20．某班同學用如下實驗探究Na2CO3、NaHCO3的性質．回答下列問題：
（1）甲組同學分別取1.0g Na2CO3、NaHCO3固體，各滴加幾滴水，發(fā)現(xiàn)盛Na2CO3的試管溫度上升，而盛NaHCO3的試管溫度下降；原因是碳酸鈉與水反應生成Na2CO3•xH2O，屬于放熱反應；NaHCO3只有溶解擴散現(xiàn)象，吸收熱量．
（2）乙組同學分別取0.1mol/L Na2CO3、0.1mol/LNaHCO3的溶液，用0.1mol/LHCl溶液滴定，pH變化與鹽酸體積的關系如圖所示：

①碳酸鈉與鹽酸反應pH有兩次突變，達到兩次反應終點，分別是BC（填A、B、C、D或E）．
②B點的主要溶質是NaCl和NaHCO3（用化學式表示）．
③B點小于（填“大于”或“小于”） D點的pH，主要原因是B點溶液溶解了少量二氧化碳，同時NaHCO3的濃度低于D點．
（3）丙組同學預測NaHCO3有酸性，向其溶液加入鎂粉，發(fā)現(xiàn)有氣泡和沉淀生成，寫出化學方程式：2NaHCO3+Mg=MgCO3↓+Na2CO3+H2↑．

分析 （1）Na2CO3、NaHCO3固體，各滴加幾滴水，是碳酸鈉與水反應生成結晶水合物，是放熱反應，而碳酸氫鈉是溶解于水是吸熱的過程；
（2）①碳酸鈉與鹽酸反應首先碳酸鈉轉化為碳酸氫鈉，然后碳酸氫鈉與鹽酸反應生成氯化鈉；
②由①知B點的主要溶質是NaCl和NaHCO3；
③B點溶液溶解了少量二氧化碳，使溶液呈酸性，同時B點碳酸氫鈉的濃度小于D點碳酸氫鈉的濃度，所以B點的PH小于D點的PH；
（3）NaHCO3有酸性，所以碳酸氫根離子電離產生氫離子和碳酸根離子，氫離子與鎂反應生成氫氣和鎂離子，由此分析解答．

解答 解：（1）Na2CO3、NaHCO3固體，各滴加幾滴水，是碳酸鈉與水反應生成結晶水合物，是放熱反應，而碳酸氫鈉是溶解于水是吸熱的過程，故答案為：碳酸鈉與水反應生成Na2CO3•xH2O，屬于放熱反應；NaHCO3只有溶解擴散現(xiàn)象，吸收熱量；
（2）①碳酸鈉與鹽酸反應首先碳酸鈉轉化為碳酸氫鈉，所以第一次溶液呈堿性，達到兩次反應終點是B，然后碳酸氫鈉與鹽酸反應生成氯化鈉，呈中性，達到兩次反應終點是C，故選：BC；
②由①知B點的主要溶質是NaCl和NaHCO3，故答案為：NaCl和NaHCO3；
③B點溶液溶解了少量二氧化碳，使溶液呈酸性，同時B點碳酸氫鈉的濃度小于D點碳酸氫鈉的濃度，所以B點的PH小于D點的PH，故答案為：小于；B點溶液溶解了少量二氧化碳，同時NaHCO3的濃度低于D點；（3）NaHCO3有酸性，所以碳酸氫根離子電離產生氫離子和碳酸根離子，氫離子與鎂反應生成氫氣和鎂離子，所以反應方程式為：2NaHCO3+Mg=MgCO3↓+Na2CO3+H2↑，故答案為：2NaHCO3+Mg=MgCO3↓+Na2CO3+H2↑．

點評 本題主要考查碳酸鈉和碳酸氫鈉與酸反應的知識，難度中等，注酸鈉酸的性質的靈活用，碳酸鈉與酸反應首先生成碳酸氫鈉，然后碳酸氫鈉與鹽酸反應生成氯化鈉．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．運用化學反應原理研究氮、硫單質及其化合物的性質是一個重要的課題．回答下列問題：
（1）恒容密閉窗口中，工業(yè)固氮反應N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）的化學平衡常數(shù)K和溫度的關系如表所示：
 溫度/℃ 25 200 300 400 500
 K5×108  1.0 0.86 0.507 0.152
①從上表演列出數(shù)據(jù)分析，該反應為放熱（填“吸熱”或“放熱”）反應
②有關工業(yè)合成氨的研究成果，曾于1918年、1931年、2007年三次榮膺諾貝爾化學獎．
下列關于合成氨反應描述的圖象中，不正確的是C（填序號）．

