Question

9．鈦合金烤瓷牙是目前國(guó)內(nèi)使用最為普遍的一種烤瓷牙，TiCl4是生產(chǎn)金屬鈦的原料．
（1）工業(yè)上主要用TiO₂氯化的方法來(lái)制取TiCl₄
①有人擬用以下氯化反應(yīng)來(lái)制取TiCl₄：TiO₂（s）+2Cl₂（g）?TiCl₄（l）+O₂（g），寫出實(shí)驗(yàn)室用二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)制取Cl₂的離子方程式MnO₂+4H⁺+2Cl^- $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O．
②工業(yè)上通常往TiO₂和Cl₂反應(yīng)體系中加入碳單質(zhì)，在一定條件下制取TiCl₄，從化學(xué)平衡的角度解釋此方法能順利制取TiCl₄的原因加入的碳單質(zhì)與氧氣反應(yīng)，減小了產(chǎn)物O₂的濃度，使 TiO₂（s）+2Cl₂（g）?TiCl₄（l）+O₂（g）平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，使反應(yīng)能夠順利進(jìn)行．
（2）某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組以TiO₂和足量 CCl₄為原料制取TiCl₄，裝置如圖1所示：

如表是有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)：

物質(zhì)	熔點(diǎn)/℃	沸點(diǎn)/℃	其他
CCl4	-23	76.8	與TiCl4互溶
TiCl4	-25	136	遇潮濕空氣產(chǎn)生白霧

①實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)先點(diǎn)燃A處的酒精燈，待C中燒瓶里有液滴出現(xiàn)時(shí)再點(diǎn)燃B處的酒精燈，其主要目的是先排盡系統(tǒng)（裝置）中的空氣．
②本實(shí)驗(yàn)中儀器a采用題給的加熱方式的突出優(yōu)點(diǎn)是受熱均勻，能為反應(yīng)提供穩(wěn)定的CCl₄蒸汽流．
③B中CCl₄與TiO₂發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是TiO₂+CCl₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$TiCl₄+CO₂↑．
④欲分離C裝置中的TiCl₄，應(yīng)采用的實(shí)驗(yàn)操作為蒸餾（填操作名稱）．
⑤若將反應(yīng)過(guò)程中生成的氣體X（足量）緩緩?fù)ㄈ隑a（ OH）₂和NaOH的混合稀溶液中，生成沉淀的物質(zhì)的量（n）和 通入氣體X的體積（V）的關(guān)系如圖2所示，若混合溶液中Ba（ OH）₂和2NaOH的物質(zhì)的量之比為1：1，則b點(diǎn)溶液中溶質(zhì)主要成分的化學(xué)式為NaHCO₃，從b點(diǎn)到c點(diǎn)，沉淀減少過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為BaCO₃+H₂O+CO₂=Ba²⁺+2HCO₃^-．

Answer 1

分析 （1）①二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件下反應(yīng)生成氯化錳、氯氣和水；
②向TiO₂（s）+2Cl₂（g）?TiCl₄（l）+O₂（g）反應(yīng)體系中加C，能反應(yīng)掉生成物O₂，從化學(xué)平衡移動(dòng)的角度分析；
（2）為防止產(chǎn)品TiCl₄被氧化，實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)先點(diǎn)燃A處的酒精燈，使四氯化碳揮發(fā)，排盡系統(tǒng)（裝置）中的空氣，待C中燒瓶里有液滴出現(xiàn)時(shí)再點(diǎn)燃B處的酒精燈，B中裝置在加熱條件下，發(fā)生反應(yīng)TiO₂（s）+CCl₄（g）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$TiCl₄（g）+CO₂（g），CCl₄、TiCl₄熔點(diǎn)較低，C裝置使這兩種物質(zhì)轉(zhuǎn)化為液態(tài)，二者能互溶，應(yīng)該采用蒸餾方法分離，D裝置連接空氣，由于TiCl₄遇潮濕空氣產(chǎn)生白霧，發(fā)生水解反應(yīng)，故D裝置作用是防止空氣中水蒸進(jìn)入．
①為防止產(chǎn)品TiCl₄被氧化，先排盡系統(tǒng)（裝置）中的空氣；
②水浴加熱優(yōu)點(diǎn)是受熱均勻，能為反應(yīng)提供穩(wěn)定的CCl₄蒸汽流；
③TiO₂和 CCl₄為在加熱條件下生成TiCl₄和CO₂；
④CCl₄、TiCl₄二者能互溶，應(yīng)該采用蒸餾方法分離；
⑤向物質(zhì)的量之比為1：1的Ba（ OH）₂和NaOH的混合稀溶液中通入CO₂，開(kāi)始產(chǎn)生沉淀，故a點(diǎn)之前發(fā)生反應(yīng)：CO₂+Ba（OH）₂=BaCO₃↓+H₂O，a～b之間先后發(fā)生的反應(yīng)為：2NaOH+CO₂═Na₂CO₃、Na₂CO₃+H₂O+CO₂═2NaHCO₃，總反應(yīng)為：NaOH+CO₂═NaHCO₃，b～c之間發(fā)生反應(yīng)：BaCO₃+H₂O+CO₂═Ba（HCO₃）₂，據(jù)此分析．

