【題目】下列有關(guān)氧化還原反應(yīng)的敘述中正確的是

A. 肯定有一種元素被氧化，另一種元素被還原

B. 置換反應(yīng)一定屬于氧化還原反應(yīng)

C. 在反應(yīng)中所有元素的化合價(jià)一定發(fā)生變化

D. 化合反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)不可能是氧化還原反應(yīng)

【答案】B

【解析】A、Cl2+H2O=HCl+HClO反應(yīng)中既有化合價(jià)升高的氯元素也有化合價(jià)降低的氯元素，所以在氧化還原反應(yīng)中可能同一元素既被氧化又被還原，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、置換反應(yīng)中一定有化合價(jià)的變化，有化合價(jià)變化的化學(xué)反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，所以任何一個(gè)置換反應(yīng)一定屬于氧化還原反應(yīng)，選項(xiàng)B正確；C、2H2+O2 2H2O反應(yīng)中各元素的化合價(jià)都發(fā)生變化；Cl2+H2O=HCl+HClO反應(yīng)中只有氯元素的化合價(jià)變化，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、2H2+O2 2H2O的反應(yīng)既是化合反應(yīng)又是氧化還原反應(yīng)，SO2+H2O=H2SO3的反應(yīng)是化合反應(yīng)但不是氧化還原反應(yīng)，所以只有部分化合反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)；復(fù)分解反應(yīng)一定沒(méi)有元素化合價(jià)的變化，所以復(fù)分解反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng)，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是

A．圖1表示H2與O2發(fā)生反應(yīng)過(guò)程中的能量變化，則H2的燃燒熱為241.8 kJ·mol－1

B．圖2表示壓強(qiáng)對(duì)可逆反應(yīng)2A(g)+2 B(g) 3C(g)+D（s）的影響，乙的壓強(qiáng)比甲的壓強(qiáng)大

C．圖3表示等質(zhì)量的鉀、鈉分別與足量水反應(yīng)，則甲為鈉

D．圖4表示常溫下，稀釋HA、HB兩種酸的稀溶液時(shí)，溶液pH隨加水量的變化，則相同條件下NaA溶液的pH大于同濃度的NaB溶液的pH

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列有關(guān)敘述正確的是

A. 16g由O2和O3組成的混合氣體中的氧原子數(shù)為2NA

B. 1molN2與足量H2充分反應(yīng)生成NH3的分子數(shù)為2NA

C. 1mol Fe溶于過(guò)量稀硝酸，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA

D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L苯中含有的原子數(shù)為1.2NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知X為地殼中含量最高的元素，則X在元素周期表中的位置是

A. 第一周期ⅠA族 B. 第二周期ⅣA族

C. 第二周期ⅥA族 D. 第三周期ⅣA族

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】硫元素的單質(zhì)及其化合物在科學(xué)研究、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、農(nóng)藥的制備與使用等方面具有廣泛用途。請(qǐng)

根據(jù)以下應(yīng)用回答有關(guān)問(wèn)題：

(1)己知單質(zhì)硫有S2、S4、S6、S8、Sn等多種形式，在Sn分子內(nèi)S原子以S—S單鍵形成“鋸齒形”的n

元環(huán)。試畫(huà)出S8的八元環(huán)結(jié)構(gòu)式___________。

(2)綠色農(nóng)藥“石硫合劑”的有效成分為五硫化鈣(CaS5)和硫代硫酸鈣(CaS2O3),可由單質(zhì)硫和熟石灰在加熱條件下制得，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為(反應(yīng)中單質(zhì)硫要求用S4表示)；____________。

己知多硫化鈣為離子化合物，其中S原子以S—S單鍵連接成多硫鏈而形成—2價(jià)的原子團(tuán)，試畫(huà)出五硫化鈣的電子式_________________。

