20．某班同學(xué)用如下實(shí)驗(yàn)探究Na2CO3、NaHCO3的性質(zhì)．回答下列問(wèn)題：
（1）甲組同學(xué)分別取1.0g Na2CO3、NaHCO3固體，各滴加幾滴水，發(fā)現(xiàn)盛Na2CO3的試管溫度上升，而盛NaHCO3的試管溫度下降；原因是碳酸鈉與水反應(yīng)生成Na2CO3•xH2O，屬于放熱反應(yīng)；NaHCO3只有溶解擴(kuò)散現(xiàn)象，吸收熱量．
（2）乙組同學(xué)分別取0.1mol/L Na2CO3、0.1mol/LNaHCO3的溶液，用0.1mol/LHCl溶液滴定，pH變化與鹽酸體積的關(guān)系如圖所示：

①碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)pH有兩次突變，達(dá)到兩次反應(yīng)終點(diǎn)，分別是BC（填A(yù)、B、C、D或E）．
②B點(diǎn)的主要溶質(zhì)是NaCl和NaHCO3（用化學(xué)式表示）．
③B點(diǎn)小于（填“大于”或“小于”） D點(diǎn)的pH，主要原因是B點(diǎn)溶液溶解了少量二氧化碳，同時(shí)NaHCO3的濃度低于D點(diǎn)．
（3）丙組同學(xué)預(yù)測(cè)NaHCO3有酸性，向其溶液加入鎂粉，發(fā)現(xiàn)有氣泡和沉淀生成，寫出化學(xué)方程式：2NaHCO3+Mg=MgCO3↓+Na2CO3+H2↑．

分析 （1）Na2CO3、NaHCO3固體，各滴加幾滴水，是碳酸鈉與水反應(yīng)生成結(jié)晶水合物，是放熱反應(yīng)，而碳酸氫鈉是溶解于水是吸熱的過(guò)程；
（2）①碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)首先碳酸鈉轉(zhuǎn)化為碳酸氫鈉，然后碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉；
②由①知B點(diǎn)的主要溶質(zhì)是NaCl和NaHCO3；
③B點(diǎn)溶液溶解了少量二氧化碳，使溶液呈酸性，同時(shí)B點(diǎn)碳酸氫鈉的濃度小于D點(diǎn)碳酸氫鈉的濃度，所以B點(diǎn)的PH小于D點(diǎn)的PH；
（3）NaHCO3有酸性，所以碳酸氫根離子電離產(chǎn)生氫離子和碳酸根離子，氫離子與鎂反應(yīng)生成氫氣和鎂離子，由此分析解答．

解答 解：（1）Na2CO3、NaHCO3固體，各滴加幾滴水，是碳酸鈉與水反應(yīng)生成結(jié)晶水合物，是放熱反應(yīng)，而碳酸氫鈉是溶解于水是吸熱的過(guò)程，故答案為：碳酸鈉與水反應(yīng)生成Na2CO3•xH2O，屬于放熱反應(yīng)；NaHCO3只有溶解擴(kuò)散現(xiàn)象，吸收熱量；
（2）①碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)首先碳酸鈉轉(zhuǎn)化為碳酸氫鈉，所以第一次溶液呈堿性，達(dá)到兩次反應(yīng)終點(diǎn)是B，然后碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉，呈中性，達(dá)到兩次反應(yīng)終點(diǎn)是C，故選：BC；
②由①知B點(diǎn)的主要溶質(zhì)是NaCl和NaHCO3，故答案為：NaCl和NaHCO3；
③B點(diǎn)溶液溶解了少量二氧化碳，使溶液呈酸性，同時(shí)B點(diǎn)碳酸氫鈉的濃度小于D點(diǎn)碳酸氫鈉的濃度，所以B點(diǎn)的PH小于D點(diǎn)的PH，故答案為：小于；B點(diǎn)溶液溶解了少量二氧化碳，同時(shí)NaHCO3的濃度低于D點(diǎn)；（3）NaHCO3有酸性，所以碳酸氫根離子電離產(chǎn)生氫離子和碳酸根離子，氫離子與鎂反應(yīng)生成氫氣和鎂離子，所以反應(yīng)方程式為：2NaHCO3+Mg=MgCO3↓+Na2CO3+H2↑，故答案為：2NaHCO3+Mg=MgCO3↓+Na2CO3+H2↑．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查碳酸鈉和碳酸氫鈉與酸反應(yīng)的知識(shí)，難度中等，注酸鈉酸的性質(zhì)的靈活用，碳酸鈉與酸反應(yīng)首先生成碳酸氫鈉，然后碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究氮、硫單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)是一個(gè)重要的課題．回答下列問(wèn)題：
（1）恒容密閉窗口中，工業(yè)固氮反應(yīng)N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）的化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度的關(guān)系如表所示：
 溫度/℃ 25 200 300 400 500
 K5×108  1.0 0.86 0.507 0.152
①?gòu)纳媳硌萘谐鰯?shù)據(jù)分析，該反應(yīng)為放熱（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)
②有關(guān)工業(yè)合成氨的研究成果，曾于1918年、1931年、2007年三次榮膺諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)．
下列關(guān)于合成氨反應(yīng)描述的圖象中，不正確的是C（填序號(hào)）．