③400℃時，測得某時刻氨氣、氮氣、氫氣物質的量濃度分別為3mol•L-1、2mol•L-1、1mol•L-1，則該反應的v正＜v逆（填“＞”、“＜”或“=”）
（2）近年來，科學家又提出在常溫、常壓、催化劑等條件下合成氨的新思路，反應原理為：2N2（g）+6H2O（g）?4NH3（g）+3O2（g），則其反應熱△H=+1530kJ•mol-1．[已知：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ•mol-1，2H2（g）+O2（g）?2H2O（1）△H=-571.6kJ•mol-1]
（3）聯(lián)氨（N2H4）、二氧化氮（NO2）可與KOH溶液構成堿性燃料電池，其電池反應原理為2N2H4+2NO2═3N2+4H2O，則負極的電極反應式為N2H4-4e-+4OH-=N2+4H2O．
（4）25℃時，將pH=3的鹽酸和pH=11的氨水等體積混合后，溶液中的離子濃度由大到小的順序為c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）．
（5）若將等物質的量的SO2與NH3溶于水充分反應，所得溶液中c（H+）-c（OH-）=c（HSO3-）+2c（SO32-）-c（NH4+）（填表達式）．（已知：H2SO3的Ka1=1.7×10-2mol•L-1，Ka2=6.0×10-8mol•L-1；NH3•H2O的Kb=1.8×10-5mol•L-1）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．常溫常壓下，20gH218O中含有中子數(shù)目為12NA
B．標準狀況下，11.2LC2H6中含有極性鍵的數(shù)目為3.5NA
C．1LpH=3的CH3COOH溶液中，含有H+的數(shù)目大于10-3NA
D．1L1mol•L-1稀硝酸（還原產物為NO）與鐵完全反應，轉移電子數(shù)目為0.75NA

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．鋁硅合金材料性能優(yōu)良．鋁土礦（含30% SiO2、40.8% Al2O3和少量Fe2O3等）干法制取該合金的工藝如圖1：

（1）鋁硅合金材料中若含鐵，會影響其抗腐蝕性．原因是鐵與鋁形成原電池，加快了鋁的腐蝕．
（2）焙燒除鐵反應時Fe2O3轉化為NH4Fe（SO4）2，Al2O3少部分發(fā)生類似反應，寫出Fe2O3發(fā)生反應的方程式4（NH4）2SO4+Fe2O3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NH4Fe（SO4）2+3H2O+6NH3↑．氧化物轉化為硫酸鹽的百分率與溫度的關系如圖2，最適宜焙燒溫度為350℃．
（3）若操作①中所得溶液中加入過量NaOH溶液，含鋁微粒發(fā)生反應的離子方程式為Al3++4OH-=AlO2-+2H2O．
（4）用焦炭還原SiO2、Al2O3會產生SiC等中間體．寫出中間體SiC再與Al2O3反應生成鋁、硅單質的化學方程式3SiC+Al2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$3Si+2Al+3CO↑．
（5）不計損失，投入1t鋁土礦，當加入27kg純鋁后，鋁硅合金中m：n=9：5．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．設NA為阿伏加德羅常數(shù)值，下列有關敘述正確的是（　　）
A．28gMgCO3和NaHCO3混合固體中的CO32-離子數(shù)為NA
B．lmolI2與4molH2反應生成的HI分子數(shù)為2NA
C．1molAl溶于含1molNaOH溶液，電子轉移數(shù)為3NA
D．標準狀況下，2.24LH2O含有的共價鍵數(shù)為0.2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列離子方程式書寫錯誤的是（　�。�
A．金屬鈉投入CuSO4溶液中：2Na+Cu2+═2Na++Cu
B．過量的CO2通入Ca（ClO）2溶液中：ClO-+CO2+H2O═HCO3-+HClO
C．向Mg（OH）2懸濁液中滴加四滴0.1mol•L-1FeCl3溶液：3Mg（OH）2（S）+2Fe3+（aq）═2Fe（OH）3（S）+3Mg2+（aq）
D．鉛酸蓄電池充電時的陽極反應：PbSO4+2H2O-2e-═PbO2+4H++SO42-