(3)科學(xué)家探測(cè)出火星大氣中含有一種稱(chēng)為硫化羰的物成，其化學(xué)式為COS，結(jié)構(gòu)與二氧化碳分子相似。硫化羰可作為一種熏蒸劑，能防止某些昆蟲(chóng)、線蟲(chóng)的危害。請(qǐng)你利用下表中相關(guān)共價(jià)鍵的鍵能數(shù)據(jù)：

共價(jià)鍵

C=O

C=S

H—O

H—S

鍵能/kJ.mol-1

745

536

464

339

根據(jù)有關(guān)反應(yīng)原理寫(xiě)出硫化羰氣體與水蒸氣反應(yīng)生成CO2和H2S的熱化學(xué)方程式：______________.

(4)S4廣泛用于殺菌劑和抗真菌劑中，可由H2S2的燃料電池獲得,其裝置如下圖所示。

①H2S2的名稱(chēng)是________。

②電極b為________ (選填“正極”、 “負(fù)極”)。

③電極a上發(fā)生的電極反應(yīng)為：_______________。

(5)一氧化二硫(S2O)常溫下是一種無(wú)色、不穩(wěn)定的氣體，實(shí)驗(yàn)室可由S8和氧化銅共熱制得，同時(shí)生成硫化銅和SO2（注：生成物中氣體產(chǎn)物等物質(zhì)的量：升價(jià)與降價(jià)的硫也是等物質(zhì)的量）。

該制備反應(yīng)的化學(xué)方程式為________；

已知S2O常溫時(shí)分解生成兩種含硫的常見(jiàn)物質(zhì)，請(qǐng)依據(jù)S2O中硫元索的價(jià)態(tài)分析并寫(xiě)出該分解反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】關(guān)于同主族元素從上到下的下列說(shuō)法不正確的是(　　)

A. 原子半徑依次增大B. 金屬性逐漸增強(qiáng)

C. 非金屬性逐漸減弱D. 原子得電子能力逐漸增強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】過(guò)氧化氫溶液可作為采礦業(yè)廢液消毒劑，如消除采礦廢液中劇毒的氰化鉀，反應(yīng)方程式為KCN＋H2O2＋H2O===A＋NH3↑(已配平)，請(qǐng)回答：(提示： 、)

（1）生成物A的化學(xué)式是______________．

（2）該反應(yīng)是否是氧化還原反應(yīng)？________(填寫(xiě)“是”或“否”)，其理由是_________________．若是，則被還原的元素是________．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如下圖所示，試管中集滿了干燥的氯氣，膠頭滴管中裝有供反應(yīng)的足量濃氨水，滴入濃氨水，開(kāi)始時(shí)試管內(nèi)發(fā)生如下氧化還原反應(yīng)：NH3+Cl2 →N2+HCl并產(chǎn)生紅光和白煙，請(qǐng)根據(jù)以上反應(yīng)現(xiàn)象回答下列問(wèn)題：

（1）標(biāo)志反應(yīng)全部完成的現(xiàn)象是________________________。

（2）反應(yīng)完成后，將試管浸入水中并倒立著試管，取下滴管，有水進(jìn)入試管。在室溫時(shí)，進(jìn)入試管內(nèi)的水約占試管容積的_________。

（3）反應(yīng)中生成的白煙是：_____________________________。

（4）寫(xiě)出試管中反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________________________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在“綠色化學(xué)工藝”中，理想狀態(tài)是反應(yīng)物中的原子全部轉(zhuǎn)化為欲制得的產(chǎn)物，即原子利用率為100%。下列反應(yīng)類(lèi)型能體現(xiàn)“原子經(jīng)濟(jì)性”原則的是

①置換反應(yīng)�、诨戏磻�(yīng)�、鄯纸夥磻�(yīng)　④取代反應(yīng)�、菁映煞磻�(yīng)　⑥加聚反應(yīng)�、啧セ磻�(yīng)

A. ②⑤⑥B. ②④⑤C. 只有⑥D. 只有⑥⑦

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