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【題目】(1)分別取等質量的甲烷和A(飽和一元醇)、B(飽和一元醛)、C(稠環(huán)芳香烴含氧衍生物),若它們完全燃燒,生成等物質的量的CO2,則:

A的分子式為_______________;B的分子式為_______________;C的分子式為_____________C寫出分子量最小的一種)。

②寫出符合上述要求時,CH4AB、C的分子組成必須滿足的條件是_______________(以n表示碳原子數(shù),m表示氧原子數(shù),只寫通式)。

(2)已知:在酸性高錳酸鉀溶液中氧化,烯烴分子中碳碳雙鍵完全斷裂,CH2=基被氧化成CO2RCH=基被氧化成羧酸,基被氧化成酮;卮鹣铝袉栴}:

1mol某烯與酸性高錳酸鉀反應后生成2mol丁酮,則該烯的結構簡式為是____

1mol某烯與酸性高錳酸鉀反應后只生成1mol HOOC-CH(CH3)-CH2-CH2-CH(CH3)-COCH3,則該烯的結構簡式為___(鍵線式表示)。

(3)某有機化合物,經測定其蒸汽是相同條件下氫氣密度的30倍。取該有機物樣品0.90 g,在純氧中完全燃燒,將產物先后通過濃硫酸和堿石灰,兩者分別增重0.54 g1.32 g.則該有機物的分子式為______。

(4)寫出一氯代物只有兩種的苯的同系物的結構簡式并用系統(tǒng)命名法命名(寫出兩種)

①結構簡式:__________,名稱:___________。

②結構簡式:____________,名稱:___________。

【答案】C9H20O C8H16O C10H8O2 CnH4n-16mOm CH3-CH2C(CH3)=C(CH3)CH2—CH3 C2H4O2 1,4-二甲苯 1,3,5-三甲苯或1,2,4,5-四甲基苯

【解析】

(1)①根據A是飽和一元醇、B是飽和一元醛,設出AB的分子式,然后利用A、B分子中含碳量與甲烷的相同列式確定二者的分子式;

②質量相同時設出的二氧化碳的物質的量相同,說明有機物分子中含有的碳元素的質量分數(shù)相同;

(2)①根據在酸性高錳酸鉀溶液中氧化,烯烴分子中碳碳雙鍵完全斷裂,基被氧化成酮分析;

②在酸性高錳酸鉀溶液中氧化,烯烴分子中碳碳雙鍵完全斷裂,CH2=基被氧化成CO2,RCH=基被氧化成羧酸分析;

(3)根據與氫氣密度的關系求出該化合物的相對分子質量,濃硫酸增重0.54g為水的質量,堿石灰增重1.32g為生成的二氧化碳的質量,根據n=計算有機物、二氧化碳、水的物質的量,進而計算n(C)、n(H),根據質量守恒計算n(O),再根據原子守恒計算有機物分子中C、HO的物質的量,書寫有機物的分子式;

(4)苯的同系物只含有1個苯環(huán),側鏈為烷基,一氯代物只有兩種,說明分子中只有2種不同的H原子,然后根據苯的同系物的命名方法命名;

(1)相同質量的甲烷和有機物A、B,跟氧氣分別完全燃燒后,生成的二氧化碳的物質的量都相同,說明A、B含碳的質量分數(shù)與甲烷的相同。

又知A是飽和一元醇,其分子式符合CnH2n+2O,則:,解得n=9,所以A的分子式通式是C9H20O;

有機物B是飽和一元醛,其分子式符合CnH2nO,則:,解得n=8,所以B的分子式通式是C8H16O;

C是相對分子質量最小的稠環(huán)芳香烴的含氧衍生物,則其為C10H8的含氧衍生物,假設含有的O原子數(shù)為x,即分子式為C10H8Ox,若它完全燃燒生成的CO2與等質量的CH4相等,則兩者碳的質量分數(shù)相同:,解得x=2,因此C的分子式是C10H8O2

②若有機物A、BC質量相同時完全燃燒產生的CO2與甲烷相同,說明說明有機物A、B、C分子中含碳的質量分數(shù)與甲烷的相同,有機物AB、C分子中的H、O兩種元素的含量與甲烷中的H元素的含量相同,以n表示碳原子數(shù),m表示氧原子數(shù),通式為CnH4n-16mOm;

(2)①根據在酸性高錳酸鉀溶液中氧化,烯烴分子中碳碳雙鍵完全斷裂,基被氧化成酮,1mol某烯與酸性高錳酸鉀反應后生成2mol丁酮,說明烯烴分子中碳碳雙鍵的兩端的C原子數(shù)都為4個,不飽和C原子分別連接了一個甲基,一個乙基,該烯烴結構簡式為;

②由于在酸性高錳酸鉀溶液中氧化,烯烴分子中碳碳雙鍵完全斷裂,CH2=基被氧化成CO2,RCH=基被氧化成羧酸,1mol某烯與酸性高錳酸鉀反應后只生成1mol HOOC-CH(CH3)-CH2-CH2-CH(CH3)-COCH3,將-COOH C=O及酮基的C=O的氧原子去掉,使2C原子形成C、C雙鍵,則該烯的結構簡式鍵線式表示為;