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．氧元素與多種元素具有親和力，所形成化合物的種類僅次于碳元素．
（1）氮、氧、氟元素的第一電離能從大到小的順序為F＞N＞O，氧元素與氟元素能形成OF2分子，該分子的空間構型為V形．
（2）根據(jù)等電子原理，判斷NO2+離子中，氮原子軌道的雜化類型為sp，1mol NO2+所含π鍵的數(shù)目為2NA．
（3）氧元素與過渡元素可以形成多種價態(tài)的金屬氧化物．如鉻可生成Cr2O3、CrO3、CrO5等，試寫出Cr3+核外電子排布式1s22s22p63s23p63d3．
（4）鈣在氧氣中燃燒時得到一種鈣的氧化物晶體，其結構如圖所示：由此可判斷該鈣的氧化物的化學式為CaO2．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．鈦合金烤瓷牙是目前國內使用最為普遍的一種烤瓷牙，TiCl4是生產金屬鈦的原料．
（1）工業(yè)上主要用TiO2氯化的方法來制取TiCl4
①有人擬用以下氯化反應來制取TiCl4：TiO2（s）+2Cl2（g）?TiCl4（l）+O2（g），寫出實驗室用二氧化錳與濃鹽酸反應制取Cl2的離子方程式MnO2+4H++2Cl- $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O．
②工業(yè)上通常往TiO2和Cl2反應體系中加入碳單質，在一定條件下制取TiCl4，從化學平衡的角度解釋此方法能順利制取TiCl4的原因加入的碳單質與氧氣反應，減小了產物O2的濃度，使 TiO2（s）+2Cl2（g）?TiCl4（l）+O2（g）平衡向正反應方向移動，使反應能夠順利進行．
（2）某化學實驗小組以TiO2和足量 CCl4為原料制取TiCl4，裝置如圖1所示：

如表是有關物質的性質：
物質熔點/℃沸點/℃其他
CCl4-2376.8與TiCl4互溶
TiCl4-25136遇潮濕空氣產生白霧
①實驗開始時先點燃A處的酒精燈，待C中燒瓶里有液滴出現(xiàn)時再點燃B處的酒精燈，其主要目的是先排盡系統(tǒng)（裝置）中的空氣．
②本實驗中儀器a采用題給的加熱方式的突出優(yōu)點是受熱均勻，能為反應提供穩(wěn)定的CCl4蒸汽流．
③B中CCl4與TiO2發(fā)生反應的化學方程式是TiO2+CCl4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$TiCl4+CO2↑．
④欲分離C裝置中的TiCl4，應采用的實驗操作為蒸餾（填操作名稱）．
⑤若將反應過程中生成的氣體X（足量）緩緩通入Ba（ OH）2和NaOH的混合稀溶液中，生成沉淀的物質的量（n）和 通入氣體X的體積（V）的關系如圖2所示，若混合溶液中Ba（ OH）2和2NaOH的物質的量之比為1：1，則b點溶液中溶質主要成分的化學式為NaHCO3，從b點到c點，沉淀減少過程中發(fā)生反應的離子方程式為BaCO3+H2O+CO2=Ba2++2HCO3-．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

10．如圖圖示與對應的敘述相符的是（　�。�
A．圖1表示某放熱反應分別在有、無催化劑的情況下反應過程中的能量變化
B．圖2表示A、B兩物質的溶解度隨溫度變化情況，將t1℃時A、B的飽和溶液分別升溫至t2℃時，溶質的質量分數(shù)B＞A
C．圖3表示鎂條放入鹽酸中生成氫氣速率隨時間的變化，起初反應速率加快的原因可能是該反應為放熱反應
D．圖4表示在含等物質的量NaOH、Na2CO3的混合溶液中滴加0.1 mol•L-1鹽酸至過量時，產生氣體的體積與消耗鹽酸的關系

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