:17C.3:5D.3:4

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【題目】AG是幾種烴的分子球棍模型(如圖),據(jù)此回答下列問(wèn)題:

(1)E的一氯取代物同分異構(gòu)有_______種。

(2)一鹵代物種類最多的是________。(請(qǐng)?zhí)钭帜,下?/span>)

(3)能夠與Br2發(fā)生加成反應(yīng)的兩種氣態(tài)烴是________。

(4)能夠與酸性高錳酸鉀反應(yīng)的烴是________

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【題目】A~H8種物質(zhì)存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系(反應(yīng)條件,部分產(chǎn)物為標(biāo)出).已知: A 是酸式鹽,B是能使品紅溶液褪色的氣體,G是紅棕色氣體。按要求回答問(wèn)題:

1)寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式:A________,B________,寫(xiě)出B的一種危害__________。

2)寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式:E→F____________;紅熱的木炭與D的濃溶液反應(yīng)的方程式:____________;銅與H的濃溶液反應(yīng)的離子方程式:_____________。

3)檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐惺欠窈?/span>A 中陽(yáng)離子的方法_____________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某新型水系鈉離子電池工作原理如圖所示。TiO2光電極能使電池在太陽(yáng)光照下充電,充電時(shí)Na2S4 還原為 Na2S。下列說(shuō)法正確的是

A. 充電時(shí),太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為電能,電能又轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

B. M 是陰離子交換膜

C. 放電時(shí),a 極為負(fù)極

D. 充電時(shí),陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為 3I--2e=I3-

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