(3)經測定其蒸汽是相同條件下氫氣密度的30倍,則相對分子質量是氫氣的30倍,所以其相對分子質量為:M=30×2=60;n(有機物)==0.015mol,n(C)=n(CO2)==0.03molm(C)=0.03mol×12g/mol=0.36 g,n(H)=2n(H2O)=2×=0.06molm(H)=0.06mol×1g/mol=0.06g,故m(O)=0.90g-0.36 g-0.06g=0.48gn(O)==0.03mol,所以該有機物分子中:N(C)==2N(H)==4,N(O)==2,因此有機物的分子式是 C2H4O2;

(4)苯的同系物只含有1個苯環(huán),側鏈為烷基,一氯代物只有兩種,說明只有2H原子,則與苯互為同系物且一氯代物只有2種的物質的結構簡式為,名稱為1,3,5-三甲苯;,名稱為1,2,4,5-四甲基苯。

練習冊系列答案
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【題目】有機物G結構簡式如圖所示,下列說法錯誤的是

A. G的分子式為C10H11O2Br

B. G能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

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D. 1molG最多能與2molH2發(fā)生加成反應

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A. 圖1中,A到B的過程中有0.005 mol電子發(fā)生了轉移

B. 圖1整個過程中共生成0.18 g水

C. 圖2三條曲線中,表示CuO和其中所含Cu元素質量關系的曲線是A

D. 圖1中A和B化學式分別為Cu2O和CuO

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【題目】人體血液里Ca2+的濃度一般采用mg/cm3來表示。抽取一定體積的血樣,加適量的草酸銨[(NH4)2C2O4]溶液,可析出草酸鈣(CaC2O4)沉淀,將此草酸鈣沉淀洗滌后溶于強酸可得草酸(H2C2O4),再用KMnO4溶液滴定即可測定血液樣品中Ca2+的濃度。某研究性學習小組設計如下實驗步驟測定血液樣品中Ca2+的濃度。

(配制KMnO4標準溶液)如圖是配制50 mL KMnO4標準溶液的過程示意圖。

(1)請你觀察圖示判斷,其中不正確的操作有(填序號)________

(2)其中確定50 mL溶液體積的容器是(填名稱)________。

(3)如果用圖示的操作配制溶液,所配制的溶液濃度將________(填“偏大”或“偏小”)。

(測定血液樣品中Ca2+的濃度)抽取血樣20.00 mL,經過上述處理后得到草酸,再用0.020 mol/L KMnO4溶液滴定,使草酸轉化成CO2逸出,這時共消耗12.00 mL KMnO4溶液。

(4)已知草酸跟KMnO4溶液反應的離子方程式為:

2MnO4-+5H2C2O4+6H===2Mnx+10CO2↑+8H2O則方程式中的x________。

(5)經過計算,血液樣品中Ca2+的濃度為________mg/cm3。

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【題目】按要求回答下列問題:

(1)HH、H、MgMgCu中共有______種元素,______種原子

(2)下列各組微粒:①16O218O2 ②H2D2 1735Cl1737Cl  1H218O2H216O屬于同位素的是___________________

(3)下列物質中:H2O2KCl、Na2SO4Na2O2、HCl、O2; 其中只含離子鍵的是________ ,只含極性鍵的是______ ,既含離子鍵又含極性鍵的是_____,既含離子鍵又含非極性鍵的是_______

(4)寫出下列物質的電子式:Na2O2 ______________ H2O2 ________________

(5)用電子式表示下列化合物的形成過程

H2S__________________________________

KCl_________________

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【題目】寧夏的硒砂瓜現(xiàn)今已享譽區(qū)內外,西瓜富含硒元素,有延年益壽、抗衰老、抗癌作用,因之得名“硒砂瓜”。二氧化硒(Se)是一種氧化劑,其被還原后的單質硒,可能成為環(huán)境污染物,通過與濃HNO3或濃H2SO4反應生成SeO2以回收Se。在回收過程當中涉及到如下兩個化學反應:①SeO2+4KI+4HNO3=Se+2I2+4KNO3+2H2O;②Se+2H2SO4(濃)=2SO2+SeO2+2H2O。下列有關敘述正確的是

A.SeO2H2SO4(濃)、I2的氧化性由強到弱的順序是H2SO4(濃)>SeO2I2

B.①中Se是氧化產物,I2是還原產物

C.反應②中方框中的物質為還原產物

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選項

氣體

a

b

c

d

A

CO2

鹽酸

CaCO3

飽和Na2CO溶液

濃硫酸

B

Cl2

濃鹽酸

MnO2

NaOH溶液

濃硫酸

C

NH3

飽和NH4Cl溶液

消石灰

H2O

固體NaOH

D

NO

稀硝酸

銅屑

H2O

濃硫酸

A. A B. B C. C D. D

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A.t2~t3時,各物質的濃度不再發(fā)生變化

B.t2時,反應未達到限度

C.t2~t3時,反應已停止進行

D.t1時,反應只向正反應方向進行

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