解答 解：（1）①二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件下反應(yīng)生成氯化錳、氯氣和水，反應(yīng)離子方程式為：MnO₂+4H⁺+2Cl^- $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O，
故答案為：MnO₂+4H⁺+2Cl^- $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O；
②在反應(yīng)TiO₂（s）+2Cl₂（g）?TiCl₄（l）+O₂（g）中，加入C能和O₂反應(yīng)C（s）+O₂（g）=CO₂（g），降低了O₂的濃度，平衡正向移動(dòng)，反應(yīng)就可以進(jìn)行了，
故答案為：加入的碳單質(zhì)與氧氣反應(yīng)，減小了產(chǎn)物O₂的濃度，使 TiO₂（s）+2Cl₂（g）?TiCl₄（l）+O₂（g）平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，使反應(yīng)能夠順利進(jìn)行；
（2）為防止產(chǎn)品TiCl₄被氧化，實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)先點(diǎn)燃A處的酒精燈，使四氯化碳揮發(fā)，排盡系統(tǒng)（裝置）中的空氣，待C中燒瓶里有液滴出現(xiàn)時(shí)再點(diǎn)燃B處的酒精燈，B中裝置在加熱條件下，發(fā)生反應(yīng)TiO₂（s）+CCl₄（g）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$TiCl₄（g）+CO₂（g），CCl₄、TiCl₄熔點(diǎn)較低，C裝置使這兩種物質(zhì)轉(zhuǎn)化為液態(tài)，二者能互溶，應(yīng)該采用蒸餾方法分離，D裝置連接空氣，由于TiCl₄遇潮濕空氣產(chǎn)生白霧，發(fā)生水解反應(yīng)，故D裝置作用是防止空氣中水蒸進(jìn)入．
①為防止產(chǎn)品TiCl₄被氧化，先排盡系統(tǒng)（裝置）中的空氣，
故答案為：先排盡系統(tǒng)（裝置）中的空氣；
②水浴加熱優(yōu)點(diǎn)是受熱均勻，能為反應(yīng)提供穩(wěn)定的CCl₄蒸汽流，
故答案為：受熱均勻，能為反應(yīng)提供穩(wěn)定的CCl₄蒸汽流；
③TiO₂和 CCl₄為在加熱條件下生成TiCl₄和CO₂，方程式為：TiO₂+CCl₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$TiCl₄+CO₂↑；
故答案為：TiO₂+CCl₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$TiCl₄+CO₂↑；
④CCl₄、TiCl₄二者能互溶，應(yīng)該采用蒸餾方法分離，
故答案為：蒸餾；
⑤向物質(zhì)的量之比為1：1的Ba（ OH）₂和NaOH的混合稀溶液中通入CO₂，開(kāi)始產(chǎn)生沉淀，故a點(diǎn)之前發(fā)生反應(yīng)：CO₂+Ba（OH）₂=BaCO₃↓+H₂O，從圖中可知：氫氧化鋇、氫氧化鈉消耗二氧化碳體積分別為5L、5L，所以a～b之間先后發(fā)生的反應(yīng)為：2NaOH+CO₂═Na₂CO₃、Na₂CO₃+H₂O+CO₂═2NaHCO₃，總反應(yīng)為：NaOH+CO₂═NaHCO₃，則b點(diǎn)溶液中溶質(zhì)主要成分的化學(xué)式為NaHCO₃，b～c之間發(fā)生反應(yīng)：BaCO₃+H₂O+CO₂═Ba（HCO₃）₂，離子方程式為：BaCO₃+H₂O+CO₂=Ba²⁺+2HCO₃^-；
故答案為：NaHCO₃；BaCO₃+H₂O+CO₂=Ba²⁺+2HCO₃^-．

點(diǎn)評(píng) 本題考查實(shí)驗(yàn)制備方案，明確原理是解題關(guān)鍵，側(cè)重考查學(xué)生裝置的分析評(píng)價(jià)，注意對(duì)題目信息的提取與應(yīng)用，是對(duì)學(xué)生綜合能力的考查，題目難度中等．