③400℃時(shí)，測(cè)得某時(shí)刻氨氣、氮?dú)�、氫氣物質(zhì)的量濃度分別為3mol•L-1、2mol•L-1、1mol•L-1，則該反應(yīng)的v正＜v逆（填“＞”、“＜”或“=”）
（2）近年來(lái)，科學(xué)家又提出在常溫、常壓、催化劑等條件下合成氨的新思路，反應(yīng)原理為：2N2（g）+6H2O（g）?4NH3（g）+3O2（g），則其反應(yīng)熱△H=+1530kJ•mol-1．[已知：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ•mol-1，2H2（g）+O2（g）?2H2O（1）△H=-571.6kJ•mol-1]
（3）聯(lián)氨（N2H4）、二氧化氮（NO2）可與KOH溶液構(gòu)成堿性燃料電池，其電池反應(yīng)原理為2N2H4+2NO2═3N2+4H2O，則負(fù)極的電極反應(yīng)式為N2H4-4e-+4OH-=N2+4H2O．
（4）25℃時(shí)，將pH=3的鹽酸和pH=11的氨水等體積混合后，溶液中的離子濃度由大到小的順序?yàn)閏（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）．
（5）若將等物質(zhì)的量的SO2與NH3溶于水充分反應(yīng)，所得溶液中c（H+）-c（OH-）=c（HSO3-）+2c（SO32-）-c（NH4+）（填表達(dá)式）．（已知：H2SO3的Ka1=1.7×10-2mol•L-1，Ka2=6.0×10-8mol•L-1；NH3•H2O的Kb=1.8×10-5mol•L-1）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．常溫常壓下，20gH218O中含有中子數(shù)目為12NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LC2H6中含有極性鍵的數(shù)目為3.5NA
C．1LpH=3的CH3COOH溶液中，含有H+的數(shù)目大于10-3NA
D．1L1mol•L-1稀硝酸（還原產(chǎn)物為NO）與鐵完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.75NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．鋁硅合金材料性能優(yōu)良．鋁土礦（含30% SiO2、40.8% Al2O3和少量Fe2O3等）干法制取該合金的工藝如圖1：

（1）鋁硅合金材料中若含鐵，會(huì)影響其抗腐蝕性．原因是鐵與鋁形成原電池，加快了鋁的腐蝕．
（2）焙燒除鐵反應(yīng)時(shí)Fe2O3轉(zhuǎn)化為NH4Fe（SO4）2，Al2O3少部分發(fā)生類似反應(yīng)，寫出Fe2O3發(fā)生反應(yīng)的方程式4（NH4）2SO4+Fe2O3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NH4Fe（SO4）2+3H2O+6NH3↑．氧化物轉(zhuǎn)化為硫酸鹽的百分率與溫度的關(guān)系如圖2，最適宜焙燒溫度為350℃．
（3）若操作①中所得溶液中加入過(guò)量NaOH溶液，含鋁微粒發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Al3++4OH-=AlO2-+2H2O．
（4）用焦炭還原SiO2、Al2O3會(huì)產(chǎn)生SiC等中間體．寫出中間體SiC再與Al2O3反應(yīng)生成鋁、硅單質(zhì)的化學(xué)方程式3SiC+Al2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$3Si+2Al+3CO↑．
（5）不計(jì)損失，投入1t鋁土礦，當(dāng)加入27kg純鋁后，鋁硅合金中m：n=9：5．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值，下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A．28gMgCO3和NaHCO3混合固體中的CO32-離子數(shù)為NA
B．lmolI2與4molH2反應(yīng)生成的HI分子數(shù)為2NA
C．1molAl溶于含1molNaOH溶液，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為3NA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LH2O含有的共價(jià)鍵數(shù)為0.2NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列離子方程式書寫錯(cuò)誤的是（　�。�
A．金屬鈉投入CuSO4溶液中：2Na+Cu2+═2Na++Cu
B．過(guò)量的CO2通入Ca（ClO）2溶液中：ClO-+CO2+H2O═HCO3-+HClO
C．向Mg（OH）2懸濁液中滴加四滴0.1mol•L-1FeCl3溶液：3Mg（OH）2（S）+2Fe3+（aq）═2Fe（OH）3（S）+3Mg2+（aq）
D．鉛酸蓄電池充電時(shí)的陽(yáng)極反應(yīng)：PbSO4+2H2O-2e-═PbO2+4H++SO42-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．氧元素與多種元素具有親和力，所形成化合物的種類僅次于碳元素．
（1）氮、氧、氟元素的第一電離能從大到小的順序?yàn)镕＞N＞O，氧元素與氟元素能形成OF2分子，該分子的空間構(gòu)型為V形．
（2）根據(jù)等電子原理，判斷NO2+離子中，氮原子軌道的雜化類型為sp，1mol NO2+所含π鍵的數(shù)目為2NA．
（3）氧元素與過(guò)渡元素可以形成多種價(jià)態(tài)的金屬氧化物．如鉻可生成Cr2O3、CrO3、CrO5等，試寫出Cr3+核外電子排布式1s22s22p63s23p63d3．
（4）鈣在氧氣中燃燒時(shí)得到一種鈣的氧化物晶體，其結(jié)構(gòu)如圖所示：由此可判斷該鈣的氧化物的化學(xué)式為CaO2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．鈦合金烤瓷牙是目前國(guó)內(nèi)使用最為普遍的一種烤瓷牙，TiCl4是生產(chǎn)金屬鈦的原料．
（1）工業(yè)上主要用TiO2氯化的方法來(lái)制取TiCl4
①有人擬用以下氯化反應(yīng)來(lái)制取TiCl4：TiO2（s）+2Cl2（g）?TiCl4（l）+O2（g），寫出實(shí)驗(yàn)室用二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)制取Cl2的離子方程式MnO2+4H++2Cl- $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O．
②工業(yè)上通常往TiO2和Cl2反應(yīng)體系中加入碳單質(zhì)，在一定條件下制取TiCl4，從化學(xué)平衡的角度解釋此方法能順利制取TiCl4的原因加入的碳單質(zhì)與氧氣反應(yīng)，減小了產(chǎn)物O2的濃度，使 TiO2（s）+2Cl2（g）?TiCl4（l）+O2（g）平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，使反應(yīng)能夠順利進(jìn)行．
（2）某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組以TiO2和足量 CCl4為原料制取TiCl4，裝置如圖1所示：

如表是有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)：
物質(zhì)熔點(diǎn)/℃沸點(diǎn)/℃其他
CCl4-2376.8與TiCl4互溶
TiCl4-25136遇潮濕空氣產(chǎn)生白霧
①實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)先點(diǎn)燃A處的酒精燈，待C中燒瓶里有液滴出現(xiàn)時(shí)再點(diǎn)燃B處的酒精燈，其主要目的是先排盡系統(tǒng)（裝置）中的空氣．
②本實(shí)驗(yàn)中儀器a采用題給的加熱方式的突出優(yōu)點(diǎn)是受熱均勻，能為反應(yīng)提供穩(wěn)定的CCl4蒸汽流．
③B中CCl4與TiO2發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是TiO2+CCl4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$TiCl4+CO2↑．
④欲分離C裝置中的TiCl4，應(yīng)采用的實(shí)驗(yàn)操作為蒸餾（填操作名稱）．
⑤若將反應(yīng)過(guò)程中生成的氣體X（足量）緩緩?fù)ㄈ隑a（ OH）2和NaOH的混合稀溶液中，生成沉淀的物質(zhì)的量（n）和 通入氣體X的體積（V）的關(guān)系如圖2所示，若混合溶液中Ba（ OH）2和2NaOH的物質(zhì)的量之比為1：1，則b點(diǎn)溶液中溶質(zhì)主要成分的化學(xué)式為NaHCO3，從b點(diǎn)到c點(diǎn)，沉淀減少過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為BaCO3+H2O+CO2=Ba2++2HCO3-．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

10．如圖圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是（　�。�
A．圖1表示某放熱反應(yīng)分別在有、無(wú)催化劑的情況下反應(yīng)過(guò)程中的能量變化
B．圖2表示A、B兩物質(zhì)的溶解度隨溫度變化情況，將t1℃時(shí)A、B的飽和溶液分別升溫至t2℃時(shí)，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)B＞A
C．圖3表示鎂條放入鹽酸中生成氫氣速率隨時(shí)間的變化，起初反應(yīng)速率加快的原因可能是該反應(yīng)為放熱反應(yīng)
D．圖4表示在含等物質(zhì)的量NaOH、Na2CO3的混合溶液中滴加0.1 mol•L-1鹽酸至過(guò)量時(shí)，產(chǎn)生氣體的體積與消耗鹽酸的關(guān)系

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